高中化學(xué)-元素周期表應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、 知識(shí)與技能】1.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間關(guān)系；2.了解元素周期表在科學(xué)研究、生產(chǎn)實(shí)踐中的指導(dǎo)應(yīng)用；3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)。【過程與方法】1.通過建立元素“位、構(gòu)、性”認(rèn)識(shí)模型，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性、全面性； 2.通過練習(xí)與活動(dòng)、事實(shí)材料、回顧比較、小組討論等學(xué)習(xí)方法，初步培養(yǎng)學(xué)生從事實(shí) 中歸納總結(jié)規(guī)律及演繹推理能力；3.學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法，并形成一定的化學(xué)學(xué)科思想。情感態(tài)度與價(jià)值觀】讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用元素周期律表理論解決實(shí)際問題，領(lǐng)會(huì)到化學(xué)對(duì)個(gè)人學(xué)習(xí)、生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)習(xí)、生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。 討論、比較、歸

2、納教師活動(dòng)【導(dǎo)入】前兩節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同周期、 同主族的遞變規(guī)律，這節(jié)課我們就去實(shí)踐 表?！綪PT 展示】廬山圖片。學(xué)生活動(dòng)若有所思設(shè)計(jì)意圖由蘇軾的題西林壁元素周期表學(xué)習(xí)中存在的問題，啟發(fā)學(xué)生要全面認(rèn)識(shí)元素周期表。激進(jìn)行第一個(gè)內(nèi)容：建立清晰的“位構(gòu)性”【教師】知道某元素的位置，你能獲知的直接信息是什么？原子結(jié)構(gòu)？元素性質(zhì)下面通過練習(xí)與活動(dòng)，進(jìn)行全面總結(jié)，填構(gòu)建“元素與物質(zhì)”的關(guān)系【教師】我們知道，大多數(shù)元素的原子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它們的最外層電子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這也就形成了多種多所以元素的性質(zhì)與物質(zhì)的性質(zhì)既有區(qū)別又【問】哪位同學(xué)能舉例，先說一下兩者間【過渡】分析到這里，有學(xué)生就會(huì)想元素讓

3、學(xué)生把其中涉及到的元素，在周期表中思考，回答思考，總結(jié)，討論聆聽，思考思考，回答分析規(guī)律先讓學(xué)生明確元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性通過練習(xí)，讓學(xué)生自己把關(guān)系總結(jié)出來。有利于學(xué)生整合學(xué)過 的知由于學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵等物質(zhì) 結(jié)構(gòu)知識(shí)還沒有學(xué)習(xí)，所以這里教師從原子結(jié)構(gòu)入手，建立元素原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成結(jié)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，讓學(xué)生思考元素與物質(zhì)的關(guān)通過“超導(dǎo)材料的尋找”領(lǐng)會(huì)尋找新材料思路方科學(xué)家們應(yīng)用周期律表 “搜索”到的這些【PPT 展示】尋找新材料的依據(jù)元素周期表中位置靠近的元素具有相似涉及到的元素，結(jié)合元素周期律表，探究周期表中其它區(qū)域與新材料的關(guān)系。材料一：常見化學(xué)反應(yīng)催化劑成分材料二：過渡金屬單質(zhì)性質(zhì)材料三：

4、常見農(nóng)藥有效成分【教師】點(diǎn)撥引導(dǎo)。【過渡】我們知道了周期表中，新材料與元素位置有關(guān)系，那么這些元素在大自然科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，元素在地球上的分布與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢妹芮邢嚓P(guān)?！窘處煛筷P(guān)于這部分知識(shí)，在大學(xué)中特設(shè)專業(yè)元素地球化學(xué)。如果同學(xué)們有興趣，可以進(jìn)一步學(xué)習(xí)。【過渡】我們找到礦物以后，下一步要干交流研討回答地殼/海洋/大氣思考，回答讓學(xué)生經(jīng)歷獲取知識(shí)的過程，進(jìn)一步體會(huì)元素周期律表在實(shí)踐中的應(yīng)自然過渡到利用元素周以元素在生產(chǎn)實(shí)踐中的進(jìn)程為線索，引導(dǎo)【教師】要完成這個(gè)任務(wù)，涉及多方面的知識(shí)，其中元素化合物知識(shí)，在提煉、制備物質(zhì)時(shí)，是很重要的化學(xué)知識(shí)。【問】在學(xué)習(xí)元素周期律表之前，我們是？請(qǐng)以硫元

