2022-2023學(xué)年山西省大同市鐵路職工子弟第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省大同市鐵路職工子弟第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是 A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸

2、溶液潤洗參考答案：D略2. 常溫下，將amolL-1 的氨水與bmolL-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是A若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl)B若b=2a，則c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若a=2b，則c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，則可推出a=b參考答案：B3. 常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是AS8轉(zhuǎn)化為S6

3、、S4、S2屬于物理變化B不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得S2參考答案：B4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同B1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同D7.1gCl2與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；B、Na2O2由O22和Na+構(gòu)成；C、

4、根據(jù)阿伏伽德羅定律來分析；D、根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式來解題解答：解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯誤；B、Na2O2由O22和Na+構(gòu)成，故1molNa2O2含1molO22和2molNa+，即由3mol離子構(gòu)成，故B錯誤；C、根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，而CO、N2與氫氣均為雙原子分子，故原子數(shù)也相同，故C正確；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量也為0.1mol，由反應(yīng)可知，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯誤故選C點評：本題考查了阿伏伽

5、德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5. 參考答案：C6. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是 A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42

6、-、NO3-參考答案：A略7. C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C.同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的導(dǎo)電能力相同D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)生成電解質(zhì)參考答案：D略8. 下列實驗裝置、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是 參考答案：A略9. 醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點溶液的pH:abc B用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小Ca、b、c三點溶液用1m

7、ol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:abcD若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為:參考答案：D略10. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中還原劑是ACaH2 BH2O CCa(OH)2 DH2參考答案：A11. 現(xiàn)有濃度均為0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：參考答案：A12. 下列敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

8、C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：B13. 在2A（g） B（g）3C（g）5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A（A）2 mol（Lmin） B（B）0.3 mol（L） C（C）0.8 mol（L） D（D）1 mol（L）參考答案：B14. 電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖，電解的實驗數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移屯子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是A開始時b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生Ba電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源C曲線PQ段表示產(chǎn)生H2和

9、O2的體積比為1：2D從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣參考答案：D15. 下列敘述正確的是A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42B氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會增強(qiáng)C將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍(lán)，有反應(yīng)4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O發(fā)生D將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖： 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)

10、、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。（

11、5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（15分）（1） E 、 D 、 B 3 分（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分（3） D中出現(xiàn)紅棕色氣體 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分 水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認(rèn)識不清 2分（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (17分)I工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲

12、醇燃料的方法：將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。（1）a點正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K= (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是 ， AO1 min B13 min C38 min D811 min(3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ，曲線對應(yīng)的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) （填

13、“增大”“不變”或“減小”）某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1molL的KI溶液、01molL的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、 、 ；反應(yīng)的方程式為 . 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純。(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成 (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為 ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是 極(填“A”或“B”)。(3

14、)如用甲烷燃料電池為電源，在25、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2445 kJ，則CH4的燃燒熱為 (取整數(shù))kJmol-。參考答案：(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分) (1)大于 1/2 (2) A (3) 升高溫度 增大壓強(qiáng) 增大 淀粉溶液，H2S04溶液 (1)Ag、Cu (2)Pb B (3) 890略18. （10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E_B_；E與H是否屬于同系物：_（填是或否）。（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：_；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H_；D與銀氨溶液反應(yīng)_。（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。若該同學(xué)實驗時共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標(biāo)況下的體積可能為_。參考答案：（1分）（1）HOCH2CH