2022-2023學(xué)年山西省長治市第十八中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市第十八中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是()A從結(jié)構(gòu)上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)D油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD2. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡

2、時，各物質(zhì)的濃度有可能是 AY2為0.4mol/L BZ為0.3mol/L CZ為0.4mol/L DX2為0.2mol/L 參考答案：B略3. 在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800，則CO的轉(zhuǎn)化率為（）A16.7% B50% C66.7% D83.3%參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡

3、常數(shù)；解答：解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800時，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol） 2 10 0 0變化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 10 x x x反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)平衡常數(shù)K=1x=mol則CO的轉(zhuǎn)化率=100%=83.3%；故選D點(diǎn)評：考查了化學(xué)平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念的計算，題目較簡單4. 下列有機(jī)物的化學(xué)式與名稱對應(yīng)不正確的是A 石炭酸 B TNTC HCOOH 蟻酸 DCH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷參考答案：B略5.

4、化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RHCl2（氣）RCl（液）HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可以獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A 蒸餾法 B 水洗分液法 C 升華法 D 有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B6. 下列說法中正確的是()A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生C能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也可能沒有發(fā)生D常溫下，2H2O2H2O2，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)參考答案：C解析：能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的快慢沒有必然的聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定反應(yīng)就快，因為反應(yīng)的快慢受反應(yīng)條件的影響，A項錯誤；在一定條件下，非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生，

5、B項不正確；D項屬于非自發(fā)反應(yīng)，只有C項符合題意。7. 某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp參考答案：DA項,加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大,由于Ksp只與溫度有關(guān),溫度沒變,Ksp就不變,Cl-的濃度減小,而溶液c點(diǎn)與d點(diǎn)的Cl-的濃度相等,錯誤。B項,加入少量水,對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離,最終使溶液中的各種離

6、子的濃度保持不變,錯誤。C項,在d點(diǎn)時由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp,所以會產(chǎn)生AgCl沉淀,錯誤。D項,由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線,物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),而與物質(zhì)的濃度無關(guān),所以c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp,正確。故答案D。8. 下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼B潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g D稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中參考答案：B略9. 與N2含有相同相同電子數(shù)的分子是（ ）AO

7、2 BCO CNO2 DCO2 參考答案：B略10. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（ ） A即可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng) C即可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D即可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略11. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊試液呈紫色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液CpH=7的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：C略12. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( )編

8、號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇參考答案：D略13. 用陽極a和陰極b電解足量c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（）abcdPtPtNaOHNaOHCCNaClNaOHCuCuCuSO4CuOPtPtH2SO4H2OABCD參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：電解質(zhì)在通電一段時間后要想讓電解質(zhì)復(fù)原要加入遵循：出什么加什么的原則，根據(jù)電解池的工作原理來回答解答：解：A、以鉑為電極，電解氫氧化鈉的水溶液實(shí)質(zhì)是電解水，要想復(fù)原，需

9、要加水，故A錯誤；B、以石墨為電極，電解氫氧化鈉溶液會在兩極上析出氫氣和氯氣，要想復(fù)原，則需通入氯化氫氣體，故B錯誤；C、以金屬銅為電極，電解硫酸銅，電解前后溶液組成、濃度均不變，故C錯誤；D、以鉑為電極，電解H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，要想復(fù)原，需要加水，故D正確故選D點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生電解原理的應(yīng)用知識以及電解質(zhì)復(fù)原需加入的物質(zhì)的選擇，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大14. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為ClFe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2

10、+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I參考答案：C15. 設(shè)C+CO22CO H 0 反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3 H0反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（ ） A同時增大 B同時減少 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學(xué)為測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇下列適當(dāng)裝置進(jìn)行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了測定實(shí)驗?；顒?/p>

11、小組的五位同學(xué)對實(shí)驗裝置的設(shè)計進(jìn)行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下： 甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 乙：還應(yīng)在A和E之間連接裝置 (填序號)，其目的是 。 丙：應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收. 丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置 (填序號)。 戊：E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是 。學(xué)生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2C

12、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應(yīng)前E的總質(zhì)量反應(yīng)后E的總質(zhì)量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D 除去水 偏高 C 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置，影響測定結(jié)果 (2)82.8% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分) (1)已知丙酮 CH3COCH3鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式： ，結(jié)構(gòu)簡式： 。(2) 分子中最多有 個原子共直線；最多有 個原子共平面。(3)寫出乙烯分子的電子式： 。(4)有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名稱是 。(5)寫出甲苯制TNT化學(xué)方程式 。(6) 的一氯取代物有 種，的二氯取代物

13、有 種。參考答案：（1）C5H8O2 CH2C(CH3)COOCH3（2分）（2） 4 ， 20 （2分） （3） （2分）（4）4甲基2乙基1戊烯（2分）（5）C6H5CH3+3HNO3加熱C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）（6）2 6略18. （13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol（1）請在答卷上畫出以上反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑 B增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa)C升高反應(yīng)的溫度(5000C) D設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣

14、（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)。容器中04minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為_。若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向 移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時間后，在t min時再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4mint min時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）。參考答案：(13分)（1）（3分，坐標(biāo)軸名稱、曲線、能量表示各1分） （2）BD （2分） （3）0.05mol/(Lmin)（2分） 向右（2分） 不變（2分）