成都2006化學(xué)分科會(huì)資料-經(jīng)驗(yàn)交流 熊善明

1、高三工作點(diǎn)滴匯報(bào)七中實(shí)驗(yàn) 熊善明1- 先學(xué)后講、當(dāng)堂訓(xùn)練力求系統(tǒng)掌握知識(shí)與形成能力 一輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)我們的做法上好二種課型1.復(fù)習(xí)課(復(fù)習(xí)課.訓(xùn)練課)- 知識(shí)整理要扎實(shí).系統(tǒng).精練. 力求形成堅(jiān)實(shí)、完整的知識(shí)體系實(shí)例一:元素周期律的復(fù)習(xí)-重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識(shí)要把握好標(biāo)高,精雕細(xì)刻以教材為基礎(chǔ),用好一本參考書(shū).2同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外電子數(shù) 原子半徑 金屬性 非金屬性 最高正價(jià) 對(duì)應(yīng)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 酸堿性 最低負(fù)價(jià) 對(duì)應(yīng)氫化物 穩(wěn)定性 溶于水酸堿性1 2 3 4 5 6 7+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7R2O RO R2O3

2、RO2 R2O5 RO3 R2O7ROH R(OH)2 R(OH)3-4 -3 -2 -1RH4 RH3 H2R HR逐漸增強(qiáng)元素周期表知識(shí)摸底H2RO3 H3RO4 H2RO4 HRO4HRO3H3RO4大 小強(qiáng) 弱弱 強(qiáng)堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng)3項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性、還原性最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減??！金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬

3、性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱 +1 至 +7， 負(fù)價(jià)數(shù)= -（8-族序數(shù)） 知識(shí)回顧4三、構(gòu) 、位 、性 的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層e電子層數(shù)最外層e原子半徑同周期 ？同主族 ？ 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 表現(xiàn)同周期元素最外e：？原子半徑：？金屬性？ 非金屬性？單質(zhì)化合物金？非？RnOm水化物R Hn同主族元素最外e： 同半徑： 異？ 主要化合價(jià)相同？.由上到下：金.?非？知識(shí)升華5小結(jié)三、構(gòu) 、位 、性 的關(guān)系 元素周期表二、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律一、周期表的結(jié)構(gòu)元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。6 A C B1

4、、金屬性由強(qiáng)到弱_CBA2、原子半徑由大到小_ CBA3、非金屬性由強(qiáng)到弱_ABC4、最高價(jià)氧化物的堿性_“1”5、對(duì)應(yīng)水化物的酸性_“3”6、置換水中氫難易_“1”7、等摩時(shí)置換酸中氫最多_AB8、與H2化合由易到難_“3”9、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_“3”10、原子氧化性由強(qiáng)到弱_“3” 11、原子還原性由強(qiáng)到弱_“1”12、離子氧化性由強(qiáng)到弱_“3”13、離子還原性由強(qiáng)到弱_“1”14、化合價(jià)最高_(dá)AB15、負(fù)化合價(jià)最低_C16、An+半徑_A原子半徑 OH一 含氧酸根Ag+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ （與金屬活動(dòng)性順序相反）ZnCl2A

5、?極鍍件Fe陰極?Zn電鍍鋅粗Cu 精CuACuSO4含Zn、Ag等 雜質(zhì)電解精煉銅 ANa ClCl2H2FeC電解飽和食鹽水實(shí)例四:重點(diǎn)知識(shí)的整理15 2、關(guān)于“等效平衡”問(wèn)題“等效”：不論從正反應(yīng)開(kāi)始或從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按比例關(guān)系與原反應(yīng)的起始量相同，平衡后的組成與原平衡相同例：2、一定條件下，將 4 mol A 、3 mol B 加入密閉容器，發(fā)生反應(yīng)： 2A+B 2C ，達(dá)平衡后，A% = a %。相同條件下，將起始條件改為如下幾種情況，達(dá)平衡后， A%仍為 a%的是 2 A + B 2 C原條件： 4 3 0 改變（1） 0 1 4平衡后 A% 仍為 a%改變（2） 2 2 2“還

