2022-2023學(xué)年山西省呂梁市興縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市興縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是 A還原產(chǎn)物為NH4+ B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l C若有l(wèi) mol NO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe 2+ e-Fe 3+ 參考答案：略2. 美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC 左右時供電，

2、乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。 電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O, 電池示意如右圖，下列說法不正確的是 Aa極為電池的負極 B電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C電池正極的電極反應(yīng)式為：4H+ + O2 + 4e= 2H2O D電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略3. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3） =0.2 molL-1，c（H2SO4）=0.1molL1，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為 A0.15 molL-1 B0.3 molL-1 C0.225 molL-1 D無法

3、計算參考答案：A略4. 下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是A. 實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL-1鹽酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：B【解析】A項，導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項，準確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因為玻璃的磨口部分易被堿性溶液侵蝕

4、，使塞子無法轉(zhuǎn)動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，不允許在容量瓶內(nèi)溶解。D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應(yīng)該從上口倒出。5. 腦白金中主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A. 該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸B. 其分子式為C. 該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D. 其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略6. 下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制

5、取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A B C D參考答案：C略7. 下列有關(guān)說法正確的是A. 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B. H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥C. Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D. SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：BA、在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3卻不能，故A錯誤；B. H2、SO2

6、、CO2三種氣體與濃硫酸均不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；C、Fe(OH)3膠體紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，和氫氟酸反應(yīng)，生成SiF4不是鹽，兩性氧化物要求既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。8. 下列離子方程式書寫正確的是A鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO+ H2 B碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H+

7、+ SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O參考答案：C略9. 電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是 A在總反應(yīng)為Zn+ 2H+=Zn2+ H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶 B如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C電解飽和食鹽水一段時間后，可通人HC1氣體使溶液復(fù)原（不考慮生成氣體的反） D鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷一空氣燃料電池放電時的負極反應(yīng)式：CH4+10OH8e= CO23十7H2O參考答案：A略10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A常溫下，pH11的溶液中：、Na+、Al(OH)4、B加入Al能放出

8、H2的溶液中：Cl、C有較多Fe3+的溶液中： Na+、SCN、D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、I參考答案：A略11. 科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A. WZ的水溶液呈堿性B. 元素非金屬性的順序為XYZC. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。

9、【詳解】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為ClSP，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。12. 用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價鍵的總數(shù)為7nA B粗銅精煉時轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5nA C7.8

10、g Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nA D標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5 nA ks5u參考答案：C略13. 警犬常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物： 辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9十一烷酸內(nèi)酯；十八烷；己醛；庚醛。下列說法正確的是A分子中碳原子數(shù)小于10，分子中碳原子數(shù)大于10B是無機物，是有機物 C都是酸性化合物 D含氧元素，不含氧元素參考答案：A14. 用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2 S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d均為惰性電極）。下列有關(guān)說法正確的

11、是A電路中電子流向為adcbB電極b為負極，電極反應(yīng)式為O2+4e=2O2C電解后燒杯中溶液pH增大D理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等參考答案：DA用以O(shè)2傳遞電荷固體氧化物為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，電子不可能通過電解質(zhì)溶液, 電路中電子流向為ad；cb；錯誤；B原電池中通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式是O2+4e=2O2，錯誤；C通入H2的電極為正極，電解Na2SO4溶液實質(zhì)上是電解水，只要溫度不變?nèi)芤旱膒H不變，錯誤；D在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在b極電極反應(yīng)式是O2+4e=2O2；在陽極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH-4e=2H2O+O2，由于都是氧

12、氣得到或失去電子，所以根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等，正確。15. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為參考答案：B解析：標準狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個NH共價鍵，3.4g

13、氨氣中含NH數(shù)目為0.6NA ，D項錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（1627%）、Fe（586%）、Al（342%）、Zn（268%）和Cu（086%） 等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pHAl（OH）352Fe（OH）332Fe（OH）297Mn（OH）2104Cu（OH）267Zn（OH）280CuS042ZnS25MnS7FeS7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將Mn

14、O2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）濾渣A的主要成分為_（3）加入MnS的目的是除去_雜質(zhì)（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_（寫出兩種）參考答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2、Zn2（4）MnO2H2Oe=MnOOHOH（5）Zn、MnO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (共9分)傳統(tǒng)的有機反應(yīng)中，有機溶劑的毒性和難以回收使之成為對環(huán)境有害的因素。因此，使用水作為反應(yīng)介質(zhì)將成為發(fā)展?jié)?/p>

15、凈合成的重要途徑。水相有機合成的一個重要進展是應(yīng)用于有機金屬類反應(yīng)，其中有機銦試劑是成功的實例之一。已知Chan等人通過該類反應(yīng)非常簡捷地合成了(+)KDN()。反應(yīng)過程如下： 此類反應(yīng)的另一優(yōu)點是碳水化合物的多個羥基官能團在碳碳鍵形成過程中無需保護。(1) 寫出A、B、C的構(gòu)造式，A B C ；(2) D化合物的系統(tǒng)命名為 ；(3) 原料甘露糖能不能產(chǎn)生變旋作用? 。參考答案：(共9分)(1) (2) 2溴甲基2丙烯酸甲酯(或：2溴甲基丙烯酸甲酯) (2分)(3) 能 (1分)略18. （8分）AI是中學(xué)化學(xué)常見的九種物質(zhì)，AI之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知化合物A的焰色反應(yīng)顯黃色，C、D、E

16、是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙。請回答下列問題：（1）寫出I的電子式_；（2）寫出電解A溶液的離子反應(yīng)方程式_；（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）G的溶液可使Mg(OH)2懸濁液溶解。若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，則溶液的pH是_。（已知：KspMg(OH)2=1.810-11mol/L）參考答案：（1） （2）2Cl2H2OCl2H2 2OH（3）Cu4HNO3 (濃)= Cu(NO3)22NO22H2O （4）9試題分析

17、：A的焰色反應(yīng)顯黃色，A中含有鈉元素；F、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，G為NH4Cl，F(xiàn)為氯化氫、E為氨氣；則C、D分別為氫氣、氯氣；A為氯化鈉；B為氫氧化鈉；氫氧化鈉、氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈉；I為水；（1）水的電子式為；（2）電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式2Cl2H2OCl2H2 2OH；（3）以氨氣、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸硝酸，硝酸的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu4HNO3 (濃)= Cu(NO3)22NO22H2O ； KspMg(OH)2= c(Mg2+)c(OH)2=1.810-11，若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L， c(OH)=110-5，則溶液的pH是9?！窘馕觥?9. (12分)一定條件下，物質(zhì)AE轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_；檢驗C中所含陽離子的實驗方法是_。 （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為形成酸雨的無色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范