2022-2023學(xué)年云南省大理市云龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省大理市云龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（）AFeS BFeCl2 CFeCl3 DFe3O4參考答案：B考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)鐵與強氧化劑或弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)物的化合價不同解答：解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B錯誤；C、因C

2、l2的強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正確；D、因O2的強氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；故選：B點評：變價金屬（如鐵、銅）與氯氣反應(yīng)得到的是高價的氯化物，而與硫反應(yīng)，得到的是低價的硫化物2. 下列說法正確的是（） A200mL 1.0molL1的碳酸鈉溶液中CO32的數(shù)目為0.26.021023B78gNa2O2所含離子的總數(shù)為36.021023C1mol P在一定量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為36.021023D2.24L氮氣和一氧化碳的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.26.021023參考答案：答案：B3. 以下敘述錯誤的是 ACO可作冶鐵的還原

3、劑 B空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑 C一定條件下,用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來 D侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨參考答案：C4. 下列離子方程式正確的是 A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O參考答案：B略5. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、N

4、a+、Cl-、NO3-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-參考答案：B略6. 對于下列常見化學(xué)的認識錯誤的是（ ） A. 明礬可用作凈水劑 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：答案：C解析：A、明礬可用作凈水劑原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是帶正電荷的膠體，水中懸浮顆粒大多是帶有負電，當(dāng)帶負電的懸浮顆粒遇到Al(OH)3膠體時，就會發(fā)生凝聚，達到凈水的目的。B、干冰氣化時會吸收大量的熱，使環(huán)境溫度較低，使空氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨

5、水；C、陶瓷的主要成份是硅酸鹽；考點：明礬凈水，陶瓷，屬于選修1內(nèi)容；干冰用于人工降雨屬于初三內(nèi)容，小蘇打作為膨松劑屬于必修1第三章金屬及其化合物內(nèi)容。 7. 將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4molL1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是 AV150 mL Bm114.6gC白色沉淀最大量為15.6g Dm210.2g參考答案：D略8. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子

6、之間的不同作用力，下列物質(zhì)Na2O2SiO2NH4Cl金剛石CaH2白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是ABCD參考答案：C略9. a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略10. 下列AD 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2

7、(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：B略11. 下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是參考答案：AD12. 美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H+OH+=H2O B.H+OH=H2OC.H+OH=H2O D.H+OH=H2O參考答案：A略13. 以下四組氣體分別與對應(yīng)的

8、試紙接觸，均能使試紙變藍的是( )參考答案：D14. 向 1L 0.8 mol L-1的HNO3溶液中加入足量的銅粉并微熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變藍并伴隨有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)停止后，繼續(xù)向上述溶液中加入1L 0.2 mol L- 1稀H2SO4加熱，觀察到銅粉繼續(xù)溶解了并伴隨有氣泡產(chǎn)生，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）是（ ）。 A0. 15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45參考答案：B略15. 將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中

9、作用是 A酸性 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是 。 (2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示) 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響_（填“是”或“否” ），理由是 。參考答案：(1) 溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計

10、2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：(1)在粗鹽中含有Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a.鹽酸b氯化鋇溶液c氫氧化鈉溶液d碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填

11、編號)_。(2) 氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%。右圖為工藝設(shè)計簡圖，根據(jù)圖示回答以下問題：a寫出燃料電池中負極的電極反應(yīng)式_。b比較NaOH溶液的濃度a_b（填、=）(3) Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl26H2O晶體，按所需的實驗操作依次為_。a蒸餾 b灼燒 c過濾d在HCl氣流中蒸發(fā) e冷卻結(jié)晶(4) 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60 以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是_；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30

12、以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的_晶體。(5) 在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。參考答案：略18. 【化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答以下問題。（1）C中所含官能團的名稱是 ；的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 （2）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子

13、化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式： 。參考答案：（除標明外，每空2分）（1）羧基 消去 （各1分）（2）CH2=CHCH=CH2 （1分）（3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （6） 略19. 原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個?；卮鹣铝袉栴}：（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還