2022-2023學年廣東省汕尾市鲘門中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省汕尾市鲘門中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應aX2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強 B若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強 C若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量Dt2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向H0參考答案：略2. 醇A發(fā)生氧化反應生成B，B氧化生成C，A與

2、C生成的酯其分子式為C8H16O2 。則A的可能結構有（ ）A1種 B. 2種 C.3種 D. 4種參考答案：B略3. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是A.壓強不變時，A、B和C均增加lmolB.壓強不變時，充入少量不參與反應的氖氣C.容積不變時，A、B和C均增加1molD.容積不變時，充入物質的量之比為2:1的A和B參考答案：B略4. 在下列三個反應中，過氧化氫(H2O2)所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2 MnO2= 2

3、H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化劑作用 B均起還原劑作用 C均既是氧化劑又是還原劑 D三個反應中所起作用各有不同參考答案：略5. 已知118號元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A元素第一電離能：XW B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B考點：原子結構與元素的性質.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結構，其離子核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金

4、屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答解答：解：118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結構，其離子核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素A、W為Al元素，X為Na元素，元素第一電離能AlNa，故A錯誤，B、Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2Z，故B正確；C、非金屬性FO，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZH2Y，故C錯誤；D、W為Al元素，X為Na元素，

5、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑NaAl，即原子半徑：XW，故D錯誤故選：B點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵6. 蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，下列食物蛋白質含量最高的是（ ） A豬油 B甘蔗 C白菜 D豆腐 參考答案：D略7. 中和c（H+）相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關系正確的是（）AV1V2=V3BV3V2=V1CV1V2V3DV1=V2=V3參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電

6、離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：硫酸和鹽酸是強酸，pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中氫離子物質的量相同，需要氫氧根離子物質的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應需要的氫氧根離子多解答：解：等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但CH3COOH為弱酸，等pH時，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子，則消耗堿多，即V2V3，所以消耗酸的體積關系為V3V2=V1，

7、故選B點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關系及強酸、弱酸的判斷、弱酸的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等8. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個吸收峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案：C9. 常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A11014 B11013 C.1.321014 D1.321015參考答案：A略10. 我國推廣食用碘鹽，以防治人體內缺碘而導致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式為（ ） AIO3- BI CI- DI2參考答案：A略11. 下列化學用語正確的是

8、 A1-丙醇的結構簡式：C3H7OH B羥基（-OH）和氫氧根（OH-）C甲基的電子式： D乙醛的結構簡式：C2H4O參考答案：B12. 下列化學用語錯誤的是ks5uANaCl的電子式 B甲烷的結構式 CMg原子結構示意圖 D乙烯的結構簡式CH2=CH2參考答案：C略13. 某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是 A該過程中CeO2沒有消耗 B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C右圖中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反應熱大于H3參考答案：C試題解析：通過太陽能實現(xiàn)總反應H2O+CO2

9、H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉變成化學能，故B正確；由圖中轉化關系及據(jù)蓋斯定律可知：-H1為正值，H2+H3為負值，則-H1=H2+H3，故C錯誤；氣態(tài)水轉化到液態(tài)水，放出能量，故H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)放熱更多，焓變更小，故D正確?？键c：原電池原理、蓋斯定律 14. 下列各組物質中，一定屬于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O C DCH3OH、CH2（OH）CH2OH參考答案：A略15. 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

10、6. （10分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。（1）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。（2）裝置B的作用是 ，裝置C中裝的液體試劑是 。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為 g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質量將 （填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質量將 參考答案：（1）Fe2O

11、3-+3H22 Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進入U型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3），據(jù)此回答下列問題：（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A、胰島素 B、甲狀腺素 C、生長激素 D、雄性激素（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應，易患 A、甲狀腺亢進 B、貧血癥 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿?。?）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀。反應的化學方程式為5KI + KIO3 + 6HCl

12、= 6KCl + 3I2 +3H2O。此反應的氧化劑是 （填化學式），可觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1）B （2）C （3）KIO3 溶液顯藍色18. 在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應后恢復到原來的溫度。下列說法中一定正確的是 A溶液中OH的總數(shù)會變，有H2放出 B溶液中Na+的物質的量濃度增大C溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出 D溶液OH濃度不變，有H2放出參考答案：A略19. (14分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸。(1)通常條件下，銅與稀鹽酸不反應。但在如下兩種情況下能發(fā)生： 向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解。寫出此反應的化學方程式：；如右圖，陽極的反應式，總反應的化學方程式是 。(2)寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：；試用此反應設計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個。請在下方框中畫出所設計的原電池的簡圖(要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱)。 此原