精品解析浙江省杭州市高橋初中教育集團20202021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)第二次質(zhì)量檢測試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省杭州市高橋初中教育集團20202021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)第二次質(zhì)量檢測試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省杭州市高橋初中教育集團2019-2020學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)第二次質(zhì)量檢測驗卷一、選擇題(每小題3分，共60分)（共20題；共60分）1.按下列裝置實驗，不能達(dá)到對應(yīng)目的的是（?）A.?收集H2B.?O2驗滿C.?配制20%的Ca(OH)2溶液D.?除去CO中的CO2【答案】C【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，物質(zhì)除雜或凈化，氧氣的檢驗和驗滿【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作的基

2、本規(guī)范分析即可?！窘獯稹緼.氫氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故A正確不合題意；B.氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃，故B正確不合題意；C20時100g水中最多溶解1g的氫氧化鈣，說明氫氧化鈣在水中的溶解度很小，因此不能100g配制20%的Ca（OH）2溶液，故C錯誤符合題意；D.二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，那么混合氣體通過氫氧化鈉得到的是一氧化碳和水蒸氣，然后通過濃硫酸可以除去水蒸氣，進(jìn)而得到干燥的一氧化碳，故D正確不合題意。故選C。2.下列物質(zhì)質(zhì)量增加有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（?）A.?放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加?B.?長期敞口放置的

3、濃硫酸質(zhì)量增加C.?久置的生石灰質(zhì)量增加?D.?久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加【答案】B【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析即可?！窘獯稹糠胖迷诳諝庵械臍溲趸c質(zhì)量增加，是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于化學(xué)變化；長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加，是因為它吸收了空氣中的水蒸氣，但沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；久置的生石灰質(zhì)量增加，是因為它吸收空氣中的水蒸氣生成了氫氧化鈣，是化學(xué)變化；久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加，是因為鐵單質(zhì)與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵，是化學(xué)變化；因此與其它三種有本質(zhì)區(qū)別的是濃硫酸。故選B。3.

4、某溫度時，向一定量的飽和石灰水加入少量生石灰，恢復(fù)到原來的溫度。下列說法正確的是（?）A.?溶液的pH值不變?B.?溶液的質(zhì)量不變C.?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?D.?溶液中溶質(zhì)的溶解度先增大后不變【答案】A【考點】溶解度的影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）酸溶液和堿溶液的pH值與溶液的濃度有關(guān)；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液溶解度相同；（2）分析生石灰會和水反應(yīng)后，對溶液中水和溶質(zhì)質(zhì)量的影響，進(jìn)而得到溶液質(zhì)量的變化；（3）物質(zhì)的溶解度不變，那么它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小?！窘獯稹緼.相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)不變，即溶液濃度不變，所以溶液的pH不變，故A正確；B.加入的生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于消耗了水，導(dǎo)致溶劑水質(zhì)量變小，因此原來的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣，所以溶液的質(zhì)量減少，故B錯誤；C.剩下的溶液還是飽和的，因為溶解度不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水放出熱量，因此溶液溫度先升高再降低；因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液中溶質(zhì)的溶解度先變小后恢復(fù)原來的數(shù)值保持不變，故D錯誤。故選A。4.下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（?）A.?向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B.?向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C.

6、?某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽D.?把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，則該氣體是二氧化碳【答案】C【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳酸鈉是鹽，但是它的溶液呈堿性；（2）與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的，可能是鹽酸，也可能是碳酸鹽；（3）氨氣溶于水形成氨水，呈堿性；（4）只要不燃燒和不支持燃燒的氣體，都能使燃著的木條熄滅?！窘獯稹緼.無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，那么該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，故A不合理；B.無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但該溶液不一定是鹽酸，故B不合

7、理；C.銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，呈堿性，可使石蕊試液變藍(lán)，故C合理；D.把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳，故D不合理。故選C。5.國慶晚會上小金表演魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯(各裝有少量不同試劑)中倒“水”，結(jié)果A杯呈無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍(lán)墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍(lán)色果凍。則寶壺中的“水”可能是?（?）A.?H2O2?B.?NaOH溶液?C.?HCl溶液?D.?AgNO3溶液【答案】B【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）堿性溶液能使無色的酚酞實驗變紅

8、色，紫色的石蕊試液變藍(lán)色；（2）氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀。據(jù)此分析即可?！窘獯稹扛鶕?jù)現(xiàn)象可知，E杯中生成了氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)杯中生成了氫氧化銅沉淀，那么加入的試劑中肯定含有氫氧根離子，即該試劑應(yīng)該是一種堿，故B正確，而A、D、C錯誤。故選B。6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，分別是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種。若將甲的溶液滴入乙的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀；向這種白色沉淀中滴加丙的溶液，沉淀消失并放出一種無色氣體。據(jù)此可推斷丁是（?）A.?Na2SO4?B.?Ba(OH)2?C.?HCl?D.?Na2CO3【答案】A【考點】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析

9、】【分析】碳酸鋇和硫酸鋇同為白色沉淀，但是硫酸鋇不溶于酸，而碳酸鋇能夠溶于酸，生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析即可?！窘獯稹?（1）根據(jù)題目給出的四種物質(zhì)可知，將甲的溶液滴入乙的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，那么白色沉淀可能是硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，也可能是碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇；（2）向這種白色沉淀中滴加丙的溶液，沉淀消失并放出一種無色氣體，那么這種白色沉淀應(yīng)該是碳酸鋇，即甲和乙為碳酸鈉和氫氧化鋇，而丙為稀鹽酸；（3）因此丁只能是硫酸鈉。故選A。7.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列哪種情形說明兩者恰好完全中和?（?）A.?滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成。?B.

