2021-2022學(xué)年江西省贛州市蓉江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市蓉江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對實驗現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測正確的是 （ ）A向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C2. 下列正確的敘述有（）CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca（HCO3）2、F

2、e（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D全部參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；單質(zhì)既不是電

3、解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解答：解：酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故錯誤；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故正確；碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故正確；金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故錯誤故選C

4、點評：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大3. 下列說法正確的是A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性參考答案：D【詳解】A. 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，碳銨與草木灰混合會發(fā)生雙水解，放出氨氣，降低肥效，A項錯誤；B. 化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，B項錯誤；C. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C

5、項錯誤；D. 蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，D項正確；答案選D。4. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A硫酸、純堿、石膏B氫硫酸、燒堿、綠礬C醋酸、乙醇、醋酸鈉D磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤； B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽故B正確； C、醋酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤； D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯誤故選本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類5. 實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO

6、制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 Ph=5時沉淀完全）其中分析錯誤的是（）A步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 23次參考答案：B考點：制備實驗方案的設(shè)計分析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此

7、來解答解答：解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；B步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；CCuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為

8、向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)23次，可洗滌晶體，故D正確；故選B點評：本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析6. 下列實驗裝置設(shè)計錯誤，不能達(dá)到目的的是 測定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：CD略7. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用白醋除鐵銹：Fe2O36H=3H2O2Fe3B.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(O

9、H)2溶液并加熱：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用過量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD 用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO NO22OH=2NOH2O參考答案：B略8. 乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH3O22CO23H2O，下列說法錯誤的是 A電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移 B電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極 Ca為負(fù)極，電極反應(yīng)式是： C2H5OH3H2O12e2CO212H+ Db為正極，電極反應(yīng)式是4H+O24e2H2O 參考答案：C略9. 下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生

10、了反應(yīng)B裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故

11、選B。10. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A B C D參考答案：D略11. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2 B.由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e參考答案：B略12. 下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還

12、原反應(yīng)的是（ ）A用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水 B用鋁熱法冶煉金屬釩C用油脂制肥皂 D海水提溴參考答案：C略13. 類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（ ） A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2

13、溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略14. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵參考答案：D試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為2

14、2，而且X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應(yīng)為14，由于X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取， A錯誤；B、硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，B錯誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯誤；D、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸

15、鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，D正確，答案選D。15. 在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)之比是（）A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+陰離子OH Cl HCO3分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：A溶液分別與其他四種溶液

16、反應(yīng)，均有沉淀；B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。參考答案：A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡（1）達(dá)到平衡所需時間，A容器比B

17、容器 （填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B （填大、小、相等）（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡 （填向左、向右、不）移動，B容器的化學(xué)平衡 （填向左、向右、不）移動（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) （填變大、變小、不變） 參考答案：1. 少 小 2. 不 右 3. 變大考點：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)到達(dá)平衡的時間越短；越強(qiáng)越小，越促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；反

18、應(yīng)體系的壓強(qiáng)越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動解答：解：（1）根據(jù)題意知，A為等容、B為等壓，加入三氧化硫時，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致A中氣體壓強(qiáng)增大，B中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過程中A的壓強(qiáng)大于B，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時間越短，所以達(dá)到平衡所需時間，A容器比B容器少；壓強(qiáng)越大，越抑制平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A中三氧化硫的轉(zhuǎn)化率小于B，故答案為：少；??； （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A中容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度不變，則反應(yīng)不移動；B中壓強(qiáng)不變，Ar分擔(dān)部分壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物壓強(qiáng)減小，促進(jìn)平衡向右方向移動，故答案為：不；右；（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則重新達(dá)到平衡后，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)變大，故答案為：變大點評：本題采用對比的方法考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，根據(jù)壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響來分析解答，注意：改變壓強(qiáng)是通過改變濃度來實現(xiàn)的，如果改變壓強(qiáng)，而反應(yīng)物和生成物濃度不變，則平衡不移動，為易錯點18. 向盛有KI溶液的試管