2022-2023學(xué)年山西省運城市嶺底中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省運城市嶺底中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物BX和Y可以組成原子個數(shù)比分別為31和21的兩種化合物CX、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為423D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案

2、：D略2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （） A超導(dǎo)材料K3C60 B透明陶瓷材料硒化鋅 C吸氫材料鑭鎳合金D半導(dǎo)體材料砷化鎵 參考答案：答案：B3. X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 ( ) A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為B.Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 C.原子半徑由小到大的順序為:XZYW D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同 參考答案：B 略4. 下表涉及的四個離子方程式的書寫正誤判斷及改進方法均正確的是 選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式

3、判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O錯誤，應(yīng)將NH3H2O寫成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O錯誤，OH-，H+，H2O的計量系數(shù)應(yīng)均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O沒有錯誤D將FeI2滴加到氯水中開始時的反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2沒有錯誤參考答案：B略5. 2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注液態(tài)鋰離子電

4、池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi+xeLixC6，負(fù)極LiNiO2xeLi1xNiO2+xLi+則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是（）A放電時，電子從正極流向電源的負(fù)極B放電時，Li+向負(fù)極移動C該電池的總反應(yīng)為LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6D充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1xNiO2+xLi+xeLiNiO2參考答案：C考點：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，放電時，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：A

5、放電時，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極，故A錯誤；B放電時，Li+應(yīng)向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故B錯誤；C得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，則電池反應(yīng)式為LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6，故C正確；D充電時，陽極應(yīng)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixC6xe6C+xLi+，故D錯誤；故選C點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽離子的移動方向、電極反應(yīng)式來分析解答，難度中等6. 下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：

6、C略7. 已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 參考答案：A略8. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( ) A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52B 原溶液的pH=2Cx與y的差值為0.01 molD原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1參考答

7、案：C略9. 工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO3）24H2O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A30% B70% C63% D84%參考答案：B略10. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是A銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHD亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3Na+H+ SO32參考答案：B11. 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO3+H2 HCOO

8、Na+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A儲氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；BNaHCO3晶體中HCO3中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCOO中含有共價鍵；C儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；D氣體體積與溫度和壓強有關(guān)；解答：解：A儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲氫

9、、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；BNaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3構(gòu)成，HCO3中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO構(gòu)成，HCOO中含有共價鍵，故B正確；C儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；D儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；故選B點評：本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化

10、、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強，平時注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度不大12. 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6 :5.3B若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) 1.4molD若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ參考答案：C知識

11、點：化學(xué)平衡 解析：列三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 開始量 4mol 2mol 0 變化量 1.4 0.7 1.4 2min 2.6 1.4 1.4A、恒溫恒壓條件下前后壓強比是1：1，故A錯誤；B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的條件分?jǐn)?shù)改變，v（SO3）0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小

12、，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；思路點撥：本題考查化學(xué)平衡，難度中等，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同。13. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A稱量時NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C定容時俯視容量瓶的刻度線D定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C考點：溶液的配制專題：化學(xué)實驗基本操作分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度

13、偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；C、定容時俯視液面，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯誤；故選C點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析14. 下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶

14、液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水電離出來的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D參考答案：D略15. 下列敘述中正確的是（ ） A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能 C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）紫菜與海帶

15、類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提取。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/gcm30789 31595071076494沸點/7857682523218435 以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：紫菜粗產(chǎn)品 （1） 實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有_（填寫相應(yīng)的字母）。 A燒杯 B表面皿 C蒸發(fā)皿 D坩堝 E試管F酒精燈G泥三角 （2） 將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式 _。 （3） 操作的名稱是_；試劑A為_（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的

16、主要原因分別是： _； _。 （4） 操作中所用的主要玻璃儀器為_，振蕩、靜置，應(yīng)首先將_分離出來。 （5） 將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：參考答案：（15分）（1） DFG（4分。全對或全錯）（2） 2IH2O22H=I22H2O（2分）（3） 過濾四氯化碳 酒精與水互溶 裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)（各1分）（4） 分液漏斗下層液體（各1分）（5） 、各1分（只需畫出儀器，不需寫儀器名稱；其中要注意水銀球位置，必須是錐形瓶、木塊可以不畫）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)

17、簡式如下：已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：請回答：(1) B中含有的官能團為 。（填名稱）(2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。 （3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有 （填序號）。加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) （4）1 molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需 mol Br2 。 (5) E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為 。 （6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反

18、應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 。參考答案：（1）羥基 （2）5mol （3） （4）4mol （5）(6) 略18. 下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，A、C為無色液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：（1）寫出A的電子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）寫出G的一種用途 ；（3）寫出B與K反應(yīng)的離子方程式： ；（4）寫出反應(yīng)E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）、第四周期第族； （2）供氧劑；（3