5、素為例說一下。師】點(diǎn)撥。PPT示】化合價(jià)、物質(zhì)類別兩個(gè)角度?！驹賳枴吭趯W(xué)習(xí)元素周期律表之后，看到PPT度：質(zhì)生產(chǎn)實(shí)踐 同周期、同主族 其它元素。【教師】點(diǎn)撥總結(jié)。以硒元素為例，根據(jù)同主族結(jié)構(gòu)相似，寫出含硒物質(zhì)的化學(xué)式，并且可以根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，知道在性質(zhì)上，與對(duì)應(yīng)硫元素。2 4 22 4 2【教師】所以學(xué)習(xí)了元素周期律表之后，我們就可以站在族的高度，認(rèn)識(shí)元素化合現(xiàn)在你對(duì)這部分知識(shí)認(rèn)識(shí)的是不是更全面元素周期表對(duì)我們的化學(xué)學(xué)習(xí)，特別是元學(xué)生總結(jié)元素化合物知思考，回答小組討論通過學(xué)習(xí)元素周期表律前后學(xué)習(xí)方法的比較，讓學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合，充分體會(huì)周期律表的指導(dǎo)價(jià)【教師】下面對(duì)這節(jié)課進(jìn)行總結(jié)，

6、想想你 有哪些收獲？對(duì)元素周期表的功能，你有 【教師】希望這節(jié)課能讓同學(xué)們識(shí)的 律表真面目，從容應(yīng)用實(shí)踐中?！菊n后作業(yè)】在周期表中選擇你感興趣的 元素，查閱資料，探究該元素在生產(chǎn)實(shí)踐 中的應(yīng)用價(jià)值，總結(jié)該元素的相關(guān)知識(shí)，并運(yùn)用你學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)提煉原理流程?；仡櫿?，總結(jié)使本節(jié)課得到一個(gè) 升華，讓學(xué)生最終明白 元素周期表和元素周期 律的應(yīng)用可以指導(dǎo)我們 的學(xué)習(xí)和科學(xué)研究，是 讓學(xué)生鞏固知識(shí)，條理 【板書設(shè)計(jì)】一、元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系1. 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系2. 元素與物質(zhì)關(guān)系二、元素周期表在實(shí)踐中的應(yīng)用1. 利用元素周期表尋找新材料;2. 指導(dǎo)探礦;3.指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)，特別是元素化合物知識(shí)的

7、學(xué)習(xí)。 之后，并且在化學(xué) 1 (必修)和初中化學(xué)中學(xué)習(xí)了大量的元素化合物知識(shí)。 元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(以下簡稱“位、構(gòu)、性”)三者間的關(guān)系有了解，但認(rèn)識(shí)比較系認(rèn)識(shí)模糊。對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí)只覺得是理論，不能用于化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)踐中。本課時(shí)通過情景材料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素周期表在尋找新材料、探礦等的指導(dǎo)價(jià)值。在必修一中，學(xué)生基本掌握了學(xué)習(xí)元素化合物的幾個(gè)工具-分類法、氧化還原理論、 么科學(xué)的方法呢？本課時(shí)在學(xué)生已有的元素化合物基礎(chǔ)上充分發(fā)揮周期表律的指導(dǎo)功能，幫 助學(xué)生建立認(rèn)識(shí)元素及其化合物的模型。時(shí)采用啟發(fā)引導(dǎo)， 歸納總結(jié)，小組討論，演繹推理等思路進(jìn)行教 本節(jié)課我采用課前預(yù)習(xí)、啟發(fā)引導(dǎo)、演繹推理、小

