2022-2023學年廣東省江門市東安中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年廣東省江門市東安中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、 Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙參考答案：D略2. 元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是 A單質(zhì)的物理性質(zhì) B化合價 C原子半徑 D元素金屬性、非金屬性參考答案：A略3. Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se

2、的說法正確的是ASe 和Se所含電子數(shù)不同 BSe和 Se是兩種不同的核素CSe和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 DSe和 Se都含有34個中子參考答案：B略4. 下列離子方程式正確的是( )A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4+OHH2O+NH3C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OHH2D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+3OHAl(OH)3參考答案：BA. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A錯誤；B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱放出氨氣：NH4+OHH2O+

3、NH3，B正確；C. 鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2H2O2Na+2OHH2，C錯誤；D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，D錯誤，答案選B。5. 一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是（）A75% B25%C50% D無法計算參考答案：B解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分數(shù)為（1x），則：32x+28（1x）=29解得x=25%故選B6. 下列

4、化學用語描述中不正確的是（）A. K2O的電子式：B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD. 中子數(shù)為20的氯原子：參考答案：C【詳解】A項、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項、乙醛的官能團為CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C。7. 下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B. 其他條件不變時，增大

5、壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快C. 在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D. 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生ZnCuSO4=ZnSO4Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生

6、成H2的總量，故D符合題意；答案選D。8. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為( )A. 557 kJB. 436 kJC. 188 kJD. 920 kJ參考答案：B【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1molH2與1/2molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時放出熱量242kJ，上述反應(yīng)的熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mol，所發(fā)生的變化為斷裂1m

7、olHH鍵和1/2molO=O鍵，形成2molHO鍵，因此在反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的熱量為1/2496kJ+EH-H1mol，形成新鍵釋放的能量為463kJ2，因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以926kJ-1/2496kJ-EH-H1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。故選B。9. 已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應(yīng)方程式為： 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。某同學將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入所收集到氣體中，木條復燃，遷移已有相關(guān)知識判斷下列說法正確的是 A能判斷NO2也支持燃燒 B不能判斷NO2是否支持燃燒C木條復燃是因為硝酸

8、銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：AD10. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應(yīng)用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)【解答】解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D

9、膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B11. 下列屬于堿的是（ ）A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH參考答案：DA. H2SO4是二元強酸，A錯誤；B. Na2CO3是鹽，B錯誤；C. CO2是酸性氧化物，C錯誤；D. KOH電離出氫氧根和鉀離子，是一元強堿，D正確，答案選D。12. 以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是（ ）A. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C. 甲烷分子中具有極性鍵 D. 甲烷分子中四個CH鍵是完全相同的鍵參考答案：A【詳解】A.甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是在點燃時可以發(fā)生燃燒反應(yīng)

10、，而被氧氣氧化，A錯誤；B.甲烷分子中碳氫鍵鍵角為10928，因此具有正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.甲烷分子中的化學鍵為C-H鍵，是不同的非金屬元素的原子間形成的共價鍵，屬于極性鍵，C正確；D.甲烷分子中四個CH鍵是完全相同的鍵，D正確；故合理選項是A。13. 以下互為同位素的是（）A金剛石與石墨 BD2與H2CCO與CO2 DCl與Cl參考答案：D【考點】同位素及其應(yīng)用【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，據(jù)此分析解答【解答】解：A、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故A錯誤；B、D2和T2是同一種單質(zhì)，故B錯誤；C、二氧化碳和一氧化

11、碳是不同的氧化物，故C錯誤；D、1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以互稱同位素，故D正確故選D【點評】本題考查的是同位素、同素異形體的判斷，難度不大，側(cè)重考查學生的辨別能力14. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b參考答案：A略15. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化

12、學反應(yīng)屬于陰影部分的是A. Cl22KBr=Br22KClB. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2參考答案：【答案】DA、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；B、分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；C、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，D、氧化還原反應(yīng)，不屬于其它類型，選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗題海藻中提取碘的流程如圖，已知中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作和的名稱：_；_。（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL

13、 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的_ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。欲配制 480mL0.5molL1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、_。（4）應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為_ g。（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51molL1，原因可能是_。A使用濾紙稱量 NaOH 固體 B容量瓶中原來存有少量水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D用膠頭滴管加水定容時俯視刻度 E加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻參考答案：(1)過濾 萃取、分液 (2)D (3) 500 m

14、L 容量瓶、燒杯、膠頭滴管 (4)10.0 (5)D F【分析】海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶

15、劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒

16、、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol0.5mol/L0.5L=10.0g，故答案為：10.0；（5）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的

17、還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為：DF。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離其流程如圖，已知沉淀2為藍色（1）沉淀的化

18、學式：沉淀1；沉淀3：；（2）寫出混合液+A的離子方程式；溶液+B的離子方程式參考答案：1. AgCl；BaSO4 2. Ag+Cl=AgCl；Cu2+2OH=Cu（OH）2考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式解答：解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以