2022-2023學年廣東省梅州市興寧第一中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年廣東省梅州市興寧第一中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是AKBr BH2SO4 CNaOH DN2參考答案：C2. 下列說法正確的是A用試管夾夾試管應從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上 B裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌C配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D定容時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏低參考答案：B3. 根據(jù)元素周期表和元素周期律

2、，判斷下列敘述不正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性ONSi，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，故不選A；B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；D.118號元素的核外有7個電子層、最外層

3、電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C4. 下列說法正確的是標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol?1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A. B. C. D. 參考答案：B考查氣體的摩爾體積與阿伏加德羅定律。需要強調(diào)的是摩爾體積只針對于氣體，而且對于氣體只有在說明狀況的條件下體積才有意義。5. 下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是A. HF是一種非

4、常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵 B. 每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵C. 分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高 D.氫鍵是一種特殊的化學鍵參考答案：C6. 控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是選項硫酸濃度反應溫度鐵的狀態(tài)A 2.0 mol/L 20塊狀B. 0.5 mol/L 20粉末狀C.1.0 mol/L 40塊狀D.2.0 mol/L 40粉末狀參考答案：D【分析】影響反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑，除此外物質(zhì)的表面積等也影響反應速率?！驹斀狻繙囟仍礁撸俾试酱?，排除A、B選項，濃度越大速率越大，粉末狀的反

5、應物的表面積大，也能加快反應速度，綜上所述，D反應速率最大；故選D。7. 反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是 ANa2O2和CO2的反應 BBa(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應CMg 在O2中燃燒 DAl和鹽酸的反應參考答案：B8. 下列有機物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮火焰并帶有濃煙的物質(zhì)是 ACH4 BCH2=CH2 C DCH3CH2OH參考答案：C9. 下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是A制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅 B制鈉：以海水為原料制得 NaCl，再電解熔融 NaCl 得鈉 C制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用 CO 還原鐵礦石得鐵D制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化

6、鎂，用 H2 還原 MgCl2 得鎂參考答案：D10. 鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：有關(guān)該電池的說法正確的是A放電時，負極質(zhì)量減少B放電一段時間后，溶液的pH值減小C充電時，陽極反應：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連參考答案：D11. 在容量瓶上無須有標記的是：（ ）A標線 B溫度 C濃度 D容量參考答案：C略12. 下列各項中表達正確的是A N2的電子式： B二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 OCO CCH4分子的比例模型： DF 的結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：D略13. 下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀

7、硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD鐵與稀硫酸反應 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2參考答案：B14. 下列說法中正確的是( )A用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+B酸、堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H+OH-=H2O來表示CSiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料DNa2O與Na2O2都能和水反應生成NaOH，所以它們都是

8、堿性氧化物參考答案：C略15. 對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 ml溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 mol/L的A、B溶液各10 mL;0.5mol/L的A、B溶液各50 mL，四者反應速率的大小關(guān)系是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D對于化學反應，反應物濃度越大，則反應速率越大，中含A、B濃度為：=0.5mol/L；中含A、B的濃度為：=1mol/L；含A、B的濃度為：0.05mol/L；含A、B的濃度為：0.25mol/L；四者濃度的大小關(guān)系是，則四者反應速率的大小關(guān)系是；故選D。二、實驗題（本題包括1個

9、小題，共10分）16. 50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當室溫低于10 時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用6

10、0 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失 (3)偏小 (4)保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 (5)相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) (6)偏大【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪

11、拌；(2) 了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10 時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少

12、，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列框圖涉及到的物質(zhì)都是中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、F為無色氣體單質(zhì)，它們是空氣的主要組成成分；B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)E與G的稀溶液反應，每有1 mol的E被氧化時，被還原的G的物質(zhì)的量為_。(2)在標準狀況下，將V L的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為 g/cm3的

13、溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(3)將分別蘸取M的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒接近后的現(xiàn)象是_。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的E物質(zhì)，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與E反應的離子方程式_。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：(1)2/3 mol (2)1000V/(2240+17V) (3)冒白煙 (4) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (5)2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，E為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的堿性

14、氣體，則B為NH3，A、F為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)與A放電生成D，其A與氨氣反應生成D，D與A、水反應生成G，G與Cu反應生成D，可推知F為N2，A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu（NO3）2，I為Cu（OH）2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應為CuCl，以此解答該題?！驹斀狻?1) E為Cu， G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，根據(jù)反應的離子方程式可知，每有3mol的銅被氧化時，8mol硝酸中只有2mol起氧化劑的作用，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，若有1mol的銅被氧化時，被還原的HNO

15、3的物質(zhì)的量為mol；(2)標準狀況下V L的氨氣的質(zhì)量為17 g/mol=g，溶液的質(zhì)量為g+100mL1g/mL=（100+）g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為=所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；（3）濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水溶液的玻璃棒，接近后產(chǎn)生硝酸銨，因此實驗現(xiàn)象是冒白煙；(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2+2Cl+SO2+2

16、H2O2CuCl+4H+SO42?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，本題側(cè)重于常見元素化合物知識的考查，注重于物質(zhì)的工業(yè)生成、物理性質(zhì)的考查，學習中注意牢固把握相關(guān)基礎知識，題目難度中等。18. （13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：AA AAAA A 01A2DEKG3BCJFHI（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ; 可用于制半導體材料的元素是_; 非金屬性最強的是 。（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 H最高價氧化物的水化物是 （3）由A、D兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28有機物的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是 。參考答案：（12分）(1) A r ; Si ; F ; （各1分）(2) NaOH （1分） Al（OH）3 + OH- = AlO2-+2H2O（3分） (3) 平面型 （2分） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br （3分）略19. （8分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們