初三復(fù)習(xí)酸與堿

1、授課教案學(xué)員姓名：授課教師：所授科目：化學(xué)學(xué)員年級：初三教學(xué)標(biāo)題金屬和金屬材料1、常見金屬及其用途以及合金的有關(guān)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)2、金屬的有關(guān)基本性質(zhì)和金屬活動性順序表重點：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)和有關(guān)計算教學(xué)重難點2、置換反應(yīng)和金屬資源的利用和保護難點：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)和有關(guān)計算上次作業(yè)檢查完成數(shù)量：_%完成質(zhì)量_%存在問題：【知識梳理】溶液酸堿性1.酸堿指示劑遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常用的酸堿指示劑有試液和試液酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶

2、液中的變色情況總結(jié)：酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液2.pH值（1）pH值的范圍：0141PH7：溶液顯（2）pH與溶液酸堿性的關(guān)系：1、pH=7，溶液顯中性2、pH7，溶液顯堿性；且pH值越大，堿性越強（3）用pH試紙粗略測量溶液的pH取一張干燥的pH試紙放在干燥的表面皿中，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對不能先將pH試紙潤濕再進行測定（會導(dǎo)致溶液濃度降低或?qū)H試紙上的顯色物質(zhì)沖洗掉，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確）。不能將pH試紙直接伸入待測試夜中（會污染試劑）3.溶液的酸堿性強弱酸溶液中都含，使溶液呈；堿溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+的數(shù)量

3、越多越強，OH-的數(shù)量越多越強。幾種常見的酸1.濃鹽酸、濃硫酸的特性（1）濃鹽酸具有。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氣體與空氣中的接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒（磷的燃燒現(xiàn)象），“霧”是指液態(tài)的小液滴。（2）濃硫酸具有，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O、H、CO等（酸性或中性氣體），但不能干燥能和它反應(yīng)的NH(堿性氣體)（3）濃硫酸具有。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成

4、黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%25%的碳酸氫鈉溶液。（4）濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的。使用時要注意安全。（5）濃硫酸溶于水時會，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將倒入中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散。（如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。）2.鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用1.與指示

5、劑作用鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色2.與活潑金屬反應(yīng)ZnFeMg3.與某些金屬氧化物反應(yīng)HCl+Fe2O3=酞試液變色2.與活潑金屬反應(yīng)ZnFeMg3.與某些金屬氧化物反應(yīng)CuO+H2SO4=4.實驗室制氫氣實驗原理：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4（實驗室不用稀鹽酸制取氫氣的原因是）（氧氣、氫氣、二氧化碳的制取、收集、驗滿、驗純（H2）、尾氣吸收、防倒吸操作等）【典型例題】例5.下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時間后，質(zhì)量明顯減少的是（）A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D氯化鈉例6.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A酸

6、性B吸水性C脫水性D氧化性3例7.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是()。A.濃鹽酸的揮發(fā)性B.濃硫酸的腐蝕性C.稀硫酸的酸性D.碳酸的不穩(wěn)定性例8.下列說法正確的是()。A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.露置于潮濕空氣中的鐵制品不會生銹D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧例9.下列物質(zhì)中，不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是（）A.pH試紙B.無色酚酞試液C.紫色石蕊試液D.藍色的石蕊試紙例10.某同學(xué)用pH試紙測定白醋的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的該溶液pH將（）A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定例1.如下圖所示實驗

7、操作中，不正確的是()。例2.化學(xué)實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是()。A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B.濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%5%的小蘇打溶液C.點燃?xì)錃馇?，一定要先檢驗氫氣的純度D.稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌例3.能確定某一物質(zhì)一定是酸的依據(jù)是()A某水溶液能夠?qū)щ夿能跟堿反應(yīng)生成鹽和水C在水溶液中能離解成氫離子和酸根離子D在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子例4.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應(yīng)后過濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（）A不溶物中一

8、定含有鐵B濾液中一定含有硫酸4C不溶物中一定含有銅D濾液中一定含有硫酸亞鐵例5.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）方案一：FeHH2CuOCuSO4方案二：CuOHCuSO4CuABCD例6.實驗室有鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案：22SO4Fe(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。(2)以上兩個方案中，最好的是_，其理由是_(至少寫出兩條)【知識梳理】幾種常見的堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途俗名物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體，極易溶于水，溶于水氫氧化鈣Ca(OH)2消石灰、熟石灰。白色粉末狀固體體，微溶于水，其水

9、時放出大量熱，吸水性，暴露在空氣中易潮解，有強腐蝕性。用途化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。干燥劑5溶液稱石灰樹，有腐蝕性，在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。其他常見的堿：氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等2.堿的通性（具有通性的原因：解離時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變（2）酸性氧化物+堿鹽+水（3）酸+堿鹽+水：3.難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4.酸性氧化物與堿性氧化物定義化學(xué)

