氧化還原反應的計算題

1、氧化還原反應的計算題文件排版存檔編號：UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208有關氧化還原反應的計算題唐榮德化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，化學方程式為：3Cl2+8NH3= TOC o 1-5 h z 6NHC1+N,當生成g NHCl時，被氧化的氨水(含NH 30%，密度為g/cm3)的體 4243積為(B )mLB. mLC. mLD. mLm g鐵屑與含有n gHNO3的溶液恰好完全反應，若m : n=1 : 3，則起氧化 劑作用的HNO3的質量為( BC )m g B.西 g C. n g D. n g 442某金屬單質跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產生單一的還原產

2、物。當參 加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2 : 1時，還原產物是(C )NO2B. NO C. N2OD. N2在反應8NH+3C1=6NHC1+N中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質量比是32423 : 11 3 : 11 : 31 : 13 : 8某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是(B )A. N2OB. NOC. NQD. N2O5在NO被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質，其質量比為2(C )A. 3 : 1B. 1 : 3 C. 1 : 2 D. 2 : 1 在反應5NHNO

3、2HNO+4N+9H O中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還43322原反應的氮原子的物質的量之比(北師(B )A. 3 : 5 B. 5 : 3 C. 5 : 8D. 5 : 4單質磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH PO )，反應中22氧化劑和還原劑的物質的量之比是(D )A. 1 : 15 : 33 : 1A. 1 : 15 : 33 : 11 : 3某含氧酸的鉀鹽(正鹽)，其化學式中有a個氧原子，所含另一種+6價元 素R的原子個數為b,則mol該鹽中K+的物質的量是(D )A. (ab) molB. (2ab) molC. (6a2b) molD.(a3b) mol向50

4、mL 18 molL-i H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應 后，被還原的H2SO4的物質的量(A )A.小于molB.等于molC.在 mol和 mol之間D.大于 mol24 mL濃度為mol / L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是(B )A. +6 B. +3 C. +2 D. 0將X10-4 mol XO4-在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24 mL mol/L 的 H2O2 溶液，則X元素的化合價變?yōu)锳. +1B. +2C. +3D. +4A. +1B. +2C. +3D. +4根據

5、3BrF +5H O=HBrO +Br +9HF+O 反應，可推知每 3 molBrF 中被 323223水所還原的BrF3的物質的量是(B )A. 1 molB. molC. 2 molD. 3 mol解析：3 molBrF3解析：3 molBrF3中有2 BrF3作氧化劑1 BrF3作還原劑2 BrF3被水和1 BrF=4 = mol。3所還原，其中，被水還原的占2 , 3X 2 X 2 TOC o 1-5 h z 333有關3BrF +5H O=HBrO +Br +9HF+O反應的敘述正確的是(32322CD )還原劑和氧化劑的物質的量之比為5 : 3HBrO3和HF是還原產物生成1 m

6、ol O2，轉移了 6 mol電子O2的氧化性比BrF3弱已知：11P+6OCuSO+96HO = 2OCuP + 24HPO+6OHSO，若有 9 mol 的44233424CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有A. 3 molB. .9 molC. 旦 molD. _9 mol4202010解析：有 3 mol P 被 5 mol P 氧化，有 3 mol P 被 60 mol CuSO 氧化，_! X9 =444460mol。20白磷、硫酸銅和水反應，生成磷化亞銅、磷酸和硫酸。在此反應中，氧化劑硫酸銅和作為氧化劑的P的物質的量之比為(A )A. 3 : 1 B. 15 : 11 C.

7、5 : 2 D. 1 : 3解析：其實，從CuP可知，Cu : P = 3 : 1。3 對反應：CuSO+Fe和HOCuS + FeSO+HSO，下列說法正確的是4222424( AB )氧化劑只有CuSO4FeS2既是氧化劑乂是還原劑被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3:71 mol CuSO4可氧化5 mol的硫解析：本題首先是配平，主要是對S的化合價的升高及降低的處理，可把FeS2分解為FeS - S,在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應中，化學計量數m的值為(B )A. 2xB. 4C.切D. 22解析：xR2+ +ig mR3+, O -4exi k 202-, x=m=4