6、成A、B” 4 3 2+2 2+1改變（3） 6 5 2“還成A、B”6+2 5+1A%不再為 a%平衡后 A% 仍為 a% 等溫等容等溫等壓平衡后 A% 仍為 a%平衡后 A% 仍為 a%平衡后 A% 仍為 a%等效等效關(guān)系？ a b C有無(wú)在此情況下仍等效的特例？取值范圍？實(shí)例五 :重點(diǎn)知識(shí)的整理16力求系統(tǒng)掌握知識(shí)與形成能力 一輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)我們的做法上好 二 種課型1.復(fù)習(xí)課2.訓(xùn)練課形式:單元過(guò)關(guān)訓(xùn)練. “ 8+4 ” 實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練.“x”三科綜合訓(xùn)練.172.訓(xùn)練課內(nèi)容-解決好題型選擇和難度控制問(wèn)題精選題型.展現(xiàn)思路. 精彩點(diǎn)評(píng). 反思升華收集診斷考試的草稿紙了解學(xué)生的思路和方法廣泛搜集

7、試題, 精心篩選、改編試題, 編制適合自己學(xué)生標(biāo)高及高考考綱要求的試卷. 課堂發(fā)言.提問(wèn).個(gè)別輔導(dǎo)互動(dòng)交流.千方百計(jì)讓學(xué)生的思路展現(xiàn)出來(lái)1819202.訓(xùn)練課內(nèi)容-解決好題型選擇和難度控制問(wèn)題精選題型.展現(xiàn)思路. 精彩點(diǎn)評(píng). 反思升華收集診斷考試的草稿紙了解學(xué)生的思路和方法廣泛搜集試題, 精心篩選、改編試題, 編制適合自己學(xué)生標(biāo)高及高考考綱要求的試卷. 課堂發(fā)言.提問(wèn).個(gè)別輔導(dǎo)互動(dòng)交流.千方百計(jì)讓學(xué)生的思路展現(xiàn)出來(lái)見(jiàn)實(shí)例21在3BrF3+5H2O= 9HF+HBrO3+O2+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，求被水還原的BrF3是多少克？27.4g3BrF3+5H2O= 9HF+HBrO

8、3+O2+Br2+3 -2 +5 0 00.3mol失0.6e-還原1molBrF3需3e-可還原：0.6/3= 0.2mol0.2mol 137 = 27.4g若有5.4gH2O參加反應(yīng)，求被水還原的BrF3是多少克？若有5.4gH2O參加反應(yīng)，求被還原的BrF3是多少克？舊題重溫5mol水.4mole-5mol水.2molBrF32228（16分）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧氧化水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：已知：有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為134；經(jīng)分析得知，其中氫和氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為19.4%，其余為碳。有機(jī)物A、E中均含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，它們都能與F

9、eCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；有機(jī)物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下圖表示有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）化合物A中含有的碳原子數(shù)為 ，該化合物的分子式是 。（2）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A ，C ，E 。（3）寫(xiě)出由F發(fā)生臭氧氧化水解反應(yīng)生成G 的化學(xué)方程式： （4）化合物H的含有苯環(huán)且側(cè)鏈無(wú)其它環(huán)的所有同分異構(gòu)體共有 種：ABCDEFGHC=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+O3Zn/H2ONaOH溶液O3 / Zn/H2O H2，NiH Br，NaOH醇溶液O3/ Zn/H2O H+ （C7H6O2） 13480.6%12n(C) = 9 9 設(shè)為：CnH2n-6OX912+

10、(18-6)+16X=13416X=14 C9H10O C9H10OHO R HO CH2-CH=CH2 NaO CH2-CH=CH2 NaO CH2-CHO NaO CH2-CH2OH HO CH2-CH2Br NaO CH=CH2 O3Zn/H2ONaO CHO + HCHO HO CHO 506成都2診23 AF均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）若反應(yīng)和不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，則A物質(zhì)的化學(xué)式可能為_(kāi)；（2）若反應(yīng)和需要在一定條件下才能進(jìn)行，則電解A溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)； C與D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液。試寫(xiě)出這一反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式_。堿：酸：鹽：NaCl 、CuCl2NaOH、Cl2、H2Cu、Cl2Na2SO4 、CuSO4電解水Cu、O2、H2SO4常溫下？！Cu(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO32CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4電解2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O能力訓(xùn)練24與起始 2 2 1 等效03全國(guó)高考26I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）B（g） C（g）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 _ mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的

12、量為 _ mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則 x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是 。A（g）B（g） C（g）起始： 1mol 1mol 0轉(zhuǎn)化平衡aaa a （1-a）（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）3aA（g）B（g） C（g）起始 X 2 1轉(zhuǎn)化平衡 Y 3a與起始 3 3 0 等效3（1-a）2丁無(wú)法判斷平衡移動(dòng)的方向

13、.經(jīng)典題訓(xùn)練25（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。A（g）B（g） C（g）起始 X 2 1轉(zhuǎn)化平衡 Y 3a與起始 3 3 0 等效（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）（1-a）同a 2_aa / 2_aI A（g）B（g） C（g）乙II 因?yàn)椋?

