2022-2023學(xué)年山東省聊城市臨清自忠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省聊城市臨清自忠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 0.1 mol所含電子數(shù)目為1.4NAB. 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAC. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個所含的電子為14個，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，

2、上面4個硫，下面4個硫，依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個數(shù)為8NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。2. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A原電池放電時，電流的方向是

3、從正極到負(fù)極B把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負(fù)極的，是指從電池外部；電池充電時，電流也是從正極到負(fù)極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學(xué)性比銅活躍，故B錯誤；C、這個是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會轉(zhuǎn)移到銅上與氫離子結(jié)合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。3. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是 ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNa

4、NO3 NaCl DFeSO4 CuSO4 參考答案：A略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 ()A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OBS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化氫分子的電子式：DR2離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R 參考答案：C略5. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A. 具有下列價電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4電負(fù)性最大的是B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa

5、、P、Cl，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是D. 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是參考答案：A6. 如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A銅電極上的反應(yīng)為Cu2e=Cu2 B放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C電池工作一段時間后溶液的pH值減小D該電池的負(fù)極材料是鋅片 參考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子

6、C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子參考答案：BA項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）=1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。8.

7、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaC1重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaC1D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B9. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做

8、完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2SO向Zn極移動電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是A. B. C. D. 參考答案：A略10. 驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是取少量淀粉加水制成溶液 加熱煮沸 加入Cu(OH)2懸濁液 加入幾滴稀硫酸 再加熱 加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性 ( )A B C D參考答案：D略11. 下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是 A . AgNO3 AgCl B. CuS

9、O4Cu C. H2H2O D. CaOCa(OH)2參考答案：B略12. 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+參考答案：DA、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀

10、離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確，答案選D。13. 已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DWB四種元素一定屬于短周期元素C最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LKD原子序數(shù)：LKWD參考答案：D解：已知aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacdAW、D在同一周期，且原子序

11、數(shù)WD，故非金屬性：WD，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WD，故A錯誤；B四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；CK、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，金屬性：KL，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KL，故C錯誤；DaK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：bacd，故D正確，故選D14. 欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是 A飽和食鹽水 B硝酸銀溶液 C氫氧化鈉溶液 D飽和碳酸鈉溶液參考答案：A略15. 下列過程中，共價鍵被破壞的是 A碘升華 B溴蒸氣被木炭

12、吸附C加熱NaCl使之融化 D碘化氫氣體受熱分解參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_。（2）某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實是NO。反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、_。玻璃管的作用是_。若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)_。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3

13、)2+2NO+4H2O (2)U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解) 接收被氣體壓出U形管的液體 關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞 (3)C、D (4) 4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）反應(yīng)開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染

14、空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_。（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式：_。在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。 （1）生成Mg(OH)

15、2的質(zhì)量為_。（2）X=_；Y=_。 參考答案：（1）0.1mol （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（1）5.8g （2）0.5 0.618. 下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：族周期AAAAAAA0二三四在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第 周期，第 族；（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是 ，兩性的氧化物是 ，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）寫出與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考

16、答案：Ar Al 第 3 周期，第 A 族；（3）HClO4，KOH ， Al2O3 ， Al2O3 + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O （4） 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 NaAl(OH)4+ 3H2 Al (OH)3+ OH = Al(OH)4- 略19. 已知下列各物質(zhì)：CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固體 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液態(tài)氯化氫I屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_；弱電解質(zhì)的有_。（填序號）II按要求書寫下列各反應(yīng)的離子方程式（1）與的反應(yīng)_；（2）過量的與的反應(yīng)_；（3）與的反應(yīng)_。參考答案：I II(1)CO2CO32H2O=

17、2HCO3 (2)CO2NH3H2O=NH4HCO3 (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O解析：I.強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)指的是在溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿和水。、CO2不是電解質(zhì)，故既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)； 、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)； 、NaOH 固體是強(qiáng)堿，在溶液中可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)； 、CaCO3是鹽，在溶液中溶解的部分，可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)； 、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，所以是弱電解質(zhì)； 、NH3H2O是弱堿，在溶液中不能完