10、?滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。C.?測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1。?D.?滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀?！敬鸢浮緾【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，沒有沉淀，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)；（2）酚酞遇酸和中性溶液都不變色；（3）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式可知，二者完全反應(yīng)時，鈉離子和氯離子的個數(shù)比正好為1：1；（4）硝酸銀只能檢測溶液中是否含有氯離子，不能證明鹽酸是否完全反應(yīng)。【解答】A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能說明溶液中氫氧化鈉全部反應(yīng)，不能說明鹽酸是

11、否有剩余，故A錯誤；B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。那么溶液可能呈酸性，也可能呈中性，故B錯誤；C.反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1那么氫氧根離子和氫離子的個數(shù)比也為1：1，二者正好完全反應(yīng)，故C正確；D.無論是稀鹽酸中的氯離子，還是生成物氯化鈉中的氯離子，都能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法說明二者是否完全反應(yīng)，故D錯誤。故選C。8.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是?（?）A.?在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.?在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.?在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.?在pH=14的

12、溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2【答案】B【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】如果幾種物質(zhì)溶于水后不反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，那么它們就能共存，據(jù)此判斷即可。【解答】A.Na2CO3遇酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此它們不能共存在在pH=1的溶液中，故A不合題意；B.KCl、Na2SO4、HNO3，它們?nèi)卟环磻?yīng)，且都不與酸反應(yīng)，因此能夠共存，故B符合題意；C.BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此它們不能共存，故C不合題意；D.FeCl3和堿反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，因此它們不能共存，故D不合題意。故選B。9.M是一種活動性比鐵強的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)

13、成的化合物的溶解性見下表：O2-OH-CO32-Cl-SO42-NO3-M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶根據(jù)以上信息判斷下列各反應(yīng)：M+HCl；M(NO3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH)2+HCl；M(NO3)2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，上述反應(yīng)能進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物有水生成的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】利用表格提供的信息，根據(jù)金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析解答?！窘獯稹縈+HCl中，金屬M在鐵的前邊，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，但沒有水生成，故不合題意；

14、M(NO3)2+BaCl2中，M（NO3）2與BaCl2二者交換成分后，生成物都易溶于水，且沒有氣體和水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，因此不能反應(yīng)，故不合題意；MO+HCl中，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化物和水，故符合題意；M(OH)2+NaCl中，M（OH）2難溶于水，不能與鹽反應(yīng)，故不合題意；M(OH)2+HCl中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以M（OH）2與HCl能反應(yīng)生成鹽和水，故符合題意；M(NO3)2+HCl中，M（NO3）2與HCl交換成分后的產(chǎn)物都易溶于水，且沒有氣體和水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，故不合題意；MCO3+HCl中，MCO3與HCl反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，故符合題意；

15、MSO4+BaCl2中，MSO4與BaCl2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化物，沒有水生成，故不合題意。因此反應(yīng)能進(jìn)行，且有水生成的是。故選B。10.試劑的正確選擇和使用是實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗所選用的試劑中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灻Q所用試劑A檢驗硫酸根離子硝酸鋇溶液B檢驗三價鐵離子的存在硫氰化鉀溶液C除去氯化鋇中混雜的硝酸鎂適量的氫氧化鋇溶液D區(qū)分氫氧化鈉溶液和硝酸銨溶液適量的蒸餾水A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】B【考點】物質(zhì)除雜或凈化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）硫酸鋇和碳酸鋇同為白色沉淀，不同在于硫酸鋇不溶于酸；（2）硫氰化鉀只有遇到三價鐵離子才會變紅色；（3）除

16、雜的原則：不能引入新的雜質(zhì)；（4）區(qū)分兩種物質(zhì)，那么加入試劑后至少有一種物質(zhì)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象才行。B、根據(jù)含有三價的鐵離子的溶液中加入硫氰化鉀，會出現(xiàn)紅色進(jìn)行分析；C、根據(jù)硝酸鎂和氫氧化鋇生成硝酸鋇對于氯化鋇也是雜質(zhì)進(jìn)行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和硝酸鎂都易溶于水進(jìn)行分析【解答】A.鑒別硫酸根離子應(yīng)該用硝酸酸化的硝酸鋇鑒別，故A錯誤；B.含有三價的鐵離子的溶液中加入硫氰化鉀，會出現(xiàn)紅色，而二價的鐵離子不能使其變色，故B正確；C.硝酸鎂和氫氧化鋇生成硝酸鋇，在除雜的同時引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D.氫氧化鈉和硝酸鎂都易溶于水，使用蒸餾水不能達(dá)到鑒別的目的，故D錯誤。故選B。11.某興趣小組設(shè)計了四套實驗

17、方案，來證明固體炭粉中是否含有氧化銅。其中可行的是（?）A.?在樣品中加水，觀察是否有藍(lán)色沉淀B.?在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察是否有固體剩余C.?在空氣中充分加熱樣品，恢復(fù)到原溫度后，稱量固體質(zhì)量是否減小D.?在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察溶液是否呈藍(lán)色【答案】D【考點】實驗方案設(shè)計與評價【解析】【分析】（1）氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，而氧化銅為黑色粉末，且不溶于水；（2）C不與硫酸反應(yīng)，因此固體是否有剩余，只能判斷是否含有碳粉，不能證明是否含有氧化銅；（3）C在加熱時與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使固體質(zhì)量減小，只能說明含有碳粉；（4）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液。據(jù)此分析即可?！?/p>

