2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市乃只蓋中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市乃只蓋中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（ ）A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種參考答案：D略2. 下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧

2、化物一定能跟堿反應(yīng) A.B. C.D.參考答案：A3. 下列敘述不正確的是 （ ） AAl3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3B用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵 C電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023C工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.021023DVL

3、amolL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl-的數(shù)目大于36.021023參考答案：D略5. 下列說(shuō)法中正確的是 A把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用 B氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸 C稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把 Cu 片放在濃 H2SO4 中立即發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng) D硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備 H2S 氣體參考答案：D略6. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法正確的是A. H+由石墨2極通過(guò)質(zhì)子交換膜

4、向石墨l極移動(dòng)B. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C. 石墨2極與直流電源正極相連D. 電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l2參考答案：D該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過(guò)移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。A陽(yáng)離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B陽(yáng)極上是甲醇和

5、一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯(cuò)誤；C石墨2為陰極，陰極與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO4e-O2可知陰極消耗的氧氣與陽(yáng)極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選D。7. 使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3參考答案：

6、B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合 【分析】由圖可知，分液漏斗中液體與b中固體反應(yīng)，為固體與液體反應(yīng)不加熱裝置，c中為除雜裝置，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，最后為向上排空氣法收集氣體，可知?dú)怏w的密度比空氣法，以此來(lái)解答【解答】解：AH2應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，可利用濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，故B正確；CNaOH溶液會(huì)同時(shí)吸收揮發(fā)的HCl和反應(yīng)得到的Cl2，無(wú)法收集到Cl2，故C錯(cuò)誤；D干燥劑堿石灰不能用c裝置盛裝，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)氣體的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、

7、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大8. 分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）。AHClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸參考答案：A略9. 下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略10. 天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器與神舟九號(hào)

8、載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國(guó)具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 火箭升空的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能 B. 神舟九號(hào)飛船的太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能 C. 天宮一號(hào)中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 D. 天宮一號(hào)利用太陽(yáng)能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略11. （不定項(xiàng)選擇題）下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O參考答案：D12. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電子排

9、布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用 分析：A泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；B根據(jù)4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；C根據(jù)構(gòu)造原理

10、，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)解答：解：A根據(jù)泡利不相容原理知，4s軌道最多排2個(gè)電子，故A正確；B因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯(cuò)誤；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，故D正確；

11、故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)構(gòu)造原理的全面掌握13. 為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（ ）A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D.Na2SO3和H2SO4參考答案：D略14. 如右圖所示，A是直流電源，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周?chē)鸀V紙褪為無(wú)色，則下列判斷正確的是（ ）A甲是負(fù)極，乙是正極 B甲是陰極，乙是陽(yáng)極 Ca是陰極，b是陽(yáng)極 Da是正極，b是負(fù)極 參考答案：B略15. 你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9

12、m）（ ）A某元素的原子半徑是0.160 nm B某常見(jiàn)氣體的密度為1.8 g/cm3C某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L D某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120 %參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8 g/L，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達(dá)到4.0 mol/L，C錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K，Ag，Ca2，Ba2，F(xiàn)e2，Al3，陰離子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.1molL1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

13、：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .參考答案：(1) (2)碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：（1）四 （1分） B （1分）（2） Cr2O72

14、+ 6Fe2+ + 14H+ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） Cr3+ + 4OH CrO2 + 2H2O （2分） 810 （1分） ABCD （2分）（3） 符合 （1分） （以下任意2條即可）（2分）其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；18. 平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀

15、溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) B(g) C(g) H= - a kJmol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉?wèn)題。 計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。 保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是_（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）時(shí)，v(正)_v(逆)（填“”、“”

16、、“，4/3或1.33。（2） =，c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH) 。 1/30或0.033略19. （15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_(kāi)。（2）SO42的立體構(gòu)型是_，與SO42互為等電子體的一種分子為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，(NO3)2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型除了極性共價(jià)鍵外，還有_。（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，）。則