2022-2023學(xué)年上海市青浦區(qū)重固中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市青浦區(qū)重固中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A4HNO3（濃）+SSO2+4NO2+2H2OBHNO3+NaOH=NaNO3+H2OC2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題【解答】解：A反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，

2、硝酸表現(xiàn)氧化性；B發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性則不屬于HNO3類別通性的是A故選A2. 某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是 A. 電子通過外電路從b極流向a極B. b極上的電極反應(yīng)式為C. 每轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D. 由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池

3、工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?！驹斀狻緼.因氫元素的化合價升高，則a為負(fù)極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+，因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；故合理選項是D。3

4、. 下列元素中，原子半徑最大的是( )。ALi BNa CF DCl參考答案：B略4. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)；電解質(zhì)在水溶液中的電離版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=nNA來計算鈉離子的數(shù)目解答：解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，則由N=nNA可知，則鈉離子的個數(shù)為1molNAmol1=NA6.021023，故選B點評：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計

5、算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查2.2g某化合物中含有3.011022個甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為A44g/mol B2.2mol C44g D22參考答案：A略6. A、B、C、D四種短周期元素，其離子aA+、bB2+、cC、dD2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是A原子序數(shù)由大到小的順序是：bacdB離子半徑由大到小的順序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四種元素屬于同一周期D金屬性AB, 非金屬性CD參考答案：BC7. 下列溶液中的Cl濃度與50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（）A150m

6、L 1mol?L1 NaCl溶液 B75mL 2mol?L1 CaCl2溶液C150mL 2mol?L1 KCl溶液 D75mL 1mol?L1 AlCl3溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答：解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B、75mL 2mol?L1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C

7、（Cl）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤；C、150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=C（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL 1mol?L1 AlCl3溶液溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤；故選C點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（ ）AN2 BSO2 CCO2 DCH4參考答案：B略9. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為

8、酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的醋共有40種，在這40種醋中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的醋有A.4種 B.8種 C.12種 D.16種參考答案：C略10. 下列說法正確的是A. 凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B. 氫鍵是化學(xué)鍵的一種C. 第A族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵D. 離子化合物中可能存在共價鍵參考答案：D【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價化合物，故A錯誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；C.A族和A族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl，故C錯誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離

9、子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確。故選D。11. 過量的鐵粉與 100 mL 0.1 mol/L 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生 H2 的量，可以使用如下方法中的加 H2O加 NaOH 固體滴入過量濃硫酸加少量的 CH3COONa 固體加 NaCl 溶液滴加幾滴硫酸銅溶液加少量的 NaHCO3 固體改用 100mL0.01 mol/L 的鹽酸ABCD 參考答案：B12. 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為：A.12 B.13 C.32 D.11參考答案：D略1

10、3. 下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略14. 現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C15. 某固體混合物中含有鈉元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成兩種氣體。下列敘述中正確的是（ ）A此混合物中至少由兩種物質(zhì)組成 B此混合物一定由三種物質(zhì)組成C此混

11、合物一定由兩種物質(zhì)組成 D此混合物中一定含有氧化鈉（）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補(bǔ)全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式 溶液分層 下層呈橙色。_ 溶液分層_Br2+2I = I2+2Br（2）該實驗的目的是_。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1) Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 下層呈紫色 (2)比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱） (3)電子層數(shù)增多，原子半徑增大解析：（1）新制氯水與NaBr

12、溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由和實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （填正確字母序號）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間

13、B能透過半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D顏色都呈紅褐色（2）舉出膠體化學(xué)知識在人類生活中的一個應(yīng)用 參考答案：CD略18. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。設(shè)溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：略19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B CD，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：（1）寫出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式 ；（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（4）F