18、解答】A.在樣品中加水時，炭粉和氧化銅都不能溶于水，肯定不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故A錯誤；B.在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，有固體剩余時說明含有炭粉，反之不含有炭粉，與是否含有氧化銅無關(guān)，故B錯誤；C.在空氣中充分加熱樣品，恢復(fù)到原溫度后，固體質(zhì)量減小，說明含有炭粉，反之不含有炭粉，與是否含有氧化銅無關(guān)，故C錯誤；D.在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，說明樣品中含有氧化銅，故D正確。故選D。12.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（?）

19、A.?NaOH，CuSO4，Na2CO3?B.?KOH，HNO3，K2CO3C.?Ba（OH）2，CuSO4，CuO?D.?NaOH，HCl，Ba（NO3）2【答案】B【考點】常見物質(zhì)的分類，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸、堿和鹽的性質(zhì)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行組合嘗試，符合題目要求的就是正確選項?！窘獯稹緼.如果B為CuSO4，C為Na2CO3?，那么二者是同類物質(zhì)，故A不合題意；B.KOH，HNO3，K2CO3中，三種物質(zhì)的組合符合題目的要求，故B符合題意；C.如果B為CuSO4，C為CuO，因為CuO不溶于水，所以二者不能反應(yīng)，故C不合題意；D.如果B為HCl，C為Ba（NO3）2，

20、那么二者交換成分后生成物中沒有氣體、沉淀會水生成，所以二者不能反應(yīng)，故D不合題意。故選B。13.某一溶液由鹽酸、稀硫酸、氯化鈉、氯化鎂、碳酸鈉中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（?）A.?該溶液中一定含有鹽酸，不含稀硫酸B.?該溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸鈉C.?該溶液中一定含有碳酸鈉，不含氯化鎂D.?該溶液中一定含有氯化鎂，不含氯化鈉【答案】A【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】如果溶液中含有稀硫酸，那么加入氫氧化鋇后馬上就會產(chǎn)生白色沉淀，而實際上開始沒有出現(xiàn)沉淀，因此說明原混合物中一定不

21、會有硫酸；而氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，因此溶液中一定含有氯化鎂；因為沉淀不是馬上產(chǎn)生的，所以應(yīng)該是氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)了一段時間，即溶液中肯定含有鹽酸；因為碳酸鈉和稀鹽酸不能共存，所以肯定沒有碳酸鈉；而溶液中是否含有氯化鈉則無法證實。據(jù)此分析即可。【解答】A.由該溶液中一定含有鹽酸，不含稀硫酸因為有硫酸時，故A正確；B.該溶液中一定不含有稀硫酸、碳酸鈉，故B錯誤；C.該溶液中一定不含碳酸鈉，而含有氯化鎂，故C錯誤；D.該溶液中一定含有氯化鎂，氯化鈉的存在不能確定，故D錯誤。故選A。14.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（?）A.?若生成物C和D分別是鹽和水，則

22、反應(yīng)物一定是酸和堿B.?若A，B，C，D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.?若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D.?若A，B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C，D質(zhì)量的總和一定等于20g【答案】C【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，酸與堿的反應(yīng)及用途，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）堿性氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，就不屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；（4）二者充分反應(yīng)，且參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：1時，生成物的總質(zhì)量才可能等于20g?！窘獯稹緼.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物不一定是酸和

23、堿，故A錯誤；B.若A，B，C，D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；?C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀，故C正確；D.充分反應(yīng)并不說明反應(yīng)物A、B都完全反應(yīng)，若其中有任何一種物質(zhì)有剩余，則生成物C、D的質(zhì)量總和小于20g，故D錯誤。故選C。15.為完全中和某鹽酸溶液,需a克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液。如果改用a克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH（）A.?大于7?B.?小于7?C.?等于7?D.?無法判斷【答案】B【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全

24、反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系判斷最終溶液的pH范圍即可。【解答】氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：NaOH+HClNaCl+H2O4036.5KOH+HClKCl+H2O5636.5可知，中和相同質(zhì)量的鹽酸，需要氫氧化鉀的質(zhì)量大于氫氧化鈉的質(zhì)量；如果a克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液正好將鹽酸完全中和，則改用a克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，肯定鹽酸有剩余，溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是小于7。故選B。16.下列是小金在運動場上看到的一些場景，他運用學(xué)過的科學(xué)知識進(jìn)行分析，分析正確的是（?）A.?王浩同學(xué)踢出去的足球在草地滾動時慢慢停下來，是因為足球

25、受到摩擦力的作用B.?張紅同學(xué)百米沖線后沒有立即停下來，是因為受到慣性的作用C.?張彥同學(xué)在做引體向上，當(dāng)他在單杠上靜止時，他對單杠的拉力和他的重力是一對平衡力D.?李寧同學(xué)正在跳高，當(dāng)他騰躍到最高點時，不受重力的作用【答案】A【考點】慣性，平衡力的辨別，力與運動的關(guān)系，重力及其方向【解析】【分析】（1）力是改變物體運動狀態(tài)的原因；（2）慣性是一種性質(zhì)而不是一種力的作用；（3）平衡力的條件：大小相等，方向相反，作用在同一直線上和同一物體上；（4）地面附近的物體都會受到重力的作用?！窘獯稹緼.王浩同學(xué)踢出去的足球在草地滾動時慢慢停下來，是因為足球受到摩擦力的作用，故A正確；?B.張紅同學(xué)百米沖線

26、后沒有立即停下來，是因為有慣性，而不是慣性作用，故B錯誤；C.張彥同學(xué)在做引體向上，當(dāng)他在單杠上靜止時，他對單杠的拉力作用在單杠上，他的重力作用在自己身上，二者沒有作用在同一物體上，肯定不是一對平衡力，故C錯誤；?D.李寧同學(xué)正在跳高，當(dāng)他騰躍到最高點時，仍然受到重力的作用，故D錯誤。故選A。17.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（?）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入過量的CaCl2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CCu（Fe）加過量H2SO4溶液、過濾DHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過濾A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【

27、答案】C【考點】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】除雜的基本原則：不能引入新的雜質(zhì)；盡量不要與除雜試劑反應(yīng)。據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀除去碳酸鈉，但是由于氯化鈣過量又引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使被提純物質(zhì)變質(zhì)，故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再通過過濾得到不反應(yīng)的銅，故C正確；D.氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和稀硫酸，還有過量的氯化鋇，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選C。18.在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右圖）往燒杯中加入少量的某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒在液體中的體積變大（假設(shè)這些過程中溶液的體積變化忽略不計），則加入的固體物

28、質(zhì)可能是(?)?A.?Na2CO3?B.?Fe?C.?Ba(OH)2?D.?CuO【答案】C【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸與各類物質(zhì)反應(yīng)時質(zhì)量的變化進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹吭谝恢皇⒂邢×蛩岬臒衅≈粔K木塊，往燒杯中加入少量的某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒在液體中的體積變大，則說明液體的浮力變小，即溶液的密度變小，因溶液的體積沒有明顯變化，所以溶液的質(zhì)量變小，加入碳酸鈉、鐵、氧化銅后溶液質(zhì)量都會增加，則木塊浸沒的體積變小，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液質(zhì)量變小，C符合題意；故答案為：C。19.下列敘述中，不符合實驗事實的是（?）A.?在K2CO3、K2

29、SO4、AgNO3三種溶液中分別滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B.?將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色C.?未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成D.?將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色【答案】D【考點】金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律及物質(zhì)的性質(zhì)可判斷選項【解答】A在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，將BaCl2滴入三種溶液中均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，分別生成BaCO3、BaSO4、AgCl不溶性的沉淀物，符合事實，A錯誤；B將SO3加入到滴有

30、石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色，SO3與蒸餾水反應(yīng)生成H2SO4能使石蕊試液顯紅色，符合事實，B錯誤；C未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成，未密封保存的苛性鈉會與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3遇鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，符合事實，C錯誤；D將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色，可溶性堿能使酚酞試液顯紅色，F(xiàn)e(OH)3是不溶性堿不能使酚酞試液顯紅色，不符合事實，D正確。故選D20.如圖所示，用F6N水平向右的拉力勻速拉動物塊A時，物塊B靜止不動，此時彈簧測力計的示數(shù)為4N，則物塊B所受摩擦力的大小及方向為（?）A.?4N，向左?B.?6N，向右?C.?4N，向右

31、?D.?6N，向左【答案】C【考點】二力平衡的條件及其應(yīng)用【解析】【分析】要解決此題，需要判斷出物體B所受摩擦力方向，并且要知道其在水平方向上受的力：彈簧測立計的拉力和A對其向右的摩擦力。要掌握二力平衡條件及應(yīng)用。作用在同一物體上的兩個力，大小相等、方向相反、作用在同一直線上。此題主要考查了二力平衡條件的應(yīng)用。因為A受向右6N的拉力，所以其此題很容易忽略A與地面間的摩擦而錯選B?！窘獯稹拷猓阂訠為研究對象，B在水平方向受彈簧測力計對其向左的拉力和物體A對其向右的摩擦力作用。因為B靜止，所以這兩個力平衡大小相等。所以所受摩擦力為4N，方向向右。故答案為：C二、填空題(本大題共25分)（共5題；共

32、26分）21.閱讀下列材料，回答問題：材料1：市場上多數(shù)種類西瓜的食用部分是果肉，但有一種特殊栽培種類“瓜子西瓜”的種子特別大，適合用來制作瓜子。另外，科技人員將剛結(jié)出的圓形西瓜幼果放進(jìn)立方體的透明盒中讓它繼續(xù)生長，則原本圓形西瓜會被塑造成方形，這種外形引人注目的“方形西瓜”會受到某些人的喜愛。材料2：在運輸和貯藏新鮮蔬菜水果的過程中，調(diào)整包裝箱內(nèi)空氣的組成比例，可以延長蔬菜水果的保鮮時間。（1）我們平常吃的西瓜子是由西瓜植株中的_發(fā)育而成。若從“方形西瓜”中取出種子播種，使其自然生長，則會結(jié)出_西瓜。（2）西瓜中含有一些人體必需的礦物質(zhì)元素和糖類等有機物質(zhì)，它們分別來自_、_。（3）為延長蔬

33、菜水果的保鮮時間，應(yīng)如何調(diào)整包裝箱內(nèi)空氣的組成比例？_。（4）若將甲品種果樹的枝條嫁接在乙品種果樹的植株上，則嫁接存活后的枝條上將結(jié)出_品種的水果?！敬鸢浮浚?）胚珠；圓形（2）根從土壤中吸收；植物的光合作用（3）降低包裝箱內(nèi)的氧含量（充入N2或CO2等均可）（4）甲【考點】被子植物的有性生殖【解析】【分析】嫁接屬于無性繁殖，沒有精子和卵細(xì)胞結(jié)合成受精卵的過程，所以它的后代一般不會出現(xiàn)變異，能保持嫁接上去的接穗優(yōu)良性狀的穩(wěn)定，而砧木一般也不會對接穗的遺傳性產(chǎn)生影響?！窘獯稹恳驗槲鞴献訉儆诜N子我們平常吃的西瓜子是由西瓜植株中的胚珠發(fā)育而成。若從“方形西瓜”中取出種子播種，使其自然生長，則會結(jié)出圓

