2022-2023學(xué)年山西省運城市中條山有色金屬集團有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省運城市中條山有色金屬集團有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表述正確的是（）人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A B CD 參考答案：答案：D2. 下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有

2、因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：IFe參考答案：D【名師點晴】該題為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。選項A是易錯點，注意二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，大于硝酸鋇溶液反應(yīng)。3

3、. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為參考答案：AD略4. (08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質(zhì)的方法正確的是（） A溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液

4、參考答案：答案;D5. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（ ）。 ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO32參考答案：A略6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是 （ ） A氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃 B純堿有與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 CBaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做

5、鋇餐 DMgO、A12O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略7. 利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)敘述，正確的是 A若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法B若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C8. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ） 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液

6、混合 少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：D略9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H參

7、考答案：D略10. 已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)的H2w1 Dw1w22w1參考答案：C略13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸CK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B14. 已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6 mol，

8、試判斷48的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol）（）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D無法確定參考答案：A略15. （2008廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3 A族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.參考答案：C 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，A族元素的非金屬性最強；第二周期A族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子

9、結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第A族。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。(4)取

10、Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。參考答案：（1）Al （2）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4

11、，根據(jù)對溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)中同時生成兩種氣體的反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Fe3+CuCu2+2Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+，Cl2+

12、H2OH+Cl-+HClO，所以溶液中的陽離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe(OH)3生成，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+2Fe2+3H2O22I2+2Fe(OH)3（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒有Fe，因為若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子

13、序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題： （1）元素G在周期表中的位置 ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為 ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； （3）D、E元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。 （4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為 。（用離子方程式表示）。參考答案

14、：略18. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO。（ ） 根據(jù)題意完成下列各題： （1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 （2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20m01氮氣，反應(yīng)生成了5mo一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 。 （3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C N2（填“”“”“”）。 （4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工

15、設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前余暗談參考答案：略19. （16分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：這種材料可采用常見烴類物質(zhì)通過如下圖所示的路線合成：(1)已知： (2)RCOORl+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基) 試回答下列問題：(1)指出反應(yīng)類型： 反應(yīng) 反應(yīng)。(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式： ；E物質(zhì)的核磁共振氫譜有 種。(3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H) n(E