2021-2022學(xué)年江西省贛州市水南中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市水南中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖K2111所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()。圖K2111A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2. 25時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=lgKa）在此溫度下向20mL0.1mol?L1H2R溶液中滴加0.1mo

2、l?L1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）Aa點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.1mol?L1Bb點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（HR）c（H2R）c（R2）Cc點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）3c（R2）Dd點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（R2）c（HR）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】Aa點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；Bb點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較??；Cc點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的N

3、a2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2），實(shí)際上R2水解且HR的電離程度大于水解程度；Dd點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2水解但程度較小【解答】解：Aa點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR）+c（R2）=mol?L1，故A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）c（HR）c（R2）c（H2R），故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na

4、2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2），實(shí)際上R2水解且HR的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）3c（R2），故C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2水解但程度較小，所以存在c（Na+）c（R2）c（HR），故D正確；故選D3. 電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是AB為電源正極B電解過程中H+ 向陽極移動C陰極反應(yīng)式為2NO6H2O10e= N212OHD理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為25 參考答案：D略4. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝

5、流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3參考答案：D略5. 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盤時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C定容時(shí)觀察液面仰視 D溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

6、AC常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4mol濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA參考答案：C解析：ACH3COO在水溶液中能發(fā)生水解，故1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有CH3COO的數(shù)目少于0.2NA個(gè)CH3COO，錯(cuò)誤；BCl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，正確；D100 mL

7、18.4 mol?L-1 的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯(cuò)誤。7. （2005全國卷）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A.469 B.329 C.239 D.169參考答案：D 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為1822，也就是，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4 g R，同時(shí)

8、生成了4.4 g=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為：3.6 g+4.4 g1.6 g6.4 g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=169。8. 某溶液中含有SO、Br、SiO、CO、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀沉淀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：B【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理 解析：在該溶液中通入過量氯氣時(shí)，氯氣可以把SO、Br氧化為硫酸根離子、溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水與水反應(yīng)，溶液顯示黃色，當(dāng)溶液中通入氯氣與水反應(yīng)顯示酸性，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，生成硅酸沉淀

9、，故發(fā)生了4個(gè)氧化還原反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氯氣、鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、硫元素和硅元素等形成的化合物的性質(zhì)，涉及的元素種類較多，綜合性較強(qiáng)。9. 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含CCl 鍵的數(shù)目大于 2.0NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和

10、 O2混合后的氣體分子數(shù)為NAC. 含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NAD. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A11. 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）

11、+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol參考答案：B略12. （不定項(xiàng)）我國“蛟龍”號載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并安全返回，其動力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是AAl電極是該電池的正極 BAg2O在Ag2O/Ag電極上發(fā)生還原反應(yīng)C該電池負(fù)極反應(yīng)是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O DAg2O/Ag電極附近溶液中的pH減小參考答案：BC試題分析：A由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；BAgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；CAl被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反

12、應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-2AlO2-+4H2O，故C正確；D正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。13. 下列電子式中錯(cuò)誤的是 ( )ANa B C D參考答案：C略14. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖K2121所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。圖K2121下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()。A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該

13、方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略15. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ） A.K B.Ca C.Na D.Fe參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl23Cu(OH)2xH2O(x=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)： 取a g的晶體研成粉末。 晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

14、向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問題：（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有 _ （填序號）。（2）步驟中晶體應(yīng)放在 _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為_ _(填化學(xué)式)。（3）步驟所用的溶液可能是 ；（4）步驟主要包括：加入足量硝酸銀溶液 晾干稱量；（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是 _ （填序號）。Aa、b Ba、c Cb、c Da、b、c 缺一不可參考答案：（1） (2分)；（2）坩堝 (1分)； CuO (1分)； （3）HNO3 (2分)； （4）過濾 (1分)、 洗滌 (1分)；（5）A、B （2分）

15、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題： （1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移12mol電子，所得合成氣在表況下的體積為 L。（2）合成氣在合成氨氣時(shí)需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） H=-4116kJmol對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是 。a其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動b絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大d為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量某溫度下，H2O和

16、CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時(shí)測得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為 （保留兩位有效數(shù)字）（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為 ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2：CO2（g）+2NH3（1）H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H 0（填“”或“”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理 。參考答案：（14分,每空2分）（1）1792L （2）b d 20（3

17、）10-4mol/L K+HCO3OHH+（4） 凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率略18. 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_和_（化學(xué)式）。FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆

18、粒起到凈水的作用的過程_（填寫編號）。 發(fā)生水解 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 膠體的聚沉經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了_（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為_（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，_可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。Ca(ClO)2 NH2Cl(氯氨) K2FeO4 SO2 Al2(SO4

19、)3取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計(jì)算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計(jì)算過程）參考答案：【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）ks5uMg(OH)2（1分） CaCO3 （1分） （2分）HClO（1分） Cl2+H2O=H+Cl+HClO （2分） 2.63（3分） （2分）10 mL水中，含Ca2+0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，則1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。將Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的質(zhì)量為80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由鈣離子可求出氧

20、化鈣的質(zhì)量m(CaO)= = 252 mg，則水樣的硬度為252 mg/10 mL=25.2 度25 度，不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。 （3分）略19. 電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1 （1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。（3）請?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 。（填字母）aCaCl2 bH2NCH2COONa c(NH4)2CO3（5）由圖可知，90后曲線A溶解效率下降，分析其原因 。 （6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。參考答案：（1）9M