34、形西瓜。?因為種子是由胚珠發(fā)育而來，不可遺傳的變異不能遺傳給下一代，所以不能結(jié)出方形西瓜，那么從“方形西瓜”中取出種子播種，使其自然生長，就會長出圓形西瓜。（2）西瓜中含有一些人體必需的礦物質(zhì)元素和糖類等有機物質(zhì)，它們分別來自根從土壤中吸收、植物的光合作用。因為植物根能從土壤中吸收水和無機鹽，所以礦物質(zhì)元素由根從土壤中吸收糖類屬于有機物，植物通過葉片的光合作用制造出來。（3）因為溫度能影響呼吸作用，主要是影響呼吸酶的活性。在一定的溫度范圍內(nèi)，呼吸強度隨著溫度的升高而增強，依據(jù)溫度對呼吸強度的影響原理，可以把新鮮蔬菜放入冰箱中，然后降低溫度，使蔬菜的呼吸作用減弱，以此達(dá)到減少呼吸作用對有機物的消

35、耗的目的，這樣就可以延長保鮮時間，另外還可以通過降低氧氣濃度或充入N2或CO2。（4）因為嫁接屬于無性繁殖，它并不是精子和卵細(xì)胞結(jié)合成受精卵的過程，所以它的后代一般不會出現(xiàn)變異，能保持嫁接上去的接穗優(yōu)良性狀的穩(wěn)定，而砧木一般不會對接穗的遺傳性產(chǎn)生影響所以若將甲品種果樹的枝條嫁接在乙品種果樹的植株上，那么嫁接存活后的枝條上將結(jié)出甲品種的水果。故答案為：（1）胚珠；圓形（2）根從土壤中吸收；植物的光合作用（3）降低包裝箱內(nèi)的氧含量（充入N2或CO2等均可）（4）甲22.如圖是一個人體氣體交換示意圖，據(jù)圖回答（1）圖甲中的B表示的過程為_。（2）肺泡和毛細(xì)血管的壁都很薄，僅由一層_細(xì)胞構(gòu)成，這種結(jié)構(gòu)

36、特點與肺泡與毛細(xì)血管間進(jìn)行氣體交換這一功能相適應(yīng)。（3）甲乙兩處的氣體交換主要通過?。A.呼吸作用B.滲透作用C.擴散作用D.交換作用（4）在下列各項中二氧化碳含量最高的是?。A.肺泡B.組織細(xì)胞C.血液D.組織液【答案】（1）肺泡內(nèi)的氣體交換（2）上皮（3）C（4）B【考點】生物的呼吸器官【解析】【分析】當(dāng)空氣中的氧氣進(jìn)入肺時，肺泡內(nèi)的氧氣比血液中的多，故氧氣由肺泡進(jìn)入血液；而血液中的二氧化碳比肺泡中的多，故二氧化碳由血液進(jìn)入肺泡。肺泡與血液進(jìn)行氣體交換后，肺泡中的二氧化碳通過呼氣排到體外，進(jìn)入血液的氧氣隨著血液循環(huán)不輸送到全身各處的組織細(xì)胞里被利用。?【解答】（1）圖甲中的B表示的過程為肺

37、泡內(nèi)的氣體交換，?因為當(dāng)空氣中的氧氣進(jìn)入肺泡時，肺泡內(nèi)的氧氣比血液中的多，故氧氣由肺泡進(jìn)入血液；而血液中的二氧化碳比肺泡中的多，故二氧化碳由血液進(jìn)入肺泡。肺泡與血液進(jìn)行氣體交換后，肺泡中的二氧化碳通過呼氣排到體外，進(jìn)入血液的氧氣隨著血液循環(huán)不輸送到全身各處的組織細(xì)胞里被利用。?（2）肺泡和毛細(xì)血管的壁都很薄，僅由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，這種結(jié)構(gòu)特點與肺泡與毛細(xì)血管間進(jìn)行氣體交換這一功能相適應(yīng)。?（3）甲乙兩處的氣體交換主要通過擴散作用。因為氣體總是由多的地方向少的地方擴散，即總是由濃度高的地方向濃度低的地方擴散，直到平衡為止。氣體的濃度與壓強有關(guān)，濃度高，壓強就大；濃度低，壓強就小。因此也可以說，氣

38、體是由壓強高的地方向壓強低的地方擴散的。氣體在肺泡和組織內(nèi)的交換，都是通過這種擴散作用實現(xiàn)的。?（4）組織細(xì)胞的氣體交換通過氣體擴散完成的，是指血液與組織細(xì)胞之間的氣體交換，即血液中的氧氣擴散到組織細(xì)胞中，組織細(xì)胞中的二氧化碳擴散到血液中二氧化碳是由組織細(xì)胞氧化分解有機物產(chǎn)生的，氣體擴散的原理是從濃度高的地方向濃度低的地方擴散，從組織細(xì)胞經(jīng)過血液進(jìn)入肺泡的是二氧化碳，所以二氧化碳濃度最高的是組織細(xì)胞中即細(xì)胞內(nèi)液。故答案為：（1）肺泡內(nèi)的氣體交換（2）上皮（3）C（4）B23.“五水共治”的首要任務(wù)是“治廢水”，合理處理廢水是當(dāng)前防治廢水污染的重要舉措。某化工廠有甲、乙、丙、丁四個車間，排放的廢

