2022-2023學(xué)年廣東省梅州市蕉嶺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市蕉嶺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：因?yàn)榱客彩橇砍鍪饺萜?，即倒出的液體的體積，就是它所標(biāo)注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯(cuò)誤；熔融純堿

2、、燒堿時(shí)，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會(huì)與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴Ａ萜鞯臏囟扰c液體溫度不一樣，燒杯加熱時(shí)，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計(jì)不能碰觸容器，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】準(zhǔn)確掌握儀器的使用是關(guān)鍵。2. 下列有關(guān)NaHCO3和Na2 CO3性質(zhì)的比較中，正確的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3B常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3C等質(zhì)量的NaH CO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略9. 已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr =

3、 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說(shuō)法正確的是：（ ）A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略10. 下列說(shuō)法正確的是( )A苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉B1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗3 mol NaOH C甲苯中所有原子都處于同一平面 D.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，

4、還能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略11. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4參考答案：A略12. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液， 溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有B.在C點(diǎn)，C.在B點(diǎn)，D.在D點(diǎn)，參考答案：C13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH3溶

5、于B mL水中，得到密度為g/cm3的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（ ）（A） （B） （C） （D） 參考答案：B略14. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱B用同一電路分別測(cè)定鹽酸和某一元酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強(qiáng)弱C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱D常溫下測(cè)定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：B15. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B常溫下，反應(yīng)2A (s)

6、+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題： （1）錳元素位于元素周期中第 周期 族。 （2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式為 （3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是得要的錳化合物 MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過(guò)以下兩種方式制備KMnO4。 方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 寫出MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式 。以上兩種制備方法，方法一相對(duì)于方法二，所具有的優(yōu)點(diǎn)是： 。KmnO4粉末在低溫下與濃H2SO4作用，可生成油狀液體，它在0以下是穩(wěn)定的，室溫下會(huì)立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為Mn

8、O2和O2，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。參考答案：答案：（1）四 VIIB （2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3+(NH4)2SO4 （3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O 方法一可使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變成KMnO4，副產(chǎn)品KOH收回后可用于MnO2的堿熔氧化；得到的KMnO4較純凈。Mn2O7三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿

9、且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為_。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_，晶胞的空間利用率為_。（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 (填“元素符號(hào)”，下同）（3）YF3分子中Y的雜化類型為_。該分子的空間構(gòu)型為_。（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為_。（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大鍵應(yīng)表示為_，其中鍵與數(shù)目之比為_。（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶

10、體的密度為gcm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)是_cm3 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)lS22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆積 74% (2)CON (3)sp3 三角錐形 (4)B (5) 11 (6)解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性，Y為N元素；Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Z為O元素；基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1，則n=3，W為Si元素，X與W為同主族元素，則X為C元素；基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布為3d104s1，R為Cu元素。(1)基態(tài)

11、Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl。銅晶體晶胞的堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞的空間利用率為74%，故答案為：ls22s22p63s23p63d104sl；面心立方最密堆積；74%；(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿，均為穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃ON，故答案為：CON；(3)NF3分子中N原子上有1個(gè)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(4)氨氣溶于水生成NH3H2O，能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此氨

12、氣在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為是氨氣分子中N原子上的孤對(duì)電子與水分子中的H原子共用，形成氫鍵，故選B；(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該氧化物為二氧化碳，分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大鍵應(yīng)表示為，二氧化碳分子中含有2個(gè)C=O，其中鍵與數(shù)目之比為1:1，故答案為：；11；(6)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8=1，Cu原子的數(shù)目為：12=3，故化學(xué)式為Cu3N，1mol晶胞的質(zhì)量為206g，所以該晶胞的邊長(zhǎng)=cm，故答案為：。18. 已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，B、

13、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、G為無(wú)色無(wú)味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)時(shí)的總化學(xué)方程式為 。E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 。電解100 mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL。若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問(wèn)題。H溶液的體積(mL)2002002

14、00200加入B、C合金的質(zhì)量（g）36.6912剩余固體的質(zhì)量（g）00.643.26.4根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有 （用離子符號(hào)表示）。參考答案：（1）4OH-4e-=2H2O+O2（或2H2O-4e-=O2+4H+）；（2）2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2；（3）3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；（4）56；（5）7:8Fe3+、Fe2+、Cu2+。略19. （1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€(gè)作用：是通過(guò)在反應(yīng)過(guò)程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微

15、粒包圍，來(lái)阻止微粒的長(zhǎng)大或聚集成團(tuán)； 。（2）操作的名稱是_ 。產(chǎn)品檢測(cè)一、定性檢測(cè)：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測(cè)試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水 （其它用品任選）（3）請(qǐng)選用上述試劑完成下表步驟操作現(xiàn)象、結(jié)論1 2取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液固體溶解，溶液呈淺黃色3取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩 ，產(chǎn)品含有Fe3+4 ，產(chǎn)品含有Fe2+二、定量測(cè)定：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積29.80mL。(4)產(chǎn)品中Fe3+和F