14、）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。經(jīng)典題重溫262.訓(xùn)練課內(nèi)容-解決好題型選擇和難度控制問(wèn)題精選題型.展現(xiàn)思路. 精彩點(diǎn)評(píng). 反思升華收集診斷考試的草稿紙了解學(xué)生的思路和方法廣泛搜集試題, 精心篩選、改編試題, 編制適合自己學(xué)生標(biāo)高及高考考綱要求的試卷. 課堂發(fā)言.提問(wèn).個(gè)別輔導(dǎo)互動(dòng)交流.千方百計(jì)讓學(xué)生的思路展現(xiàn)出來(lái)見(jiàn)實(shí)例對(duì)試題涉及知識(shí)點(diǎn)的反思 對(duì)解題的策略和方法的反思對(duì)解題規(guī)律的反思 對(duì)解題失誤的反思 27二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)-強(qiáng)化主干知識(shí)、提升能力我們的做法設(shè)計(jì)好專(zhuān)題.上好專(zhuān)題課見(jiàn)實(shí)例

15、:“有機(jī)化學(xué)”專(zhuān)題強(qiáng)化 “8+4” 訓(xùn)練和 “x”三科綜合訓(xùn)練28鹵代烴醇酚醛羧酸酯通式代表物結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)化學(xué) 性質(zhì)衍變 關(guān)系R-XR-OHCnH2n+2OR-CHOCnH2nOR-COOHCnH2nO2RCOOR1CnH2nO2溴乙烷乙醇苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯C X有極性C O H有極性羥基、苯環(huán)更活潑羰基加成醛基氧化羧基電離羥基取代RCO和OR易斷NaOH水溶液：取代 NaOH醇溶液：消去 與Na與酸去氫成醛HX取代脫水酸性鹵代與硝化顯色加氫還原被氧化（O2、銀氨溶液、新制氫氧化銅）酸性酯化水解烯 鹵代烴 醇 醛 羧酸 酯R OHCnH2n-6O知識(shí)整理各類(lèi)烴的衍生物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 29有機(jī)反應(yīng)

16、中的“斷鍵部位”反應(yīng)類(lèi)型斷 鍵 點(diǎn)反應(yīng)條件鹵代烴水解醇分子間脫水酯化酯水解醇的鹵代肽的水解烴的鹵代加成反應(yīng)消去反應(yīng)斷C-X一醇斷C-O，另一醇斷O-H羧酸斷C-OH，醇斷O-H斷C-O斷C-OH斷C-N斷C-H（烷、苯）斷C=C、C C、C=O斷C-OH、C-XNaOH水溶液濃硫酸加熱濃硫酸加熱稀酸稀堿加熱HX加熱催化劑X2光照或催化劑.需要注意的知識(shí)30如： H C C O H H HH Ha b d e f催化氧化， 斷_鍵與鈉反應(yīng)， 斷_鍵消去反應(yīng)， 斷_鍵分子間脫水，斷_鍵酯化反應(yīng)， 斷_鍵e fea dd ee有機(jī)反應(yīng)中的“斷鍵部位”雙基過(guò)手31 H C C O H H HH Ha

17、d e b斷 a 鍵能發(fā)生什么反應(yīng)斷 b 鍵能發(fā)生什么反應(yīng)斷 d 鍵能發(fā)生什么反應(yīng)斷 e 鍵能發(fā)生什么反應(yīng)什么樣的醇可去氫氧化什么樣的醇不能發(fā)生消去消 去催化氧化消去或取代取代、酯化或氧化C上有氫C上無(wú)氫、或無(wú)C逆向思維有機(jī)反應(yīng)中“斷鍵部位”32CnH2n+2 的物質(zhì)只有烷CnH2n 的物質(zhì)烯烴環(huán)烷烴CnH2n-2的物質(zhì)炔烴二烯烴環(huán)烯烴二環(huán)烷烴CnH2n-6 的物質(zhì)苯的同系物多個(gè)不飽和鍵或環(huán)的烴類(lèi)CnH2n+2 O 的物質(zhì)飽和一元醇或醚CnH2n O 的物質(zhì)醛、酮、烯醇、環(huán)烷烴的醇、醚.CnH2n O2 的物質(zhì)飽和一元羧酸、酯、羥醛、羥酮.Cn(H2O)n甲醛、乙酸、甲酸甲酯、羥基丙酸、葡萄糖