39、水中分別含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一種，甲車間的廢水呈黃色。通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，通過如圖方式處理，最終可使排出的廢水呈中性。處理時第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡。請回答：（1）乙車間排放的廢水主要成分是_。（2）第個反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。（3）寫出第反應(yīng)池中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。【答案】（1）NaOH（2）NaCl,HCl（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，物質(zhì)的鑒別、推斷，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】因為第反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡，所以丙和丁車間

40、的廢水中應(yīng)該含有HCl和Na2CO3；因為氯化鐵的溶液呈黃色，所以甲車間的廢水中肯定含有FeCl3；第反應(yīng)池中出現(xiàn)紅褐色沉淀，肯定是氫氧化鐵，因此乙車間的廢水中肯定含有NaOH。據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）乙車間排放的廢水主要成分是NaOH；（2）在第個反應(yīng)池中，由于反應(yīng)后為酸性溶液，所以肯定含有溶質(zhì)HCl；由于HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，所以廢水中的溶質(zhì)應(yīng)該是：NaCl，HCl?；（3）第反應(yīng)池中為堿性溶液，說明有剩余的氫氧化鈉，而第反應(yīng)池中有剩余的稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。24.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl

41、2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：分析該流程圖，回答下列問題：（1）試劑X為_（填寫化學(xué)式）.（2）試劑Y為_.（填寫化學(xué)式）.（3）操作Z為_.（4）選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是_.【答案】（1）Na2CO3（2）HCl（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl【考點】物質(zhì)除雜或凈化，蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分析】（1）用粗鹽制備精鹽時，要用物理和化學(xué)的手段將粗鹽中的泥沙，MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)除去，除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)利用化學(xué)變化將Mg2+、Ca2+、SO42-，沉淀除去，

42、X溶液要同時考慮前面加入的過量試劑；（2）過濾將沉淀和濾液分離，由于在過濾前的溶液含有NaCl、過量的NaOH溶液和過量的X溶液，在濾液中加適量的Y溶液，是在除去過量的NaOH溶液和過量的X溶液；（3）從液體到精鹽是個除去溶劑的過程，鹽一般用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到；（4）NaOH溶液在除去雜質(zhì)時，Na+不會形成新的雜質(zhì)，而KOH中的K+會成為新的雜質(zhì).【解答】（1）從整個流程圖考慮，過量的X溶液主要是除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量的BaCl2，Na2CO3中的CO32-能與Ca2+和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而Na+不會成為新的雜質(zhì)，所以試劑X為Na2CO3；（2）由流程圖可知過濾后的濾液中含有NaC

43、l、過量的NaOH和過量的Na2CO3，加入的試劑中的陽離子要除去OH-和CO32-，Y溶液的陰離子又不能成為新的雜質(zhì)確定陰離子是Cl-，所以Y溶液是HCl.（3）通過操作Z濾液成晶體，所以操作Z是蒸發(fā)結(jié)晶；（4）除雜時不能引入新的雜質(zhì)，如有雜質(zhì)引入要在后面的操作中除去，用KOH代替NaOH溶液，引入的K+是一種新的雜質(zhì)整個過程中無法除去，故不能代替.故答案為：（1）Na2CO3；（2）HCl；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl25.如圖，密度為0.6g/cm3、體積為10-3m3的正方體木塊，g取10N/kg；用一條質(zhì)量可忽略不計的細(xì)繩系住，置于容器的水中，如圖所示，已知圓柱體容器的

44、底面積為100cm2，求：（1）當(dāng)繩子系住木塊時木塊所的浮力大小是_；細(xì)線的拉力大小是_；（2）當(dāng)細(xì)線剪斷后，木塊靜上時，描述容器底部受到的水的壓強變化情況_（進(jìn)行定量計算）【答案】（1）10N；4N（2）減小了400Pa【考點】二力平衡的條件及其應(yīng)用，液體的壓強，浮力大小的計算【解析】【分析】（1）當(dāng)木塊浸沒時，排開水的體積等于自身體積，根據(jù)同時F浮=液gV排計算受到的浮力；首先根據(jù)G=gV計算木塊的重力，然后根據(jù)F=G-F浮計算細(xì)線的拉力；（2）當(dāng)木塊漂浮時，它受到的浮力等于重力；首先根據(jù)F浮=F浮-G計算出木塊受到浮力的減小量，然后根據(jù)相互作用力原理計算出容器底部壓力的減下量，最后根據(jù)公

45、式計算壓強的變化量?！窘獯稹浚?）當(dāng)繩子系住木塊時木塊所的浮力大?。篎浮=液gV排=103kg/m310N/kg10-3m3=10N；木塊的重力為：G=gV=0.6103kg/m310N/kg10-3m3=6N；細(xì)線的拉力：F=G-F浮=10N-6N=4N；（2）當(dāng)木塊漂浮時，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=6N；那么浮力的減小量：F浮=F浮-G=10N-6N=4N；因為木塊受到的浮力和木塊對水的壓力是相互作用力，所以容器底部壓力的減小量為4N；壓強的減小量為：。?三、實驗探究題（本大題共43分）（共6題；共43分）26.下圖是探究綠色植物光合作用速率的實驗示意圖，裝置中的碳酸氫鈉溶液可維持