10、性酸性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=SO3+H2O=堿性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是氧化物（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O=BaO+H2O=CaO+H2O=Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿鹽+水CO2+NaOH=(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+H2SO4=5.溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電的實質(zhì)：溶液中存在。電離：化合物在水分子的作用下，離解成自由移動的離子的過程。溶液顯電中性，任何溶液

11、中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。6酸、堿的概念：酸：電離時產(chǎn)生的全部為的化合物。堿：電離時產(chǎn)生的全部為的化合物。6.中和反應(yīng)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成水的過程。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。組成里含有（或NH4+）和的一類化合物叫做鹽。中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥和日常生活中：7酸雨：酸雨的形成：酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化合物等物質(zhì)，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人為的向大氣中排

12、放大量酸性物質(zhì)所造成的?！镜湫屠}】例5.實驗室干燥二氧化碳時應(yīng)選用的干燥劑是()A.生石灰B.NaOH固體C.濃H2SO4D.稀H2SO4例6.當(dāng)堿液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上()A醋酸B稀鹽酸C硼酸D3%5%的NaHCO3溶液例7.關(guān)于酸和堿的描述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑B.生石灰與熟石灰都屬于堿C.酸就是有酸味的物質(zhì)D.堿就是有腐蝕性的物質(zhì)例8.下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是()A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O37例9.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（）A由弱變強B由強變?nèi)魿由強變

13、弱，再變強D由弱變強，再變?nèi)趵?0.下列實驗方案中合理的是()A.除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉加稀鹽酸B.清洗鐵制品表面的鐵銹用水洗滌C.鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰加水溶解D.檢驗CO中是否混有CO2通入氫氧化鈉溶液例11.下列物質(zhì)溶于水，形成的溶液不具導(dǎo)電性的是（）A蔗糖B氯化鈉C硫酸D氫氧化鈉例12.在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生或完成。向含有酚酞的NaOH溶液燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是()A.由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變?yōu)榧t色例13.某市一化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對環(huán)境的污染，有

14、關(guān)部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學(xué)試劑，你認(rèn)為這種試劑是()A.熟石灰B.硫酸銅C.食鹽D.干冰例14.下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)鹽酸中含有的離子有_(填離子符號)。(2)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有_。(3)從粒子角度具體分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是_。8三、課堂小結(jié)（對本次課知識、考點、方法等進行歸納）1溶液的酸堿性：酸堿性強弱及其變化酸堿指示劑及其變色pH值和溶液中離子濃度關(guān)系2常見的酸：鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)酸和金屬及金屬氧化物的反應(yīng)常見的堿1.常見堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.酸性和堿性氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性

15、質(zhì)3.中和反應(yīng)及中和反應(yīng)的應(yīng)用9課后作業(yè)5.“安全重于泰山，安全高于一切”。為確保安全、順利地完成實驗任務(wù)，每一個實驗一定要正確、規(guī)范地操作，下列操作正確的是()A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛水的量筒內(nèi)B.用膠頭滴管加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)C.把pH試紙直接浸入待測液中，測定其pHD.把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量6.在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是()A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比

16、色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較7、下列認(rèn)識或說法中正確的是（）10A、向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32-B、常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgC、可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D、分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序8、下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是()A向pH=3的溶液中不斷加水B一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D煅燒一定質(zhì)量的石灰石9.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系

17、如圖3所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是()A有氣泡產(chǎn)生B無明顯現(xiàn)象C有紅色固體析出D有藍色沉淀生成例5如圖，將一充滿氣體的試管倒置于溶液中，一會兒，觀察到試管內(nèi)液面上升，下列各組物質(zhì)，不能出現(xiàn)上述情況的是（）A.CO2氣體、Ca(OH)2溶液B.CO2氣體、NaOH溶液C.氯化氫氣體、水D.CO氣體、NaOH溶液例7圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得()圖2所示變化關(guān)系的是11A.甲B.乙C.丙D.丁例8.下圖中廣口瓶里分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入各組中的液體時，玻璃管下端所系的氣球能夠鼓

18、起來的是()A.氫氣、濃硫酸B.氮氣、苛性鈉溶液C.氧氣、水D.CO2、燒堿溶液例9用化學(xué)方程式解釋下列問題：（1）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，其原因是；（2）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是例3.鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按下圖所示的兩個步驟進行實驗。觀察到以下現(xiàn)象：(1)寫出試劑的名稱，寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A，B。12(2)步驟中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)本實驗若將步驟與步驟顛倒，（填“能”或“不能”）達到實驗的目的。如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是_。例7.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線等導(dǎo)電材料欲

19、測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70剩余固體質(zhì)量/g18.27016.47014.67013.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）14.某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：13實驗次數(shù)固體混合物的質(zhì)量（g）加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）生成沉淀的質(zhì)量（g）一20202.9二2040m三20608.7四20808.7問：（1）表中m的值為；（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）酸-參考答案二、基礎(chǔ)模塊1-5：AADBB6-10：BADBA11-12：BB13、Fe2O3+HC