2022-2023學年上海封浜高級中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年上海封浜高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（ ）A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C. 由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D. 可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋

2、或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。2. 下列變化是因原電池反應而引起的是 A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜 B常溫下鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜 C在潮濕的空氣中不純的金屬易生銹 D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì) 參考答案：C3. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是： 參考答案：B略4. 下列敘述合理的是A構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元

3、素都是鐵，因此它們的化學性質(zhì)完全相同B水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中C因為Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2具有漂白性D光導纖維導光能力強，能同時傳輸大量信息，是以硅為主要原料制成的參考答案：B略5. 下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是 ACO2通入石灰水 BAlCl3溶液中滴入NaOH溶液CH2SO4溶液中加入鋅粉DHCl溶液中滴入NaHCO3溶液參考答案：D6. 下列說法正確的是()A. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B. A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物C. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D

4、. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：BA同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應陰離子的還原性增強，故A錯誤；B.A族有H和堿金屬元素，A族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C氟和氧與正價，故C錯誤；D氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。7. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果分別用過量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-參考答案：D略8. 一

5、種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H618OH14e=2CO3212H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是A. 通入乙烷的電極為負極B. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降C. 參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為27D. 溶液中的OH向負極移動參考答案：C【詳解】A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，通入乙烷的電極為負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反應消耗KOH，因此放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下

6、降，B正確；C、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，C錯誤；D、原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的OH向負極移動，D正確。答案選C。9. 下列敘述正確的是（）A1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子B硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C1 mol氮氣的質(zhì)量是28克D摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：A物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，應指明具體的物質(zhì)或微粒；B硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol；D摩爾是物質(zhì)的量的單位解答：

7、解：A物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯誤；B硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯誤；C氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則1 mol氮氣的質(zhì)量是28克，故C正確；D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤，故選：C點評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎，注意使用物質(zhì)的量應指明具體的物質(zhì)或微粒10. 下列電子式書寫錯誤的是 AC B C H DNa+2Na+參考答案：A略11. 下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應后，溶液溫度降低的是A. 生石灰與水反應B. 硝酸銨晶體加入水中C. 濃硫酸加入水中D. 氫氧化

8、鈉固體加入水中參考答案：B【分析】物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應后，溶液溫度降低，說明物質(zhì)溶于水或和水的反應屬于吸熱反應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼生石灰與水反應是化合反應，屬于放熱反應，故A錯誤；B硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是()A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe32I=Fe2I2B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO42- =BaSO4C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 氯化鋁溶液

9、與過量氨水反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 參考答案：DA. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，故A錯誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2SO42+2H+2OH-=2H2O+BaSO4，故B錯誤；C. 醋酸是弱酸，用化學式表示，故C錯誤；D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正確；故選D。13. 下列反應中屬吸熱反應的是 A、 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B、 氫氧化鈉

10、與鹽酸的反應C、 硫在空氣或氧氣中燃燒 D、 Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：D14. 下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略15. 下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系 轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是A BCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗題實驗室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液

11、用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量 ，需用到的主要儀器有天平、 燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器（2）容量瓶上需標有以下五項中的 ；溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水

12、，直到液面接近刻度12cm處（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C加蒸餾水時不慎超過了刻

13、度線D定容時俯視刻度線E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分數(shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分數(shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為 參考答案：1.12.5g 250mL容量瓶、玻璃棒2. 3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6. acb=考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：常規(guī)題型分析：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度

14、和容積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來對操作步驟來排序；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大；C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進容量瓶；D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻（5）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響；（6）與等質(zhì)量的水混合時，溶液質(zhì)量加倍，則質(zhì)量分數(shù)減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水

15、的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷解答：解：（1）由于實驗室無220mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步

16、驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、很多固體在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進容量瓶，故C錯誤；D、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯誤；E、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻，故E正確故選：AE；（5）A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A正

17、確；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；D定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響，故E錯誤故選ABC（6）與等質(zhì)量的水混合時，溶液質(zhì)量加倍，故質(zhì)量分數(shù)減半，即b=；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分數(shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于c，故答案為：acb=；點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的

18、運用和配制原理是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期A01AAAAAA23(1)、三種元素中，離子半徑大小的順序為_（填離子符號）。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_ _。(3) 單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。(4) 能說明的非金屬性比的非金屬性_（填“強”或“弱”）的事實是： _（用離子方程式說明）。(5)和形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式_，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為_ ，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2_kg。(6)常溫下，由組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應式：正極：_；負極_。參考答案：(1)S2- O2- Na+ (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)弱 Cl2+S2-=S+2Cl- (5) 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O 1 (6)2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO