2021-2022學(xué)年江西省贛州市潭口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市潭口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 120、101Kpa時(shí)，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）A原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B尾氣不可能是單一氣體C原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略2. Na2FeO4是一種高效多功能水處

2、理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 CO2是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略3. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：答案：D4. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下

3、列說法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D略5. 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s）1/2 O2（g）= ZnO（s） H=351.1 kJmol1 Hg（l）1/2 O2（g）= HgO（s） H=90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）= ZnO（s）Hg（1）的反應(yīng)熱H為A. 260.4 kJmol1 B. 260.4 kJmol1 C. 441.8 kJmol1 D.

4、 441.8 kJmol1參考答案：A略6. 全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為 VO2+V2+2H+ VO2+V3+H20，下列說法正確的是（ ） A該電池屬于一次電池 B電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極 C電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2+H2O=VO2+2H+e- D電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3+e-=V2+參考答案：D略7. 下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 參考答案：BD解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)

5、錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I C對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：B略9. 銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；Fe2+與Feirozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子B溶液中的H+由正極移向負(fù)極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe

6、2+的物質(zhì)的量之比為1:4D中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1 mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故A錯(cuò)誤；B原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1 mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。10. 下列說法不正確的是 A碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu) B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) C甲烷和

7、乙烯兩種氣體可用溴水鑒別 D實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略11. （06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：答案：D12. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.5 mol過氧化鈉含有NA個(gè)陰離子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵C在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA D58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子參考答案：B略13. 在常溫

8、下，在由水電離出來的c(H+) = 102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是AAg+、K+、Ba2+、I BAlO2、S2、PO43、Na+CNH4+、Fe3+、Br、SO42 DFe2+、Cu2+、Mg2+、NO3參考答案：BC14. 用類推的方法可能會得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是 A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火 B.工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成參考答案：A略15. 下列說法正確的是： A在100

9、、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJmol，則 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有 C己知： 則可以計(jì)算出反應(yīng) D常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示無現(xiàn)象。ABCDA B C D （1）寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 （2

10、）寫出BC（過量）反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）NaHCO3 、FeCl3 （2）HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：答案： （1）P

11、2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol18. （7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+?，F(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4 g與1 L 1 molL1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05 molL1(溶液體積仍可視為1 L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為 。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+由于溶液中有Fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：Cu為x mol，則Fe2O3為（2x+0.05）2=（x+0.025）mol （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol （2分）mCu=640.1=6.4 gc（H+）=（120.12523）1=1.