18、、果糖關(guān)于通式需要注意的知識(shí)33CnHn 關(guān)于通式C2H2C4H4C6H6C8H8乙炔CH=CH2需要注意的知識(shí)34反應(yīng)類(lèi)型概念例取代加成消去氧化還原酯化水解加聚縮聚有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)的互相“代替”烷、苯、苯酚的鹵代，硝化，酯化水解，醇、鹵代烴、氨基酸、.不飽和碳原子與其它原子結(jié)合烯、炔、苯環(huán)、“C=O”.去掉小分子，生成不飽和鍵鹵代烴去HX、醇去H2O去氫、加氧或燃燒醇氧化成醛或酮，醛氧化成酸。加氫或去氧醛、酮加氫還原成醇，烯、炔、苯環(huán)加氫羧酸（或無(wú)機(jī)酸）和醇生成酯和水乙酸與乙醇；硝酸與乙醇.有機(jī)物與水的取代反應(yīng)鹵代烴水解；酯的水解，糖類(lèi)蛋白質(zhì)的水解、苯酚鈉的水解.碳碳雙鍵破鍵后的“加

19、成聚合”聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚丁二烯./去掉小分子生成高聚物苯酚與甲醛生成酚醛樹(shù)脂、單糖生成多糖，氨基酸生成蛋白質(zhì)，多元酸多元醇或羥基酸。有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型需要注意的知識(shí)35蛋白質(zhì)（水）硝基苯（混酸）乙烷（乙烯）肥皂（甘油）乙醇（溴乙烷）乙醇（水）苯（苯酚）苯（乙苯）乙醛（乙酸）苯（溴）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯甲酸）主要儀器分離方法試 劑混合物常見(jiàn)有機(jī)物的分離方法NaOH溶液分液分液漏斗飽和Na2CO3溶液分液 分液漏斗NaOH溶液分液 分液漏斗NaOH溶液蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管酸性KMnO4、NaOH分液 分液漏斗NaOH溶液分液 分液漏斗CaO蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管水分液 分液漏斗NaCl鹽析

20、、過(guò)濾漏斗、燒杯溴水(不能用KMnO4)(不能用溴水)洗氣洗氣瓶水、NaOH溶液分液 分液漏斗飽和(NH4)SO4溶液鹽析、過(guò)濾漏斗、燒杯需要注意的知識(shí)NaOH?36烯、炔_使溴水或KMnO4溶液褪色鹵代烴_NaOH水解、酸化后加入AgNO3醇_（1）Na（2）銅絲在酒精燈上燒黑后插入液體中酚_FeCl3溶液或濃溴水醛_銀鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅反應(yīng)羧酸_指示劑或Na2CO3溶液各類(lèi)物質(zhì)的典型鑒別反應(yīng)需要注意的知識(shí)37 烴類(lèi)、鹵代烴、酯類(lèi)（含油脂）均不溶于水， 衍生物只低級(jí)的醇、醛、酮、羧酸溶于水有機(jī)物的溶解性 單糖、二糖溶于水需要注意的知識(shí)38有機(jī)物的酸性 電離出 H+ 的能力 CH3COOH

21、 H2CO3 C6H5OH H2O C2H5OH 與Na： 與NaOH 與NaHCO3 CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3需要注意的知識(shí)39碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為：11：12：14:有機(jī)化學(xué)中的“突破口”規(guī)律(1)常溫下為氣體的有機(jī)物： 烴： 烴的衍生物：只有甲醛(2)具特殊碳?xì)浔鹊挠袡C(jī)物：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；CnH2n、 CnH2nO、 CnH2n O2、C6H12O6.CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素) 四個(gè)碳原子以?xún)?nèi)的（注意同分異構(gòu)體：如4個(gè)碳的烷烴有正丁烷和異丁烷）；（注意：甲苯C7H8與甘油C3H8O3的最簡(jiǎn)式不同，但H%相同

