2022-2023學(xué)年山西省大同市泛亞中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省大同市泛亞中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（ ）A苯 B乙醇C溴苯 D四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A2. “富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物 B.C60和N60 屬于同分異構(gòu)體CB40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵

2、DB40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、C60和N60 的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子，故C正確；D、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故D錯(cuò)誤。故答案選C3. LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC負(fù)極的電

3、極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料LiAl/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Lie=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li+2e=2Li解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以LiAl應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤

4、；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li+FeS+2e=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li2e=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li+2e=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫4. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)O2 混合，通入水中，氣

5、體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A.9.6gB.6.4g C.3.2g D.1.6g參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（）A 過濾 B滲析C萃取 D丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶

6、解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系解答：解：A懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等6. 下列各組化學(xué)用語可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH

7、CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH3參考答案：B略7. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是 （）A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化 B堿性氧化物：能與水發(fā)生反應(yīng)生成堿的氧化物 C電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D同素異形體：由相同元素組成的不同的物質(zhì) 參考答案：答案：A8. 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D參考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向

8、NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A9. 如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的

9、U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色BK1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高CK2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl- - 2e- = Cl2DK2閉合，電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體參考答案：D解析：A、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生Fe-2e=Fe2，正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-,亞鐵離子通過陽(yáng)離子交換膜到達(dá)正極區(qū)，碳棒區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B、K1閉合，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K2閉合構(gòu)成電解池，石墨棒是陽(yáng)極，2Cl-2e-

10、=Cl2，鐵棒是陰極，發(fā)生2H+2e-=H2，鐵棒周圍溶液pH逐漸升高，B錯(cuò)誤；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極發(fā)生2H+2e-=H2，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共產(chǎn)生0.002mol氣體，D正確，故答案選D10. 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的是（ ）A.電解熔融氯化鋁制鋁 B.加熱氧化銀制銀C.電解氯化鈉溶液制鈉 D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉參考答案：B略11. 化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，

11、與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略12. 物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO3參考答案：C分析：根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，據(jù)此分析；解答：解：氧化

12、物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物；A、H2、O3是由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4、H2CO3是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、SO2、NO是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C正確；D、Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物、酸、鹽、單質(zhì)的基本概念，注意抓住概念中的關(guān)鍵詞理解概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累13. 下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是 。A、用托盤天平稱量11.7g氯化

13、鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mLG、100mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL參考答案：答案：BD14. 鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列說法正確的是（ ）A充電時(shí)，

14、電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42D放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：C試題分析：充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，A錯(cuò)誤。充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B錯(cuò)誤。放電是，鋅在負(fù)極失去電子，C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新電池的考查點(diǎn)，需要熟記，同時(shí)考查對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（

15、氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn4OH2e=Zn(OH)42；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。15.

16、 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是 A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比電導(dǎo)值分別為3103歐一1厘米一1和8103歐一1厘米一1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給出解釋為什么液體SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？參

17、考答案：液體SO2的自電離與水相似：2SO2SO2SO32；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2SO22ClCs2SO32CsSO32兩者混合使電離平衡向左移動(dòng)析出SO2，SOCl2Cs2SO3SO22CsCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_；(4

18、)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。參考答案：答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O 或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O 大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。 增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。 18. 相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（2）反應(yīng)的類型是_； （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的共有_種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2mol NaOHks5u苯環(huán)上一氯代物只