8、組討論、歸納總結(jié)等方法進(jìn)行教學(xué)， 在教學(xué)效果上達(dá)到了預(yù)期的效果。 面的認(rèn)識(shí)元素周期表，建立清晰的“位構(gòu)性”關(guān)系。清晰了“位、構(gòu)、性”認(rèn)識(shí)模型，接下 “超導(dǎo)材料的尋找”領(lǐng)會(huì)尋找思路，再通過材料一、二、三，讓學(xué)生經(jīng)歷獲取知識(shí)的過程， 使學(xué)生充分體會(huì)到了成功的喜悅。找到新材料，再探礦，再提煉、制備物質(zhì)，以生產(chǎn)實(shí)踐中 習(xí)方法的比較，學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合，充分體會(huì)了周期表律的指導(dǎo)價(jià)值。 人學(xué)習(xí)、生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)了學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)習(xí)、生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意 信息、解決問題的能力，也給本節(jié)內(nèi)容增加了很大的活力。元素周期表的應(yīng)用是本章的第三節(jié)，本節(jié)包括三部分內(nèi)容：認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的 遞變

9、、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐。 周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(以下簡稱“位、構(gòu)、性”) 三者間的關(guān)系， 再運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。本課時(shí)將幫助學(xué)生深入認(rèn)識(shí)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，并建立元素與物質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。清晰了“位、構(gòu)、性”認(rèn)識(shí)模型，接下來對(duì)發(fā)現(xiàn)新元素，合成新物質(zhì)，尋找新材料這些 會(huì)到化學(xué)對(duì)個(gè)人學(xué)習(xí)、生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)習(xí)、生產(chǎn)、生 并希望通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)必修1元素化合物知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、整合， 實(shí)現(xiàn)由感 化 節(jié)內(nèi)容承上啟下，有很重要的地位。一、選擇題(每個(gè)小題，只有一個(gè)正確答案)1分別處于第二、第三周

10、期的主族元素 A 和 B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知 AAm、n B3、7 Cm-2、10-n Dm+2、n+102.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可 能A. x2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 ( )3.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )A.氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 D.高氯酸(HClO )的酸性比硫酸強(qiáng)4 a b c d確的是( ) 5.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于A.制新農(nóng)藥 B.制半導(dǎo)體材料 C.制新醫(yī)用

11、藥物 D.制高溫合金 6.鍶(Sr)是元素周期表中第五周期 IIA 族的元素,下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的 是A. 鍶能與冷水劇烈反應(yīng) B. 鍶的失電子能力比鈣強(qiáng) ( )C. Sr(OH) 的堿性比 Ca(OH) 弱 D. 氧化鍶是堿性氧化物 2 2n 2n2A123n B3n12 C3n10 D63n8根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )C除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中DL 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等9. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的

12、最高化合價(jià)BA還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) C.P、S、Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成鹽，由此可以知：A.X、Y、Z、中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 YB.Z 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YD.Z 元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性WXYZ類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似 PH I 是一種白色晶體， 下4列對(duì) PH I 的敘述中，正確的是( )4A不溶于水B它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體D它不屬于電解質(zhì) 3數(shù)可能的組合為 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B

13、C D13. 判斷正誤，錯(cuò)誤的請(qǐng)利用元素“位、構(gòu)、性”及元素與物質(zhì)關(guān)系解釋原因。 原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價(jià)電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期 P、S、Cl 得電子能力和氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)二、填空題14下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：(1)元素 A 在周期表中的位置_。(2) C2- 、D+、G2-離子半徑大小順序是_ (填離子符號(hào))。(3) C 、G 的氫化物中沸點(diǎn)較低的是 _ (填化學(xué)式) ,兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C_G (填“ ”或“ )。(4) D 、E 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A 族元素的最外層電子數(shù)_；第三周期元素的最高化合價(jià)_；堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)_?！敬鸢浮?.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D