22、）40一般推測(cè)是醇被氧化成醛，進(jìn)而被氧化成酸有機(jī)化學(xué)中的“突破口”規(guī)律(3)在有機(jī)物上引入羥基（-OH）的方法： 加成：烯烴與水加成、醛或酮與氫氣加成； 水解：鹵代烴在強(qiáng)堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解。(4)引入鹵原子（-X）的方法：（進(jìn)而可以引入-OH；或引入碳碳雙鍵）不飽和烴與X2或HX加成（可以控制引入1個(gè)還是2個(gè)）烴與X2的取代（無(wú)水條件下）、苯酚與溴水；醇在酸性條件下與HX取代；(5)引入雙鍵的方法：碳碳雙鍵：某些醇(濃硫酸.170)或鹵代烴(NaOH.醇)的消去；碳氧雙鍵：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛，CHOH被氧化成酮） (6)連續(xù)兩次氧化，（特殊：乙烯氧化成醛，醛被氧

23、化成酸）41能水解的有機(jī)物及水解條件（1）鹵代烴：.NaOH的水溶液（3）糖類(lèi)（二糖、多糖）.稀 酸（2）酯類(lèi)（含油脂）.,.稀酸或堿溶液（生成物？）（4）蛋白質(zhì).稀酸或堿溶液（5）羧酸鹽、苯酚鈉、醇鈉.水（生成物？）水解斷鍵部位：OC O C2H5CH3RCOOR水解斷鍵部位：OC NH R.R需要注意的知識(shí)42去氫氧化 C HH H C HH O H生成醛或酮羥基在鏈端： CH3-CH2CH2CH2OH生成醛羥基在鏈中間： CH3-CH2CHCH3OH生成酮羥基碳上無(wú)氫： CH3-CH2-C-CH3OHCH3不能“去氫氧化”！沒(méi)有對(duì)應(yīng)的醛、酮！“消去”反應(yīng) C HH H C HH O H生

24、成烯必須“相鄰碳”上有氫必須羥基碳上有氫 CH3-CH2-C-CH2-OHCH3CH3不能發(fā)生“消去”反應(yīng)鹵代烴同關(guān)于醇的“去氫氧化”及“消去”反應(yīng)需要注意的知識(shí)43CH2 CH2n催化劑CH2 CH2 n聚乙烯(單體)（鏈節(jié)）（1）加聚反應(yīng)聚合度n CH2=CH-CH=CH2CH2-CH=CH-CH2n小專(zhuān)題特點(diǎn)：CHn-CHnnCHn CHn nCHn-CH=CH-CHnn界面：?jiǎn)蜗憾夯煜?？加聚反?yīng)與縮聚反應(yīng)聚丁二烯44OHHOC6H12O6OHHOOHHOOHHO（2）縮聚反應(yīng)（去掉小分子）C6H10O5(C6H10O5)n+ n H2O催化劑nC6H12O6淀粉葡萄糖COOHHO

25、COOHHOCOOHHOCOOHHOCOOHHOCOOHH2NCOOHH2NCOOHH2NCOOHH2NCOOHH2N多肽或蛋白質(zhì)H2OH2OH2O小專(zhuān)題加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)-CO-O n特點(diǎn)：界面單體？45OHHHCH2OOHHHOHHHCH2OCH2OOHHCH2OHHOHHHHCH2OHHCH2OH.CH2OHn（酚醛樹(shù)脂）OH與 反應(yīng) H C=O H酚醛樹(shù)脂的生成：46讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)!讓學(xué)生成為復(fù)習(xí)課的主人!學(xué)案教案二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)-強(qiáng)化主干知識(shí)、提升能力我們的做法設(shè)計(jì)好專(zhuān)題.上好專(zhuān)題課強(qiáng)化 “8+4” 訓(xùn)練和 “x”三科綜合訓(xùn)練實(shí)例:“物質(zhì)推斷”專(zhuān)題471、焰色反應(yīng)呈黃色： 焰色反應(yīng)呈紫色：2、遇堿出現(xiàn)沉淀，顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘谆揖G紅褐3、遇SCN-呈紅色4、溶于水呈堿性的氣體5、遇空氣（或氧氣）迅速變?yōu)榧t棕色6、遇稀強(qiáng)酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)刺激性氣體，且通入澄清石灰水渾濁.7、遇稀強(qiáng)酸產(chǎn)生無(wú)色、刺激性氣體，且通入澄清石灰水渾濁（或通入品紅、溴水、KMnO4褪色）物質(zhì)推斷-1 頁(yè)8、在氯氣