2022-2023學(xué)年上海愛國中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海愛國中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH3參考答案：B略2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到0.8g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此

2、可知原溶液中（ ）A至少存在5種離子 BCl-一定存在，且c（Cl?）0.1mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B略3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是 A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH= CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通

3、入HCl氣體時，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H+=CO2+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。4. 綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的（ ） A先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱 B先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液 C先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水 D先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略5. 某些

4、鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當(dāng)加入5.60 g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 3.88 g B5.32 C5.68 g D6.82 g參考答案：C6. 下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是 A將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再

5、加入硝酸，白色沉淀仍不消失C實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略7. 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列說法中正確的是(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)( ) A.若提供0.4 mol 不足量,則可制得氯氣2.24 L B.若提供0.4 mol 過量,則可制得氯氣2.24 L C.若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)不足量,則可制得氯氣2.24 L D.

6、若有0.4 mol HCl被氧化不足量,則可制得氯氣2.24 L 參考答案：C 略8. 在密容器中,aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴大1倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是 （ ）A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Dab參考答案：AC略9. 2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是( )AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

7、CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C【分析】A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；CAll4的價電子為314=42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，當(dāng)價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；DAl13的價電子為313=39，易得電子，All4的價電子為314=42，易失去電子【解答】解：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對

8、成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；CAll4的價電子為314=42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，當(dāng)價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與A族元素性質(zhì)相似，故C正確；DAl13的價電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C【點評】本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等10. Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（

9、T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（ ）A四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2B300K時，MgCl2的溶解度約為55gC300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36gD該反應(yīng)能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略11. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HC

10、l與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略12. 下列說法正確的是 A太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C在廣東沿海打撈上來的明代沉船上存在大量鋁制餐具D把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點，從而有利于除雪參考答案：D13. 下列說法不正確的是A維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物B糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)

11、素C阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無機非金屬材料參考答案：D略14. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是 A該裝置中Cu極為陽極 B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了128 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略15. 某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象

12、(1)用pH 試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A. 可能含有的離子是 B. 肯定沒有的離子是C. 肯定含有的離子是 D. 不能確定的離子是參考答案：C(1)溶液pH7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否

13、含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A. 肯定含有，故A錯誤；B. 肯定含有，故B錯誤；C. 肯定含有的離子是，故C正確；D. 肯定含有，肯定沒有，故D錯誤。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2ONH4HCO3 ； NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的

14、原因是 （填字母標(biāo)號）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管

15、下端連接己裝置，理由是 ；（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。 參考答案：答案 ：（1）c （1分） （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過濾 （每空1分，共3分） （）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分） （）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。元素代

16、號UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價+1+123,+5+2,+4+3請回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是 （用元素符號表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因 （3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物，三者均可形成 晶體，其中沸點最高的是（寫化學(xué)式）_ ；1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（4）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3

17、)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。 參考答案：答案：（1）第二周期、A族；（2分）（2）O2- Na+ Al3+ （2分） Al 3+3H2O Al（OH）3（膠體）3H+（2分）（3）分子晶體、H2O（2分）CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H16akJ/mol（2分）（4）916（2分）18. 海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取鹵素的重要來源。（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號） ：A

18、玻璃棒 B三腳架 C酒精燈 D蒸發(fā)皿 E坩堝（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應(yīng)逆向進行）： Na2CO3 + Br2 = NaBr + NaBrO3 + （3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng))，請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。 提出合理假設(shè) （以下可不填滿）假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br 、BrO3-

19、。 假設(shè)2： 。假設(shè)3： 。 設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察若 ，則假設(shè)1可能成立；若 ，則 。步驟2：往步驟1 的試管中加入_， 充分振蕩，觀察 參考答案：（1）E （2分） （2） 3 Na2CO3 + 3 Br2 = 5 NaBr + 1 NaBrO3 + 3co2 (3分)（3）假設(shè)2：采用空氣

20、吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br 、SO42- 。 （2分） 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若溶液由無色變黃色，則假設(shè)1可能成立（2分）。若溶液無明顯變化，則假設(shè)2可能成立（1分 ）步驟2： 往步驟1的試管中加入1mL苯 ， （或幾滴 0.10mol/LBaCl2）（2分） 若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；（2分）若溶液只分層，無顏色變化，則假設(shè)1成立；（2分）（或若溶液出現(xiàn)白色混濁，則假設(shè)2成立； 若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立）略19. 工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實

21、驗（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2SNa2S水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H3=kJ/mol（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，參考答案：1. S2+H2O?HS+OH、HS+H2O?H2S+OH2. +226.23. 使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫考點：制備實驗方案的設(shè)計；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；鹽類水解的應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：本題以BaSO4制備BaCl2的工藝流程為載體，考查了利用鹽類水解解釋Na2S水溶液顯堿性的原因