2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市泉塘初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市泉塘初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 人造象牙中主要的成分的結(jié)構(gòu)為，是通過加聚反應(yīng)制得的，合成人造象牙的單體是 A. (CH3)2O B.CH3CHO C.HCHO D.C2H5OH參考答案：C2. 下列有關(guān)溶液的判斷中，正確的一組是 A0.1molL1Na3PO4溶液中：c(Na)3c(PO43)B0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)c(H)+c(HS)+2c(H2S)C0.1molL1KHCO3溶液中：c(K)c(HCO3)c(OH)c(H)D只

2、含有Na、H、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)參考答案：BC略3. 化學(xué)教育報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經(jīng)營(yíng)，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是( ) A摩爾質(zhì)量為313.5 g B屬于芳香烴 C分子式為C12H19Cl3N2O D不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( ) A盛放NaOH溶液時(shí)，不能使用帶玻璃塞的磨口瓶B向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C向石蕊試液中滴加氯水

3、溶液先變紅后褪色D做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參考答案：D5. 取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰堊詈笠来纬尸F(xiàn)的顏色是A.白、紅、白B.紅、黑、紅 C.紅、紅、紅 D.白、黑、白參考答案：D6. 對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是()A增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小B升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)

4、不變D增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小參考答案：C解析：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)；增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，故C正確，D錯(cuò)。7. 據(jù)最近的美國(guó)農(nóng)業(yè)研究雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A半胱氨酸，屬于a-氨基酸 B半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：DHS可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略8. 下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A花香四溢 B海水曬鹽 C糧食釀酒 D冰雪消

5、融參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ） A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4參考答案：C略10. 在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體總物質(zhì)的量參考答案：B解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）A反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，

6、故B選；CB的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故選B11. 下列電離方程式正確的是（）A?BBa（OH）2?Ba2+2OHCHCO3+H2O?H3O+CO32DNaHCO3Na+H+CO32參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H+HC2

7、O4，HC2O4?H+C2O42，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故用等號(hào)，故B錯(cuò)誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3在水分子的作用下部分電離為CO32，故電離方程式為：HCO3+H2O?H3O+CO32，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3在水分子的作用下只能部分電離為CO32，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na+CO3，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意HCO3原子團(tuán)不能拆，題目難度不大12. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理

8、論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形參考答案：D略13. 同溫同壓下，甲乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是A.43 B.54 C.45 D.11參考答案：C略14. 類比是一種常見的學(xué)習(xí)方法，下列類比推斷正確的是（ ）A鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅遇濃硝酸也發(fā)生鈍化；B稀硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙也變紅色；CCH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,CCl4也是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D鐵與稀硝酸作用產(chǎn)生NO，鐵與濃硝酸作用也產(chǎn)生NO；參考答案：

9、C略15. 下列各組物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是 A、乙烷和乙烯 B、戊烯和二甲苯 C、乙炔和乙烯 D、苯和甲苯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。方案一方案二選用藥品的名稱選用的實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序(如不需組裝，可不填)需測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從下述可測(cè)得的數(shù)據(jù)中選取)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式附：(1)實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)：(3)

10、實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量a g。充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為b L。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計(jì)原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.1 mol，其質(zhì)量為4.6g。已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且AB；A和B分子中均不含有支鏈，且都能被催化氧化生成醛。 （1）混合物中A可能的分子式 ；B可能的分

11、子式 。 （2）若n(A):n(B)=1:1時(shí)， A的名稱 ;B的名稱 。 （3）若n(A):n(B)1:1時(shí)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； 則 n(A)n(B)= 。參考答案：（1）CH4O；C3H8O或C4H10O （2）甲醇；丙醇； （3）CH3OH；CH3CH2CH2CH2OH；21略18. （12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水電離程度小于A2溶液中水電離程度，B1溶液中水電離程度小于B2溶液中的水電程度。 寫出化學(xué)式：A1：_、A1：

12、_、B1：_、B2_ 相同溫度下，當(dāng) A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。 寫出0.1mol/L的A2 溶液中離子濃度的大小排列_。 B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是 。 若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。參考答案：（共12分） NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 （4分） 1:1 （2分） （2分） 硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進(jìn)了水的電離(2分) 110-4:1（或1:104） （2分）略19. 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ?mol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJ?mol1參考答案：-41.8考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJ?mol1，2NO（g）+O22NO2