2022年初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)

1、初三化學(xué)方程式總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：（1）2Mg+O2eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)2MgO 現(xiàn)象： （2）S+O2 eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)SO2 現(xiàn)象： （3）C+O2（充足）eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)CO2 現(xiàn)象： （4）2C+O2（不充足）eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)2CO （5）4P+5O2eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)2P2O5 現(xiàn)象: （6）3Fe+2O2eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)Fe3O4 現(xiàn)象： （7）2H2+O2eq o(sup 6(點(diǎn)燃),sdo 0(=)2

2、H2O 現(xiàn)象：（）2HgOeq o(sup 6(),sdo 0(=)2Hg+O2 現(xiàn)象：（）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種措施：2H2O2eq o(sup 6(MnO2),sdo 0(=)2H2O+O2 （“固+液”不加熱型-制氧氣）2KClO3eq o(sup 6(MnO2),sdo 0(=)2KCl+3O2 （“固+固”加熱型-制氧氣） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種措施2KMnO4eq o(sup 6(),sdo 0(=)K2MnO4+MnO2+O2 （“固+固”加熱型-制氧氣）跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式： （）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的措施：鋅粒與稀硫酸反映實(shí)驗(yàn)室Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象： （）Mg+H2S

3、O4=MgSO4+H2 現(xiàn)象：（）Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 現(xiàn)象：（）2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象： （）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：（）Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象： （）Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象： （）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象： （）氫氣還原氧化銅：H2+CuOeq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu+H2O 現(xiàn)象： （）氫氣還原氧化鐵：3H2+ 2Fe2Oeq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)2Fe+3H2O 現(xiàn)象：跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：（）碳高溫還原氧化銅：高溫C+2CuO=2

4、Cu+CO2 現(xiàn)象： （）碳高溫還原氧化鐵：高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象： （）CO2+Ceq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)2CO 現(xiàn)象：（）C+H2Oeq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)H2+CO（生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體）跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：（）用澄清石灰水檢查二氧化碳?xì)怏w：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象： （）用氫氧化鈉溶液吸取二氧化碳?xì)怏w：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （）2KOH+CO2=K2CO3+H2O（）碳酸鈣與二氧化碳、水反映生成碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)

5、2 現(xiàn)象： （）碳酸氫鈣加熱分解：Ca(HCO3) eq o(sup 6(),sdo 0(=)CaCO3+CO2+H2O （）銅綠加熱分解：Cu2(OH)2CO3eq o(sup 6(),sdo 0(=)2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象： （）高溫煅燒石灰石：CaCO3eq o(sup 6(高溫),sdo 0(=)CaO+CO2 （工業(yè)上制取二氧化碳的措施）現(xiàn)象： 跟一氧化碳有關(guān)的，但同步也跟二氧化碳有關(guān)：（）一氧化碳高溫還原四氧化三鐵：高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象： （）一氧化碳高溫還原氧化亞鐵：高溫FeO+CO=Fe+CO2 現(xiàn)象： （）一氧化碳高溫還原氧化鐵：高溫Fe2O3

6、+3CO=2Fe+3CO2 （煉鐵的原理）現(xiàn)象： （）一氧化碳加熱還原氧化銅：CuO+COeq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu+CO2 現(xiàn)象： 跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：（）NaOH+HCl=NaCl+H2O （中和反映）（）KOH+HCl=KCl+H2O （中和反映）（）稀鹽酸與硝酸銀溶液反映：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：（此反映用于檢查氯離子）用AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）（）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的措施：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的措施）現(xiàn)象： （）碳酸納與稀鹽酸反映：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

7、2現(xiàn)象： （）碳酸氫鈉與稀鹽酸反映：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象： 治療胃酸過多的一種鹽的是：NaHCO3 反映的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO（）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治療胃酸的措施） 治療胃酸過多的一種堿是：Al(OH)3 反映的化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（）用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象： （除去鐵銹的措施用酸來除：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸、醋酸等都行）（）氫氧化鐵與稀鹽酸反映：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象： （）氫氧化銅與

8、稀鹽酸反映：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象： （）氧化銅與稀鹽酸反映：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象： 跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：（）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （中和反映）（）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （中和反映）（）用稀硫酸來除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象： （）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：（）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象： （）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：（檢查硫酸根離子）（）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H

9、2O+CO2（）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 現(xiàn)象： （）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 現(xiàn)象： 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：（）Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象： 氧化銅溶于稀硝酸中：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象： （）氫氧化銅與稀硝酸反映：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象： （）氫氧化鈉溶液與稀硝酸反映：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O （）氫氧化鉀溶液與稀硝酸反映：KOH+HNO3=KNO3+H2O（）氫氧化鎂與稀硝酸反映：Mg(OH)2+2HNO3=M

10、g(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象： （）大理石與稀硝酸反映：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2現(xiàn)象： （）碳酸鈉與稀硝酸反映：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象： （）碳酸氫鈉與稀硝酸反映：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象： 跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：（）氫氧化鈉與稀鹽酸反映：NaOH+HCl=NaCl+H2O （）生石灰與水反映：CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱擴(kuò)大：放熱的物質(zhì)： 吸熱的物質(zhì)： （）氫氧化鈉與氯化鐵溶液反映：NaOHFeCl3=Fe(OH)3+NaCl 現(xiàn)象： （）氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反映：

