2021-2022學(xué)年河北省唐山市遷西縣灤陽鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省唐山市遷西縣灤陽鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會發(fā)生斷裂 B分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 C原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵 D僅由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物參考答案：答案：C2. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(

2、g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830 ，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000 參考答案：C略3. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5參考答案：C0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 參考答案：D略5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,

3、A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法中一定正確的是()A. B的原子半徑比A的原子半徑小B. A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C. B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D. C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸參考答案：C【詳解】AA、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，A錯(cuò)誤；BH2O2中含非極性鍵，B錯(cuò)誤；CF2與水反應(yīng)，水作還原劑，Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，C正確；D如果C是Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸，D錯(cuò)誤；故選C

4、。6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5 NA D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0. 6NA參考答案：【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量、常用化學(xué)計(jì)量綜合A1A4【答案解析】D 解析：A、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)：3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤； B、丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，5.6L物質(zhì)的量為

5、0.2mol，故共價(jià)鍵共2.5mol,個(gè)數(shù)2.5NA，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數(shù)=0.6mol，個(gè)數(shù)為0. 6NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)計(jì)量綜合應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物等知識，難度中等。7. 在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固體，溶液中c

6、(Na +)和c(CO32)都增大 C稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略8. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH+OH NH3+ H2OB向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2HH2OAl(OH)3C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3Cu2Fe2Cu2參考答案：A略9. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去C網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得

7、益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負(fù)極，被腐蝕，D錯(cuò)誤，答案選B。10. 工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列說法錯(cuò)誤的是（）A由

8、1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C在反應(yīng)中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D在反應(yīng)中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).分析：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)；2Cu2O+Cu2SCu+SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的

9、化合價(jià)由2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答解答：解：A反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；B銅的冶煉過程中，焙燒、制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑?，可回收用于制備硫酸，故B正確；C在反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D在反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)

10、的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)11. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子參考答案：A略12. 把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平）對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是A. IO4作氧化劑B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C. 若有參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子D. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參

11、考答案：D略13. 某反應(yīng)4A（g）mB(g)+2C(g)速率時(shí)間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個(gè)條件。下列敘述中一定正確的是 AH0Bt2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)Ct3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑Dt4改變條件時(shí)平衡常數(shù)不變參考答案：D略14. V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ） 參考答案：D略15. (08惠州調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是（ ）A根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 B根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C根據(jù)元素原

12、子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬D根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，也是學(xué)習(xí)科學(xué)知識的主要手段之一。請回答下列有關(guān)問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為_，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是_。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應(yīng)方程式是 ，儀器裝置連接順序是AFEGJ,其中F的作用是 。 (3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。欲用H裝置驗(yàn)證NO2與H2O的反應(yīng)，操作

13、步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是_。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；濃氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯氣中混有的氯化氫氣體（3）Cu+4NHO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應(yīng)后，引發(fā)燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管中【Ks5u解析】（1）C裝置是固體與固體加熱制備氣體的反應(yīng)，則在實(shí)驗(yàn)室若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3，D裝置是是粉末狀固體與

14、液體反應(yīng)不加熱生成氣體的反應(yīng)裝置，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是濃氨水、生石灰；（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應(yīng)方程式是4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，儀器裝置連接順序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（3）在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4NHO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，利用熱脹冷縮的原理，用H裝置驗(yàn)證NO2與H2O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化

15、氮和水反應(yīng)后，引發(fā)燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成Cr(OH)4，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。第一種方法：還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑（填序號）。A明礬 B鐵

16、屑 C生石灰 D亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在（填序號）最佳A34 B68 C1011 D1214 可用于調(diào)節(jié)溶液的試劑為： （填序號）；ANa2O2BBa(OH)2CCa(OH)2 DNaOH 第二種方法：電解法，將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫

17、出陰極的電極反應(yīng)式。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：。參考答案：（1）Cr2O72+ 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）BD（3）A B CD（4）2H+ + 2eH2或2H2O+ 2eH2+2OH（5）增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析18. 苯氧布洛芬鈣G是評價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，如圖是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知：氯化亞砜可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。+X2+HX（X表示鹵素原子）回答下列問題：（1）F中所含的官能團(tuán)名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出A的符合以

18、下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式_。屬于苯的二取代物； 苯環(huán)上的一氯代物有2種； 與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_。參考答案：(1)醚鍵、羧基 (2) 取代反應(yīng) (3)+H2O (4) 、 (5)【分析】根據(jù)信息，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)苯氧布洛芬鈣G的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B，發(fā)生取代反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，B轉(zhuǎn)化成C，發(fā)生加成反應(yīng)，即C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D生成E，CN取代Cl，即E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析判斷；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；答案為醚鍵、羧基；（2）D生成E，CN取代Cl的位置，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為取代反應(yīng)；（3）F和C發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O；答案為+H2O；（4）屬于苯的二取代物，說明苯上有2個(gè)取代基，苯環(huán)上一氯代物有2種，說明有2種不同氫原子，可能為對稱結(jié)構(gòu)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，推知還含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和Br，即符合要求的是、 ；答案為、 ；（5）苯乙酸苯甲酯是由苯乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，苯