8、，應選 B。 *2*下列反應中，氧化劑和還原劑均為氣態(tài)物質，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1的是( BC )A. Cl2A. Cl2+HBr B. NO2+H2O C. SO2C. SO2+H2S D. C12+SO2+H2O m g鐵屑與含有n gHNO3的溶液恰好完全反應，若m：n=1 : 3，則起氧化 劑作用的HNO3的質量為( BC )A. m gB.亟 gC. - gD. n g442單質磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH PO ),反應 22中氧化劑和還原劑的物質的量之比是(D )A. 1 : 1B. 5 : 3 C. 3 : 1D. 1 : 3現有反應

9、的化學方程式為：aFeCl +bKNO +cHCl = dFeCl +eKCl + fX+gHO TOC o 1-5 h z 2332若b=1, d=3, X為生成物，其分子式應為(C )A. NH4ClB. NO2C. NOD. N2解析：a=d=3, 3FeCl2 & 3FeCl3, 1KNO3+阮 ，根據電子得失數相等知為+2價氮，即NO。故此題不需找出全部化學計量數，即可找出答案。在反應3Cl +6KOH濃 4 5KCl + KClO+3H O中，氧化劑與還原劑的物質232的量之比為A 已知反應3S + 6KOH濃2K S+K SO+3H O,則反應中氧化劑和還原劑2232的質量比是(

10、C )A. 3 : 1B. 1 : 3 C. 2 : 1D. 1 : 2實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，該反應中還原劑與氧化劑 的質量比是BA 146 : 87 B 73 : 87 C 87 : 146 D 87 : 7324 mL濃度為005 mol / L的Na SO溶液恰好與20 mL濃度為002 mol23/ L的KCr O溶液完全反應。已知Na SO被K Cr O氧化為Na SO，則元素Cr在還原22 72322 724產物中的化合價為BA +2 B +3 C +4 D +5已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+ Fe2+； MnO4 Mn2+； C

11、l2 2Cl； HNO2 NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是BA Fea+B MnO4C Cl2D HNO2解析：MnO - Mn2+ ;失電子為5 mol,最多。 43.在含n mol FeBr的溶液中，通入關，有x mol Cl發(fā)生反應。2221當xWn時，反應的離子方程式2為：。2當反應的離子方程式為：2Fe2+4Br +3Cl2 = 2Fea+2Br2+6Cl時，x與n 的關系為。3當和同時被氧化時，x與n的關系為。3 xn 或3 xn 或n VxW 3 n 4 3 n22223 1 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl2 xN 3 nmol 或 3

12、x mol 2解析：本題涉及的3個反應方程式是：1 6FeBr +3Cl =2FeCl +4FeBr ； 2 2FeBr +3Cl =2FeCl +2Br ； 3 6FeBr223322322+ 6Cl =4FeCl +2FeBr +3Br 或 FeBr +Cl = 2 4FeCl +1 FeBr + 1 Br ；23322233332212.已知反應：10AgF+5Cl+5HO = 9AgCl+AgClO+10HF+O，試回答： 2232反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是;當轉移1 mol電子時，被氧化的C12的物質的量是;每產生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質的量是;反應消

13、耗的水是()A.全部被氧化 B.全部被還原C. 2被氧化 D. 2被還原5512 (1) 9 : 5(2) 1 mol (3) 2 mol (4) C18解析：1有45 mol Cl2作氧化劑，作還原劑的有05 mol Cl2和2 mol O2，為45 : 25 =9 : 5。3 5X _9 X 4 =2。 109FeP 與稀 HN O 反應生成 Fe(NO)、NO、H PO 和 HO。 333 3342寫出反應的化學方程式并配平：上述反應中，當生成mol Fe3+時，放出NO的體積(標準狀況下)是L，消耗的HNO3M mol；上述反應中，當有21 mol電子發(fā)生轉移時，生成H3PO4是 mo

14、l，被還原的HNO3M g。 TOC o 1-5 h z (1) 3FeP + 41HNO =9Fe(N0) +14NOf+3HPO+16HO(2)；333 3342；441298K時，向V L真空容器中通入門mol SOm mol H2So若門=2,則當m =時，反應后容器內氣體的密度最小；若2nm，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為 g；若5n = m，且反應后氧化產物與還原產物的質量和為48 g，則n+m =2. (1) 4(2) 16m(3) 3三、計算題把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2現將L氯氣通入濃氨水。實驗測得反應后有mol的NH3被氧化。求逸出氣體 的體積和組成(已換算成標準狀況，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)LN2、Cl2各占50%，分別為L把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應：3Cl+8NH = 6NHC1+N （MC