高一化學(xué)硝酸?？贾R(shí)點(diǎn)2021

1、PAGE PAGE 4高一化學(xué)硝酸?？贾R(shí)點(diǎn)2021在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握考題的規(guī)律，掌握常考的知識(shí)，這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。因此，為大家整理了硝酸常考知識(shí)點(diǎn)，供大家參考。高一化學(xué)硝酸?？贾R(shí)點(diǎn)2021【硝酸知識(shí)點(diǎn)】物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2

2、,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸?！就骄毩?xí)題】1.對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是()A.可以與水以任意比互溶B.不易揮發(fā)C.有刺激性氣味D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸解析：硝酸是一種易揮發(fā)的液體。答案：B2.(2020#8226;宜春高一

3、質(zhì)檢)長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是()A.在光亮處放置 B.通入適量的空氣C.加入足量水 D.加入漂白粉解析：濃硝酸長期放置，HNO3會(huì)分解4HNO3=見光或受熱4NO2+O2+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可消除黃色。答案：B3.單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽;反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸;常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化;不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是(雙選)()A.Cu、C、Zn、Au B.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pt、Hg D.Cu、S、Fe、Au解析：A、C項(xiàng)中第三種物質(zhì)不

4、符合。答案：BD4.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與硫單質(zhì)混合共熱時(shí)生成硫酸和NO2解析：在反應(yīng)A、C中，硝酸使指示劑變色、與弱酸鹽反應(yīng)均表現(xiàn)出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合價(jià)均降低表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說明在此反應(yīng)中硝酸還表現(xiàn)出酸性，故正確答案為B。答案：B5.一定量的Cu和 1 mol#8226;L-1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO-3的濃度下降0.2mol#8226;L-1，則溶液中c(H+)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()A.0.2 mol#8226;L-1 B.0.4 mol#8226; L-15C.0.6 mol#8226;L-1 D.0.8 mol#8226;L-1解析：由Cu與稀HNO3反應(yīng)的 離子方程式3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O可知，當(dāng)NO-3濃度下降0.2mol#8226;L-1時(shí)，c(H+)下降0.8 mol#8226;