2445-8全劉嘉溪15寒化學(xué)初3化山論劍中考攻堅溶液、酸堿鹽第1講講義

1、目錄目錄1第一溶液（一一、為溶劑最常用的溶劑A溶液 乳濁液 溶液（ 懸濁液 懸濁液 溶液C.懸濁液 劑第一溶液（一一、為溶劑最常用的溶劑A溶液 乳濁液 溶液（ 懸濁液 懸濁液 溶液C.懸濁液 劑NH4NO3 溶于水;吸NaOH溶于水，吸NaCl溶于水，吸例題3、將等質(zhì)量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH 等4 種固體放入試管（1）15g120g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ 21010g10g1510的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（ A.250B.200C.140D.1022碘水水溶懸濁乳濁定基本特舉應(yīng)3、100g0.4g3、100g0.4g4（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原

2、子個數(shù)相等，則該溶液中溶） 克31）A C B D 4、溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是 1）A C B D 4、溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是 ）A. B. C. D. ）（）B. D. 90.5 g20%） ）ABCD 24 )20 168 配制500g生理鹽水，需要的儀器ABCDEFG413 2NaCl + Cl2+ H13 2NaCl + Cl2+ H2+ 2NaOH 51 ）3、）配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量1 ）3、）配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（ A、蒸B、玻璃C、燒D、量4（14 朝陽二模）為 A12.y可表示

3、）7、璃管中生 成的氣體是，反應(yīng)的配制500g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水 的 質(zhì) 量 分 別 為 主要步驟有稱量、量 取 （1）右圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中，試管1 產(chǎn)生的氣體6 15%-20%的氯化鈉溶液來選種。50g 氯化（反應(yīng)原理為：AgNO3NaCl7第二溶液（二質(zhì)量42036第二溶液（二質(zhì)量42036 、 ）5時，a、b 100g 20ga b30，所得溶液均 為飽和溶液2（14海淀一模）KCl20C34g，40C40g25g25g 40 25g40 20 ABECD100g AE 所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是8 向B 中溶液再加入60g 甲固

4、體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分101kPa1體積水里達到飽和狀態(tài)時的,蒸發(fā)溶劑：如 （3）10時，在100g 水中加入47gNa2SO4固體，充分溶解后，加熱到60。加熱前9溫度0溶解度B1060時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 E1060，Na2SO4 的溶解度逐漸增大F加熱B1060時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 E1060，Na2SO4 的溶解度逐漸增大F加熱過程中，Na2SO4 溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，最終又變成飽和溶 1、（13 Aab=c）2）將甲、乙的飽和溶液從 t2降到 t1，析出甲的質(zhì)量將 t2時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方t1時，甲和乙的飽

5、和溶液各 100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相 50g） 甲乙丙丁204、4、10% 20%NaCl種。現(xiàn)將300g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量60時，向兩個分別盛有50gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充0溶解度1（14朝陽一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ C20時，100g20gD50時，100g20g1（14朝陽一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ C20時，100g20gD50時，100g20g2（14平谷一模）100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液中A中A的質(zhì)量分數(shù)相等

6、B40100g40g）C40100g50g D20100g40g 40時，均為飽和溶液 4（14 東城一模）水是一種重要的資源。號（Cl2，資料：A 的溶解溫度溶解度水 的質(zhì)量甲 水 的質(zhì)量甲 （3）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20%的NaCl溶液選種。現(xiàn)將150g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl 溶液，需要加水的質(zhì)量為 g。20 g169gB80，100g操作1中需要用到的玻璃儀器 溫度0溶解 第三常見的變）第三常見的變）ABCD再涂上3%5%的因為酸的溶液里都有相同的陽離子H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) ） ）FeCl3 ） ）FeCl3 D用稀硫酸除鐵銹生成FeSO4 和）

7、） ）（1）3%5%的碳酸氫鈉溶液。正確的處理順序是（ A（3（2（4）C234）B（3（1（4）（34）燈寫出圖中a儀器的名稱及其作用；b 容器所盛的試劑 反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別提出猜想：可能是 H2；可能是 O2；可能是 SO2查閱資料：銅與熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2；SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶的CaSO3。硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生 SO2 氣體。你覺得小青的解） ） ）D酸溶液中含有）A. B. C. D. ） 反應(yīng)8.8g第四常

8、見的第四常見的因為堿的溶液里都有相同的陽離子OH-，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì) ） ）ABCD6氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（ ）6氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（ ）SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學(xué)式保存（1）甲同學(xué)認為打開 K1、關(guān)閉 K2 時，利用 I、裝（1）甲同學(xué)認為打開 K1、關(guān)閉 K2 時，利用 I、裝置量。關(guān)閉 K、K1、K2，用凸透鏡引燃 B 中的白磷，待冷卻K2，整個實驗過程中的現(xiàn)象是若廣口瓶B ） 狀固） 狀固）6實驗探究：KOH和NaOHKOH第五中和反加第五中和反加程，）)B服用含Al(OH)3 的藥物治療） 性pH7的溶液性 性溶

9、液是中性的，Na2CO3溶液是堿性的，NH4ClpH7 的溶液不一定是堿溶液。3測定溶液的pH 可以用pH 試紙或pH 計，其中最簡便的方法是用pH 試紙。具體的操作蘸取待測液體滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色和比色卡比對，3測定溶液的pH 可以用pH 試紙或pH 計，其中最簡便的方法是用pH 試紙。具體的操作蘸取待測液體滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色和比色卡比對，pH約。 ） ） ) 正確的是（ 2鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不正確的是（ AC2H5OH和NaCl溶液（聞氣味 DKMnO4 和 KClO3（觀察顏色 在沒有除銹劑的情況下，可以用來代替除銹劑的是（ 4下列四個圖

