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1、一、電解質(zhì)1電解質(zhì) 在 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶苡谒蛉廴?強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3電離及電離方程式(1)電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 的過 程(2)電離方程式的書寫 強電解質(zhì)的電離方程式用“ ”連接,弱電解質(zhì)(包括 弱酸的酸式酸根)的電離方程式中用“ ”連接 多元弱酸的電離分步書寫,多元弱堿的電離方程式一步 完成自由移動離子=電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),這種說法對嗎?提示:不對電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件,如NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,但NaCl晶體不導(dǎo)電;很多物質(zhì)能導(dǎo)電,如金屬單質(zhì)、氯水、氨水,但它們都不是電解質(zhì)二、離子反應(yīng)1本質(zhì) 反應(yīng)物某些離子濃度的減小2條
2、件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型生成 的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等生成 的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等生成 的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等難溶難電離揮發(fā)性(2)氧化還原反應(yīng)類型強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì),如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu = 2Fe2Cu2.(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定絡(luò)合物或絡(luò)離子,如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為:Fe33SCN = Fe(SCN)3.三、離子方程式1概念 用實際參加反應(yīng)的 來表示離子反應(yīng)的式子離子符號3意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)如HOH = H2O
3、可以表示NaOHHCl = NaClH2O、2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O等化學(xué)反應(yīng)地位離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)主干知識的重要組成部分,是必考內(nèi)容題型選擇題、填空題角度(1)離子方程式的書寫和正誤判斷(2)離子共存的判斷預(yù)測除保留傳統(tǒng)題型外,有限制條件的離子共存及方程式書寫是命題熱點考 情 分 析離子方程式正誤的判斷感受鑒賞解題指導(dǎo)選 本題考查離子方程式的正誤判斷,意在考查元素化合物知識將鐵粉加入稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe2H = Fe2H2,A項錯誤;磁性氧化鐵可以看做FeOFe2O3,溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O48H = Fe22Fe34H2O,B項錯誤;氯化亞鐵和稀硝酸反應(yīng),離子方程式為:3Fe24HNO = 3Fe3NO 2H2O,C項錯誤;將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3Cu = 2Fe2Cu2,D項正確DBD思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)判斷離子方程式的正誤(1)是否遵守四原則客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、 電子轉(zhuǎn)移守恒(2)“拆”寫是否有誤易溶的強電解質(zhì)拆寫成離子形 式(3)是否漏寫同步反應(yīng)如稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng), 明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)等(4)是否與“量”有關(guān)采用量不足者必須
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