2022-2023學(xué)年山西省呂梁市莊上中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市莊上中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行的主要操作有：加熱 滴入5滴稀硫酸 取20%的蔗糖溶液5 mL 加入銀氨溶液中 向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性。正確的操作順序是 A B C D參考答案：D略2. 在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O參考答案：B3. 分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可

2、以采取多種分類(lèi)方法以補(bǔ)充單一分類(lèi)法的不足。下列關(guān)于“K2SO4”的分類(lèi)錯(cuò)誤的是( )A. 屬于氧化物 B. 屬于硫酸鹽 C. 屬于鉀鹽 D. 屬于電解質(zhì)參考答案：A試題分析：A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成、其中一種是氧元素的化合物，K2SO4的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，是鹽不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B、K2SO4的陰離子是硫酸根，故屬于硫酸鹽，故B正確；C、K2SO4的陽(yáng)離子是鉀離子，故是鉀鹽，故C正確；D、鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故鹽均是電解質(zhì)，故K2SO4是電解質(zhì)，故D正確；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，根據(jù)氧化物、酸堿鹽的概念來(lái)分析。陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子

3、是酸根離子的化合物是鹽；鹽根據(jù)陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，可以分為金屬鹽和銨鹽；金屬鹽又可以分為鉀鹽、鈉鹽等；鹽根據(jù)陰離子可以分為碳酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽等；鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故均是電解質(zhì)。4. 下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B. 溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C. 乙烯（SO2):氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D. 乙醇（水）：加足最濃琉酸，蒸餾參考答案：BA、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能把乙烯除去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，

4、反應(yīng)后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實(shí)現(xiàn)除雜，選項(xiàng)B正確；C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇與乙酸的混合物，加入濃硫酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到

5、刻度線ABCD參考答案：A【分析】分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度影響【解答】解：用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱(chēng)量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故符合；未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，實(shí)際溶液體積偏低，所配溶液濃度偏高，故不符合；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無(wú)影響，故不符合；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故符合；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度

6、線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故符合所以符合故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，抓住c=分析是解題的關(guān)鍵6. 下列離子方程式中，正確的是A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3參考答案：B稀硫酸與銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化鎂與稀鹽酸生成氯化鎂和水：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O，

7、故B正確；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故C錯(cuò)誤；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2，故D錯(cuò)誤。7. 室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A. 0.1mol/L鹽酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mLC. 0.2mol/L鹽酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。8. 有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 淀粉可用作釀酒的原料B. 油脂可用作制肥皂的原料C. 乙烯可用作水果的催熟劑D

8、. 95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項(xiàng)A正確；B肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來(lái)制造肥皂，選項(xiàng)B正確；C由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長(zhǎng)激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項(xiàng)C正確；D醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。9. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 中子數(shù)為18的S原子:1634S B. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C3H6C. CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D. 光導(dǎo)纖維的主要成分:Si參考答案：

9、C詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯(cuò)誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故錯(cuò)誤；C. CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯(cuò)誤。故選C。10. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是2

10、2，故B錯(cuò)誤；C、Na+有10個(gè)電子，Li+有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、氮原子有7個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯(cuò)誤；故選A11. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( ) A碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-2H+H2OCO2-B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2O參考答案：D略12. 同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的。下列各組化合物中互為同分異構(gòu)體的是 CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

11、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2； A、 B、 C、 D、 參考答案：D13. 某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）AK+一定不存在B該溶液中含CO32離子的

12、濃度為0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl的情況解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存Ba2+和CO32可發(fā)

13、生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根據(jù)反應(yīng)NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g部分沉淀溶于鹽酸為

14、BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因?yàn)锽aCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、

15、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可得，CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；CCO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)

16、的量0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl，故C正確；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定不含Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤14. 在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABCD參

17、考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來(lái)解答【解答】解：反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確，錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確；故選D15. 某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：(1) 3xy=2zv(2)（z） 0.05molL1s1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

18、. 實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到 mL的容量瓶（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤(pán)天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫(xiě)字母）偏大的有 偏小的有 A稱(chēng)量用了生銹的砝碼B將NaOH

19、放在紙張上稱(chēng)量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排

20、序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500； （2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（

21、B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A稱(chēng)量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B將NaOH放在紙張上稱(chēng)量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱(chēng)取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籆NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉定容時(shí)仰視

22、刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；G容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無(wú)影響的有G；故答案為：AC；BDEFH三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20) Ag2SO4：0.796 g（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)將2mL 1 mol?L1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol?L1 FeSO4

23、溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。白色沉淀的化學(xué)式是_。甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向_(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)； 若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)_(填“增重”或“溶解”) _g(已知F96500 Cmol1，電量(C)=電流(A

24、)時(shí)間(s) )。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移。a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是_。b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_(kāi)(填“正”或“負(fù)”)極。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_(kāi)。參考答案：(1)Ag2SO4 有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN溶液變紅 (2) 乙 增重 0.67g Fe2+Fe3+ 負(fù) (3)Fe3+的氧化性與其濃度有關(guān)；或反應(yīng) Fe2+Ag+ Fe3+Ag 為可逆反應(yīng)（其它合理答案均可）【詳解】（1）溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4；若反應(yīng)發(fā)生，則有Ag和Fe3+的產(chǎn)生。根據(jù)有黑色固體（Ag）

25、生成，加入KSCN溶液后變紅可知產(chǎn)物中含有Ag和Fe3+，從而得出了Ag+氧化了Fe2+的結(jié)論。（2）甲燒杯中，F(xiàn)e2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+Fe3+ ；乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag+e-Ag；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)，即乙池移動(dòng)；乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag+e-Ag，銀電極質(zhì)量增加，根據(jù)公式電量(C)=電流(A)時(shí)間(s)得C=1 A600 s，則增加銀的質(zhì)量為 甲燒杯中，F(xiàn)e2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+Fe3+ ；開(kāi)始時(shí)Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag+e-Ag，隨后向甲燒杯中

26、逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移說(shuō)明銀作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Ag -e- Ag+；石墨電極作正極，電極反應(yīng)為：Fe3+Fe2+；開(kāi)始時(shí)甲燒杯中不含F(xiàn)e3+，原電池中Fe2+被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+Fe3+ Ag+被還原作正極，電極反應(yīng)為：Ag+e-Ag，隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移說(shuō)明銀作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Ag -e- Ag+；石墨電極作正極，電極反應(yīng)為：Fe3+Fe2+；由實(shí)驗(yàn)得出反應(yīng) Fe2+Ag+ Fe3+Ag 為可逆反應(yīng)。18. （4分

27、）已知一定條件下，CO(g) + H2O (g) CO2 (g)+ H2 (g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。參考答案：（4分）（每空2分） 放熱 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) ; H=41kJ/mol。略19. 掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):_ _。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，冷凝管的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤分別是_。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi) mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是_。(在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的字母，否則無(wú)分，下同)10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