10、像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（ ） 在沒有除銹劑的情況下，可以用來代替除銹劑的是（ 4下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（ ） )C充分反應(yīng)后U 形管中溶液可能呈紅色D充分反應(yīng)后U滴有酚酞)18810mL20mL水，則溶液的酸性強弱變化是）10CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl）AP C810mL20mL水，則溶液的酸性強弱變化是）10CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl）AP CM點到N20DPN點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小石灰石 氫氧化鋁 消石灰 稀硫酸 氫氧化鈉 （2）； （4）常用作建筑材料的（6）。 7 上花變成 色。在干燥的花上直接撤少量檸檬酸固體，花

11、不變色，說明 上花變成 色。在干燥的花上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明 花；花若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是，可能含有的元素(3)若X和Y色石蕊溶液，溶液變藍。再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質(zhì)(4)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均與D溶液反應(yīng)，分別成成該元素的化合物E和F。且這種元素在B和F中的化合價相同。B 與D 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式F H2 300-350E（1。氫碳氧氯鈉鐵HCO 若表示A，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，則C和D的化學(xué)式分別生成C和D的個數(shù)比） 若表示A，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，則C和D的化學(xué)式分別生成C和D的個數(shù)比）ApHBpH

12、=CpH= DpH=） 5苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推）ApHBpH 82第六一、常見的幾種鹽以及它們的用途：生活中常見的氯化鈉：化學(xué)式 （），用途：醫(yī)療上的 碳酸鈉：化學(xué)式 （） ，俗稱第六一、常見的幾種鹽以及它們的用途：生活中常見的氯化鈉：化學(xué)式 （），用途：醫(yī)療上的 碳酸鈉：化學(xué)式 （） ，俗稱劑 ）) 。 適量鹽蒸4濾液3濾液2固體水、攪1（1）（2） +（1）（2） + + +1）氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B. D. 硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇）ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BNaClNa2SO4BaC12溶液CKClK2

13、CO3（稀鹽酸）DCOCO2NaOH溶液之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) ，一般形式：ABCD或或 ；溶于水)A B是否有氣體生成 C是否有沉淀生成 D）例 （填序號）Ca （填序號）Ca3(PO4)2 KClKNO3 )）B.C.D. ）B. ）B. D. 5A. 0.9%）B. 10%C. ）C.加速溶解 ）7的是）A. C. B. D. A. ）B. . ）B、KNO3 溶液中混有少量 K2SO4，加入適量BaCl2 溶C ）B、KNO3 溶液中混有少量 K2SO4，加入適量BaCl2 溶C、CO2中混有少量HCl，將混合氣體通過NaOH D、KNO3溶液中混有少量CuSO4Ba(OH)2）B）

14、A硫酸銅、食鹽、純堿 鹽）B、硝酸銀 C 1）AA. B)B. ）CC. ：）乙醇 B純堿 氫氧化鈉1）AA. B)B. ）CC. ：）乙醇 B純堿 氫氧化鈉 C熟石灰 氧化鈣 CaO ）6. 下列是“家庭小實驗”不能達到預(yù)期目的的是 ）AC .）ACBDANaCl BFe、Cu、Al鐵絲浸入CuSO4 AgNO3 CD）13. 從AD中選擇正確的序號，填充（1）-（3）C加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D加適量水、溶解、過濾、洗滌 ， ，。14NaOH和Na2CO3方案 第七酸堿鹽的基礎(chǔ)知（一）氫氧化鈉 氫氧化鈣 鹽酸 硫酸的性質(zhì)火熟石灰 第七酸堿鹽的基礎(chǔ)知（一）氫氧化鈉 氫氧化鈣 鹽酸

15、硫酸的性質(zhì)火熟石灰 冰濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B （二） 例 8AB接觸，A B 的組合可能是（五）課堂ABCD（五）課堂ABCD5ABpH C.Fe,FeCl3 H2D.若丁為 Na2CO3，那么產(chǎn)生的氣體可以滅乙甲丙丁A用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 BAl(OH)3 的藥物治療胃酸過多D用NaOH A只有 B C.Fe,FeCl3 H2D.若丁為 Na2CO3，那么產(chǎn)生的氣體可以滅乙甲丙丁A用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 BAl(OH)3 的藥物治療胃酸過多D用NaOH A只有 B 甲丙戊乙丁11.C的A5gBCDABpHCDCDC濃鹽酸 D C濃鹽

16、酸 D pH7 8. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知B物廁所清牙肥廚房清28B操 作現(xiàn) 象結(jié) 論ABCB操 作現(xiàn) 象結(jié) 論ABC說明氫氧化鈉與鹽D與氫氧化ABCD第八講 酸堿鹽復(fù)習(xí)填空題酸堿鹽推斷 第八講 酸堿鹽復(fù)習(xí)填空題酸堿鹽推斷 17種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成，它們是初常溫下A、B 為液體，A 在一定條件下分解生成B 和單質(zhì)M。該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）D和E均含有三種元素，且D111，GD、E、F溶B 和氯化鈉。F屬（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物D 與G 反應(yīng)的化學(xué)方程式為若石灰水與EF反應(yīng)均得到D的水溶液和一種

17、相同的白色沉淀，則石灰水與或F 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為例2 甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題。若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是（寫出一種即可，X 與Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 已知：Na2CO3CaCO3+ 已知：Na2CO3CaCO3+2.8H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化 X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學(xué)式，X 的化學(xué)式為向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含中，a 處水面降低，b 4 種物質(zhì)：液固家庭1.H、C、O、Na、S、Ca、Fe 中的幾種（2）C家庭1.H、C、O、Na、S、Ca、Fe 中的幾種（2）C和D 發(fā)生中和反應(yīng)生成E 和F，C、D、E 均含有3 種元素，F(xiàn) 電