高中高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 高中高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 要想把自己的學(xué)習(xí)成果搞上去，就得有一整套完整的（學(xué)習(xí)方案）。這個(gè)方案是依據(jù)你的弱項(xiàng)、你的強(qiáng)項(xiàng)、你的目標(biāo)和你的想法綜合凝練而成。制定一套最適合你的學(xué)習(xí)方案，下面是我給大家?guī)?lái)的高中（高二化學(xué)）的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)），盼望大家能夠喜愛! 高中高二化學(xué)的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)1 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨 1、合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。 2、合成氨反應(yīng)的速率 (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特殊大。 (2)

2、反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分別出去，能保持較高的反應(yīng)速率。 (3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。 (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。 3、合成氨的相宜條件 在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是沖突的，故應(yīng)當(dāng)查找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，掌握反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1107Pa1108Pa之間，并采納N2與H2分壓為12.8的投料比 高中高二化學(xué)的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)2 一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋

3、放或汲取的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。 Q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)反應(yīng)熱的測(cè)定 測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，依據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。試驗(yàn)室常常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2、化學(xué)反應(yīng)的焓變 (1)反應(yīng)焓變 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJmol-1。 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用H表示。

4、 (2)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。 對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。 (3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系： H0，反應(yīng)汲取能量，為吸熱反應(yīng)。 H0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。 (4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)： 化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(

5、g)、溶液(aq)。 化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反應(yīng)溫度。 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 3、反應(yīng)焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。 常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。 (3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計(jì)算反應(yīng)焓變H。 對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+b

6、fHm(B) 高中高二化學(xué)的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)3 一、乙醇 1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH 醫(yī)療消毒酒精是75% 2、氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O 催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑 二、乙酸 1、結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3 2CH3COOH+Na

7、2CO32CH3COONa+H2O+CO2 3、脂化反應(yīng) 醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)汲取揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 總結(jié)： 三、酯油脂 結(jié)構(gòu)：RCOOR水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂 油：植物油(液態(tài)) 油脂 脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài)) 油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油 應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 高中高二化學(xué)的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)相關(guān)（文章）： 高二化學(xué)復(fù)習(xí):重要