46、瓶內(nèi)的二氧化碳濃度。該裝置放在一定光照強度下20的環(huán)境中。實驗開始時，針筒的讀數(shù)是0.2ml，毛細(xì)管內(nèi)的水滴在位置X。30分鐘后，針筒的容量需要調(diào)至0.6ml的讀數(shù)，才能使水滴仍維持在X的位置。據(jù)此實驗回答下列問題（1）以釋放出的氧氣量來代表光合作用速率，該植物的光合作用速率是_mlh。（2）實際光合速率要比用這種方法測量所得的值_（填“高”或“低”或“不變”），理由是_（3）如果在原實驗中只增加光照強度，則針筒的容量仍維持在0.6ml讀數(shù)處。在另一相同實驗裝置中，若只將溫度提升至30，針筒容量需要調(diào)至0.8ml讀數(shù)，才能使水滴維持在X的位置上。比較兩個實驗可以得出什么結(jié)論_。但某同學(xué)認(rèn)為有不

47、合理之處，溫度上升后，裝置內(nèi)氣體體積增加可能是由于實驗瓶中氣體受熱膨脹所致，若要消除實驗數(shù)據(jù)誤差，該如何設(shè)計對照組？_?！敬鸢浮浚?）0.8（2）高；植物光合作用時也進(jìn)行呼吸作用，消耗了氧氣（合理即可）（3）在此條件下，光照不是限制光合作用速率的主要因素，而溫度才是限制光合作用速率的主要因素（或者答：在光照充足的條件下，提高溫度可提高光合作用速率）（合理即可）；把植物換成死亡的，其他處理相同【考點】光合作用的原料、條件和產(chǎn)物，光合作用的原理，光合作用和呼吸作用的相互關(guān)系【解析】【分析】光合速率是指光合作用的固定二氧化碳（或產(chǎn)生氧）的速度，光合速率測定：以單位時間、單位光合機構(gòu)（干重、面積或葉綠

48、素）固定的CO2或釋放的O2或積累的干物質(zhì)的數(shù)量（例如?；molCO2/m2?s叫）來表示?！窘獯稹浚?）光合速率是指光合作用的固定二氧化碳（或產(chǎn)生氧）的速度，光合速率測定：以單位時間、單位光合機構(gòu)（干重、面積或葉綠素）固定的CO2或釋放的O2或積累的干物質(zhì)的數(shù)量（例如?；molCO2/m2?s叫）來表示。光照條件下，由于光合作用吸收的二氧化碳由緩沖液補充，同時釋放的出的氧氣導(dǎo)致密閉裝置內(nèi)的氣體壓強增大，若是水滴X不移動，其針筒中單位時間內(nèi)的氧氣容量的增加就代表表觀光合速率的大小，由題可知，若以釋放出的氧氣量來代表表觀光合速率，該植物的表觀光合速率是（0.6-0.2）2=0.8（mL/h）（2

49、）實際光合速率要比用這種方法測量所得的值高，理由是植物光合作用時也進(jìn)行呼吸作用，消耗了氧氣。（3）如果在原實驗中只增加光照強度，則針筒的容量仍維持在0.6ml讀數(shù)處，說明光照強度這種條件并沒有導(dǎo)致光合作用速率發(fā)生大的變化，或主要原因，那么在另一相同實驗裝置中，若只將溫度提升至30，針筒容量需要調(diào)至0.8ml讀數(shù)，才能使水滴維持在X的位置上，這組中溫度發(fā)生了變化，光合作用速率就明顯發(fā)生大的變化，說明真正影響光合作用速率的是溫度而不是光照條件。（4）可以作對照實驗，一組換成死亡的植物，另一組還是原來的那組，其他條件全部相同，那么由于死亡的植物不能呼吸，所以溫度升高導(dǎo)致氣體體積膨脹，測出的就是氣體受

50、熱膨脹的量，無關(guān)氧氣量，把它減去就剩下以釋放出的氧氣量代表的光合作用速率了。故答案為：（1）0.8（2）高；植物光合作用時也進(jìn)行呼吸作用，消耗了氧氣（3）在此條件下，光照不是限制光合作用速率的主要因素，而溫度才是限制光合作用速率的主要因素（或者答：在光照充足的條件下，提高溫度可提高光合作用速率）；把植物換成死亡的，其他處理相同?27.在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實驗后，小金突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小科又進(jìn)行了如下實驗：將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象；將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g；向

51、濾液中加入10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖像。根據(jù)小科的實驗過程回答下列問題。（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）（1）在Na2CO3溶液加到圖像中顯示的A點時，溶液中所含的溶質(zhì)為_。（填化學(xué)式）（2）第步中小金向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了_。（3）根據(jù)圖像及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_（4）第步中如果在過濾時沒有多次用蒸餾水洗滌，則測得的碳酸鈣的含量將_。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）【答案】（1）CaCl2，NaCl（2）檢驗濾渣中是否有碳酸鈣剩余（3）80%（4）偏小【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分

52、析】（1）碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以A點時稀鹽酸正好完全反應(yīng)，因此溶液中有反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鈉和沒有反應(yīng)的氯化鈣；（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（3）首先根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式找到碳酸鈣和碳酸鈉之間的數(shù)量關(guān)系，然后根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最后計算它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（4）第步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，會使收集到的碳酸鈣質(zhì)量偏小?！窘獯稹浚?）在Na2CO3溶液加到圖像中顯示的A點時，溶液中所含的溶質(zhì)為CaCl2，NaCl?；（2）第步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾

