2022-2023學年廣東省廣州市汾水中學高二化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省廣州市汾水中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)以下敘述回答和題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01molL-1min-1，則上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量的物質(zhì)的量分數(shù) A20% B25% C33% D50%參考答案：B2. 以下物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（）ABaSO4 B濃H2SO4

2、C鹽酸 DNH3參考答案：A考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)解答：解：A熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故A正確；B濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D氨氣是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關，與溶液的導電能力無關，電解質(zhì)必需是化合物，為易錯點3. 298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的

3、G=HTS和S的變化情況是（）AG0，S0 BG0，S0 CG0，S0 DG0，S0參考答案：B考點：反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以HTS0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以S0解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以G=HTS0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以S0；故選B點評：本題考查了自發(fā)過程的判斷，和物質(zhì)狀態(tài)與熵變的關系，難度不大，注意根據(jù)教材上有關知識分析即可4. 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO42、NO3CMg2、Na、SO42、Cl

4、DBa2、HCO3、NO3、K參考答案：C5. 化學反應N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2 (abc) kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2 (ba) kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJmol1參考答案：A略6. 下列有關乙炔性質(zhì)的敘述既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ）A.能燃燒生成二氧化碳和水 B.能和溴水發(fā)生加成反應C.能與KMnO4發(fā)生氧化反應 D.能與HCl反應生成氯乙烯參考答

5、案：D7. 聚合物 和 是()A.同分異構(gòu)體B.單體是同系物C.由相同的單體生成D.均由加聚反應生成參考答案：B解析：由于兩種聚合物鏈節(jié)中含有氮原子,應是縮聚反應的產(chǎn)物,可知其單體為H2NCH2COOH和。這兩種物質(zhì)都是-氨基酸,屬于同系物。8. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/mo

6、lC兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深DH0的化學反應一定不能自發(fā)進行參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中標*號的原子為sp3雜化的是()*A.H2O B.H3 C.F3 D參考答案：B略10. 下列化學反應的熱量變化可用：H(aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ ）A含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合C1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D1m

7、ol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略11. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是 HYPERLINK / A原子半徑：acdb B電負性abdc HYPERLINK / C原子序數(shù)：adbc D最高價含氧酸的酸性cda HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：D12. 現(xiàn)有pH相同的醋酸溶液和鹽酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是Am n Cm = n D缺少條件，無法確定參考答案：BC略13. 人體

8、血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2, 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（ ）ACO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則它在一定條件下可能發(fā)生的反應是 （ ）加成反應；水解反應；酯化反應；氧化反應；中和反應；消去

9、反應；還原反應 A B C D 參考答案：A略15. 目前已發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機物有500多萬種，其品種如此眾多主要是由于A它們都是非電解質(zhì)B它們反應很復雜C制取它們的方法很多D它們都含有碳，而且碳原子有四個價電子，碳原子間以及碳與其它原子間結(jié)構(gòu)多樣參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)

10、A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅表I 表II請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液I一定含有的金屬陽離子是 ；沉淀的成分(化學式)是 。（2）步驟加入的試劑x可選用表中的 (填序號，且選出全部合理的)。（3）步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號，且選出全部合理的)。（4）步驟要得到無水CuCl2，應控制的一定條件是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)反應， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如上圖所示02min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=_； 該溫度下，H2（

11、g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=_相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_是原來的2倍(填序號)a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度c達到平衡的時間 d平衡時H2的體積分數(shù)（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3參考答案：（1）0.1mol/（Lmin） 64 b （2）向右b略18. A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C2+的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為2

12、4。（1）判斷元素：A 、B 、C 、D 。（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是_（填元素符號）。（3）C在周期表中的位置為_周期_族。（4）寫出CB2的電子式 。（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題： 與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有_（填元素符號DO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷DO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：（1）H、F、Ca、Cr （或名稱） （2）Cr （3）四 、A （4） （5） K、Cu 非極性考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負性最大的就是非金屬性最強的，所以B是F。C2+的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF2是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因為半充滿或全場滿是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO2Cl2也是非極性分子。19. （9分）在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應，