2022-2023學(xué)年山西省呂梁市合會(huì)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市合會(huì)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量 B原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C比少3個(gè)中子 D它們互為同位素 參考答案：D略2. 下列燃料中不屬于化石燃料的是A煤 B石油 C水煤氣 D天然氣參考答案：C3. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：氫氧化鈉 硫酸鈉 銅 蔗糖 乙醇A B C D參考答案：B略4. 下列電子式書(shū)寫錯(cuò)誤的（ ）參考答案：C略5

2、. 在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為A1：15 B1：1 C1：2 D2：1參考答案：B6. 金屬陽(yáng)離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（）A第二周期第A族B第三周期第A 族C第三周期第A 族D第二周期第A族參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】金屬陽(yáng)離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，由此分析解答【解答】解：金屬陽(yáng)離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M

3、是鎂，三個(gè)電子層，所以第三周期，最外層2個(gè)電子所以第A 族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第A 族，故選C7. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為1 NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出 物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、不

4、是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無(wú)法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比

5、較，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀參考答案：C略9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件參考答案：A略10. 鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D.

6、 氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A銫的密度比水大，放入水會(huì)沉在水底，故A錯(cuò)誤；B同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B正確；C同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解，故C錯(cuò)誤；D同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，形成堿的堿性逐漸增強(qiáng)，因此氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、A13+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:4:1:1，則M離子可能是下列中的 ANa+

7、 BOH CS2 DC1參考答案：D12. 用NA代表阿代加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. lmolFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4LC. 0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D. 1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移心予數(shù)為2NA參考答案：CA. 1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣，鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4 L，B錯(cuò)誤；C. 0.012kg12C即1mol12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D. 1molAl與足

8、量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示，其數(shù)值約為6.021023，單位是mol1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，常用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。13. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是 ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 參考答案：D14. 某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A

9、、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO3e2H2O=NO3-4HC. 電極B附近的c(NO3-)增大D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2參考答案：BA.電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硝酸根離子向A電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致22

10、.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯(cuò)誤。故選B。15. 在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、IC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸 化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯；量筒；托盤

11、天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi) mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是_。(4)在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配制硫酸的濃度偏低的有_（填序號(hào)）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時(shí)俯視刻度線。參考答案：(

12、1) 500mL容量瓶 (2)27.2 (3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌 (4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，涉及到?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無(wú)450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變有V濃*

13、184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 濃=27.2 ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于

14、稀釋，濃度偏低。F定容時(shí)俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問(wèn)題的計(jì)算，抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2相同。由此推知：A_，B_，C

15、_，D_，E_（填元素名稱）參考答案：碳 氮 氧 鈉 硅解析：E和A最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，因?yàn)镋原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，即D最外層有1個(gè)電子，E最外層有4個(gè)電子，根據(jù)原子半徑大小，D為Na，E為Si，A為C，D離子核外電子排布與C2相同，即C為O，B為N，由此可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硅?！军c(diǎn)睛】因?yàn)橐驗(yàn)镋原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，這五種元素屬于主族元素，因此D最外層有1個(gè)電子，E的最外層有4個(gè)電子，根據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序

16、數(shù)的遞增而減小，因此推出D為Na，E為Si，A為C，D離子核外電子排布與C2相同，即C為O，B為N。18. 下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出他們的化學(xué)式：C:_E:_（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_(kāi)（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無(wú)法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：_（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些_。 （4）腌肉或泡菜中會(huì)含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)

17、室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_參考答案：(1)NH3 HNO3 (2)4:15 (3)濃硫酸 對(duì)儀器設(shè)備腐蝕比較嚴(yán)重 (4)2NO+Na2O2=2NaNO2 0.2NA（或1.2041023）解析：A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體，A是氫氣。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，因此D是NO，B是氮?dú)?，C是氨氣，E是硝酸。（1）根據(jù)以上分析可知C是NH3，E是HNO3；（2）根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知NO與氧氣的最佳體積比是4：

18、3，氧氣在空氣中約占20%，所以進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體NO與空氣的最佳體積比為4:15；（3）濃硫酸具有脫水性，因此常用于此的脫水劑為濃硫酸，由于濃硫酸具有腐蝕性，所以缺點(diǎn)是對(duì)儀器設(shè)備腐蝕比較嚴(yán)重；（4）淡黃色化合物是過(guò)氧化鈉，與NO反應(yīng)生成亞硝酸鈉，方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2。反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子。4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO是0.2mol，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.2NA。19. 下表列出了九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，元素形成的單質(zhì)具有_ (填“氧化性”或“還原性”)。（2）元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： _ (用化學(xué)式表示)。（3）寫出一條能說(shuō)明元素的金屬性比元素強(qiáng)的事實(shí)：_ 。（4）寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程_。（5）用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過(guò)程_。參考答案：(1)氮 第二周期 VI A 族 氧化性 (2)PH3H2SH2O (3)鈉能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與冷水反應(yīng)緩慢或與沸水反應(yīng)迅速;堿性： NaOHMg(OH)2 (4)2Na2 H2O=2Na+2OHH2 (5)解析