11、KOHFeCl3=Fe(OH)3+KCl（）氫氧化鉀與硝酸鐵溶液反映：3KOHFe(NO3)3=Fe(OH)3+3KNO3（）氫氧化鈉與硝酸鐵溶液反映：3NaOHFe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3（）氫氧化鈉與硫酸鐵溶液反映：6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4（）氫氧化鉀與硫酸鐵溶液反映：6KOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3K2SO4（）2NaOH【KOH】+CuCl2【Cu(NO3)2、CuSO4】=Cu(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象： 【括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相相應(yīng)就行了】（）NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(

12、KOH)=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象： 【括號里反映產(chǎn)物相相應(yīng)】（）MgCl2【Mg(NO3)2、MgSO4】+NaOH【KOH】=Mg(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀【括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相相應(yīng)就行了】（）用氫氧化鈉溶液來吸取二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （用于吸取或除去混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w）（）用澄清石灰水來檢查二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（此反映用于檢查二氧化碳）（）硫酸氫納溶液與氫氧化鈉溶液反映： NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （）用氫氧化鈉溶液來吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO

13、2=Na2SO3+H2O （）氫氧化鈉溶液與三氧化硫反映： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：（）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反映：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸（）氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反映：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于稀硝酸跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：（）氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反映：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀（）向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(

14、HCO3)2 現(xiàn)象： 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：（）白色硫酸銅固體與水反映生成藍(lán)色晶體CuSO4+5H2O = CuSO45H2O （用于檢查混合氣體中的水蒸氣）現(xiàn)象： （）藍(lán)色晶體五水硫酸銅加熱生成白色固體無水硫酸銅CuSO45H2Oeq o(sup 6(),sdo 0(=)CuSO4+5H2O 現(xiàn)象： （）一氧化碳還原氧化銅：CuO+COeq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu+CO2 現(xiàn)象： （）氫氣還原氧化H2+CuOeq o(sup 6(),sdo 0(=)Cu+H2O 現(xiàn)象： （）銅絲與硝酸銀溶液反映：Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象： （）氯

15、化銅溶液與氫氧化鈉溶液反映：CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 現(xiàn)象： （）氧化銅溶于稀硫酸中：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：（）氫氧化銅與稀硫酸反映： （）鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（）鋅片插入硫酸銅溶液中：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu（）加熱銅綠 Cu2(OH)2CO3eq o(sup 6(),sdo 0(=)2CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象： 鐵：（）鐵粉與稀鹽酸反映：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象： （）氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反映：FeCl2+2NaO

16、H=Fe(OH)2+NaCl 現(xiàn)象： （）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中放置一段時間后會發(fā)生化學(xué)變化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象： （）氫氧化鐵與稀鹽酸反映：Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象： （）氫氧化亞鐵與稀鹽酸反映：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象： （）鐵釘與硫酸銅溶液反映：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：（）鐵釘與硝酸銀溶液反映Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象： 銀：硝酸銀溶液與稀鹽酸反映：（此反映用于檢查氯離子）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

17、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反映：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸銅與硝酸銀溶液反映：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同步有銀白色物質(zhì)生成，溶液變藍(lán)補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變紅棕色Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成紅棕色氣體Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體，溶液變藍(lán)2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠

18、色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+ O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式練習(xí)一 化學(xué)方程式的基本知識：配平下列的各個化學(xué)反映的方程式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O C + CO2 高溫 CONH3 + O2 催化劑 NO +

19、H2O(10) CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2二 練習(xí) 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反映中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A CO B CH4 C CH3OH D C2H某純凈物X在空氣中完全燃燒，反映式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + X + 5H2O反映方程式中，X的化學(xué)式為： A NO B NO2 C N2O D N2O物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反映：2X + B2 = 2 AB3，則X

20、的化學(xué)式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列有關(guān)R化學(xué)式論述對的的是：A R一定具有碳，氫，氧三種元素B R一定具有碳和氫元素，不具有氧元素C R一定具有碳和氫元素，也許具有氧元素D R不一定具有碳和氫元素，但一定不具有氧元素某物質(zhì)W在氧氣中充足燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克A 一定具有C H元素，不含O元素 B 一定具有 C H 元素，也許有O元素C 一定具有C H O三種元素 D 條件局限性，不能判斷氫氣與氧氣反映生成水的反映過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 對于質(zhì)量守

21、恒定律的解釋不對的的是：A 化學(xué)反映前后，分子的數(shù)目不變 B 化學(xué)反映前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反映前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學(xué)反映前后，參與反映的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反映的化學(xué)方程式： 10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣構(gòu)成。該反映的化學(xué)方程式為_。11 劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，通過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反映，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反

22、映的化學(xué)方程式為_。汽車尾氣（具有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是都市空氣的污染物，治理的措施之一是在汽車的排氣管上裝一種“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反映，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合伙用的氣體。寫出CO與NO反映的化學(xué)方程式是_ _ _。13鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式： ， 。14簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同窗們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕，因素是：_ _ _ _ _ _ 一、 選擇題1、對質(zhì)量守恒定律的解釋對的的是A、化學(xué)反映前后原子種類不變，原子數(shù)目變化B、化學(xué)反映前后原子種類變化，原子個數(shù)不變C、在一切化學(xué)反映里，反映前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化、在化學(xué)反映中反映物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2、在A+B=C+D反映中，5克A和4克B正好完全反映生成3克CA、 4B、 3C、 5D、 63、在化學(xué)反映前后，下列哪一種微粒的總數(shù)也許變化A、質(zhì)子B、原子C