53、渣中是否還有剩余的CaCO3；（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，由CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl可知，CaCO3Na2CO3，100?106x?（26.5g-5.3g）10%；解得：x=2g；石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）第步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則會造成氯化鈣的質(zhì)量減小，所以測得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏小。28.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實驗探究：【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只

54、含NaOH；猜想2：只含有Na2CO3；猜想3：含有NaOH和Na2CO3；【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）；【實驗探究】取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想_不成立；進(jìn)一步探究過程如下：根據(jù)上述探究過程回答：加入過量BaCl2溶液的作用是_；不能用適量Ba(OH)2溶液代替過量BaCl溶液的原因是_；下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是_；ACuCl2溶液?BKNO3溶液?CCaCl2溶液?DFeCl3溶液【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；1；檢驗并除盡碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會生成氫氧化鈉，干擾原固體中氫氧化鈉的判斷

55、；A,D【考點】觀察結(jié)果的記錄與分析，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】【討論交流】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出方程式；【實驗探究】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此有氣泡說明含有碳酸鈉，那么說明猜想1錯誤；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入過量的氯化鋇溶液，既可以檢驗碳酸鈉的存在，還可以將其完全除去；后面要用酚酞變藍(lán)的現(xiàn)象證明氫氧化鈉的存在；如果加入氫氧化鋇溶液，那么反應(yīng)生成的產(chǎn)物氫氧化鈉會對后面的檢測產(chǎn)生干擾；只要能和氫氧化鈉反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的就是正確選項?！窘獯稹?【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是：2N

56、aOH+CO2=Na2CO3+H2O；【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想1不成立；（2）加入過量BaCl2溶液的作用是：檢驗并除盡碳酸鈉；不能用適量Ba(OH)2溶液代替過量BaCl2?溶液的原因是：碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會生成氫氧化鈉，干擾原固體中氫氧化鈉的判斷；A.CuCl?2溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A符合題意；B.KNO3溶液?與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不合題意；C.CaCl?2溶液與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不合題意；D.FeCl3溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D符合題意。故選AD。?29.已知?C+2H2SO4（濃）2S

57、O2+CO2+2H2O?5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（無色溶液）SO2能漂白某些有色物質(zhì)，如將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色一些含硫物質(zhì)的溶解性（20）：含硫物質(zhì)K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3溶解性溶溶微溶難溶溶溶請回答下列問題：（1）裝置中第部分的作用是_。（2）第部分第一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是_。最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是_。（3）確認(rèn)有二氧化碳的現(xiàn)象是_。（4）若將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則能檢出的物質(zhì)是_。（5）若將儀器的連接順序改為、，則只可檢出的物質(zhì)是_?！敬鸢浮浚?）檢驗是

58、否有水生成（2）檢驗是否有SO2生成；檢驗SO2是否除盡（3）澄清石灰水變渾濁（4）SO2，CO2（5）H2O【考點】實驗方案設(shè)計與評價，二氧化碳的檢驗和驗滿【解析】【分析】（1）無水硫酸銅為白色粉末，遇水會變成藍(lán)色晶體，據(jù)此檢驗水的存在；（2）二氧化硫會使品紅溶液褪色，據(jù)此可檢驗二氧化硫的存在；第部分用于檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在，所以在此之前一定要將二氧化硫完全除去，而第部分的品紅溶液就是根據(jù)顏色變化檢驗二氧化硫是否被完全除盡；（3）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁；（4）如果將放到后，那么去除二氧化硫的氣體會帶出部分水蒸氣，即使無水硫酸銅變色也不能說明產(chǎn)物中有水生成；（5）如果將裝置順序變?yōu)?/p>

59、、和，那么無水硫酸銅能檢查水的生成，而二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，無法通過確定二氧化碳的存在；由于二氧化硫被全部吸收，也就無法通過裝置品紅的顏色變化檢驗它的存在；【解答】(1裝置中第部分的作用是檢驗是否有水生成；（2）第部分第一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是檢驗是否有SO2生成。最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。（3）確認(rèn)有二氧化碳的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（4）若將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則能檢出的物質(zhì)是SO2，CO2。（5）若將儀器的連接順序改為、，則只可檢出的物質(zhì)是H2O。30.在探究“凸透鏡成像規(guī)律”的實驗中：（1）如圖甲，平行光正對凸透鏡照射

60、，光屏上出現(xiàn)一個最小最亮的光斑，則凸透鏡的焦距f=_厘米。（2）如圖乙，光屏上呈現(xiàn)清晰的像，此像的性質(zhì)是_的實像。若保持蠟燭和光屏位置不變，移動透鏡至_厘米刻度線處，光屏上能再次呈現(xiàn)清晰的像。（3）由于蠟燭變短，像成在了光屏的上方，要使像重新成在光屏的中心，把凸透鏡往_調(diào)，調(diào)好后，燭焰中心在凸透鏡主光軸的_方；（4）如圖丙，保持蠟燭位置不變，移動透鏡至16cm刻度線處，則人眼在圖中_處能觀察到燭焰的像。（5）如圖丁，在燭焰和凸透鏡之間放一副眼鏡，發(fā)現(xiàn)光屏上的像由清晰變模糊了，將光屏向透鏡移動適當(dāng)距離后光屏上再次呈現(xiàn)清晰的像。則該眼鏡是_眼鏡（近視遠(yuǎn)視）?！敬鸢浮浚?）10.0（2）放大、倒立；