氧化還原反應的表示法單線橋和雙線橋解析

1、氧化還原反應的表示法:單線橋和雙線橋解析氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。（1）單線橋（也叫單箭號）意義：表示電子轉移的方向和總數(shù)（或：表示不同元素原子或離子間電子得 失情況）。它體現(xiàn)了 “誰給誰”。表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數(shù)。如：4e2H2S + SO2= 3S + 2H2O12e+5 -宅 a -1 o2 K Cl Og =2KC1 + ZQa f該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。（對于自身氧化還原反應， 則箭頭指向的元素起氧化作用）（2）雙線橋（也叫雙箭號）意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況（或：表示電子得與失及氧化、還原過

2、程）。它體現(xiàn)了 “誰變誰”。表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號。在箭號上要標上“得 到”或“失去”，也可以用“ + ”或“-”來表示，然后寫出具體的電子數(shù)目。-1&-2KC1 03=2X01 + fI t+ 1&- TOC o 1-5 h z IJ-2+402H2S + S 02 = 3 S + 2H2OIt+4#n-+20 t2KC1 十 2MnCl2 十 5C12T 十 3H2O-lOr十如-a對于分子內的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用對于分子內的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用雙線橋好。雙線橋易畫，但麻煩;單線橋簡單，能看出氧化劑。雙線橋

3、可用在氧化還原反應方程式配平上。在考試評分中，回答表示氧化還原反應的電子轉移方 向和數(shù)目（或總數(shù)）時，使用任一種表示法都算正確。其實，單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一 定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關鍵 是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。如：1血2Cu2 S +56 = 2CuSO4 + 2CuO|,I卜.A +1 -20+2-2+2 -2+20e2CU3 S + 502 = 2Cu SO4 + 2CuQ獄線橋單線將+5巳引I 100-3044+4C十 S+4N H4 nu3 4N2+ uu2+ 廿十 SH2O沽44e

4、xl戲線橋4礦4廠12?00-3+5044+4C+ S+4N H4 bro3= 4N2+ CO2 +S 02+ 8H2O單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應方程式:4F:上 +4F:上 +4Ftoj 十：10i-1-k-+1 1C-3 -1+4-1- ：10;= IFe-O； + 澆匚風1 T-9廠以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的;單線橋是綜合法， 可理解為宏觀的。方法步驟：標好價：給化合價有變化的元素標好化合價。列變化：用線橋列出同一元素在化學反應前后化合價的變化，箭頭必須 由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素求總數(shù)：求出反應前后得(失)電子的總數(shù)(電

5、子總數(shù)二化合價的改變值*改變化合價的原子的個數(shù))查守恒：檢查得失電子的總數(shù)是否相等要注意，以下容易標錯的氧化還原反應方程式。如鋁與NaOH溶液反應，把NaOH當成氧化劑，且標示如下是錯的：一祝-04141+32AL + 2NaOH + 2H3O =+-4e因為該化學方程式是總反應方程式，反應過程是鋁先與水反應生成氫氧化鋁 和氫氣，然后氫氧化鋁和堿反應生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應，水是氧化 劑;后者是復分解反應，NaOH作為堿與酸反應，并不是氧化劑。正確的應是如下 表示法：_熨一2Al+2NaOH+5H2O = 2NaA102+3H21 +4H2O TOC o 1-5 h z IT+6e又如

6、濃硫酸與硫化氫反應，如下表示是錯的：I 1-2 +B 0+4H詣 + 氏 SQ = s + SCI 打 + 2H2OIt-6s因為氧化還原反應是逐步氧化和逐步還原的，即-2價的S首先變成0價的 S，再氧化才升高到+4價的S，直到氧化為+6價的S;同理，+6價的S首先被還 原，變成+4價的S，再還原降到0價的S，直至還原到-2價的S。故應如下表示 才正確：I I-2+&。+4 土H疝 + H2SO4 = S + SO3T +If再如HCl和KC1O3反應，如下表示也是錯的：一位一I I -1十 50-16HCL + KC103 = 3C12 + KC1 + 3H2OIf十包一因為氧化還原反應有條

7、規(guī)律是：只有同一種元素發(fā)生的氧化還原反應時，該 元素的化合價變化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正確的。詭-1+505HC1 + KC103 = 3C12 + KC1 + 3H2O It+ 5e_學生在書寫這兩種表示法時常出現(xiàn)以下的問題：沒有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因為沒有弄清楚箭頭指向表示了電 子轉移的方向，或從元素的什么價態(tài)變成了什么價態(tài)。在單線橋上標“得到”或“失去”(或用“ + ”、-”表示)，或在雙線 橋上又不寫出“得到”或“失去”(或用“ + ”、-”表示)。這反映了學生沒有 理解兩種線橋的含義。在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素。這也是沒有理解雙線橋的 含義。涉及多個元素發(fā)生氧化還原反應時，得電子和失電子的情況沒分開在上 下標出，不容易看出得電子總數(shù)和失電子總數(shù)的情況，給自己造成不必要的麻煩。練習：以下化學方程式可作配平練習：2NaO+2CO=2NaCO+O TOC o 1-5 h z 3Fe2(NO) +9HNO =3Fe(2NO) +NO+2H O 3、233322Mn(NO) +5PbO +6HNO =2HMnO +5Pb(NO) +2H O 3 22343222Ag AsO +11Zn+11H SO =6A