高三化學(xué)第一輪模擬知識(shí)點(diǎn)

1、 高三化學(xué)第一輪模擬知識(shí)點(diǎn) 春秋時(shí)期大（教育）家、思想家孔子曾說：“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆?！边@句話就闡述了學(xué)習(xí)與思索的辯證關(guān)系。說明，學(xué)習(xí)是要經(jīng)過思索的，否則將一事無成。思索后就能得出學(xué)習(xí)成果，說的是特別對的。我?guī)砹耍ǜ呷瘜W(xué)）第一輪模擬學(xué)問點(diǎn)，盼望能關(guān)心到你! 高三化學(xué)第一輪模擬學(xué)問點(diǎn)1 1、最簡式相同的有機(jī)物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯; 5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、 2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系 1.分子組成符合CnH2n(n3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴; 2.分子組成符合CnH2n-2(n4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴; 3.分子組成符合CnH2n+2O(n3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚; 4.分子組成符合CnH2nO(n3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮; 5.分子組成符合CnH2nO2(n2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯; 6.分子組成符合CnH2n-6O(n7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;濃硝酸：5060水浴

3、;濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水浴;共熱 3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液; 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化; 7.酚與濃溴水或濃硝酸 8.油酯皂化反應(yīng) 9.(乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。) 4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等) 含醛

4、基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 二元醇和二元羧酸等 7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 1.全部的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的-除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。 8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì) (一)有機(jī) 1.醇(+K、

5、Mg、Al); 2.有機(jī)羧酸; 3.酚(苯酚及同系物); 4.苯磺酸; (二)無機(jī) 1.水及水溶液; 2.無機(jī)酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。 高三化學(xué)第一輪模擬學(xué)問點(diǎn)2 1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，

6、先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定試驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，每做一次，

7、鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次試驗(yàn)。 13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水

8、洗，最終用布擦。 19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 高三化學(xué)第一輪模擬學(xué)問點(diǎn)3 一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 (1)借用熟識(shí)的H2還原CuO來熟悉

9、5對相應(yīng)概念 (2)氧化性、還原性的相互比較 (3)氧化還原方程式的書寫及配平 (4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng)) (5)一些特別價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化還原反應(yīng) (6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng) 二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的熟悉 (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布 (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較 (3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) (4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位構(gòu)性”。 三、熟識(shí)阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量

10、關(guān)系) 五、離子的鑒別、離子共存 (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存 (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存 (5)題設(shè)中的（其它）條件：“酸堿性、顏色”等 六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算 (1)善用微粒的守恒推斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡) (2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理 七、pH值的計(jì)算 (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程 (2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度 (3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算) 八、化

11、學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 (1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 (2)理順“反應(yīng)速率”的“轉(zhuǎn)變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系” (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程 (4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題 九、電化學(xué) (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 (2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。 (3)了解常見離子的電化學(xué)放電挨次。 (4)能精確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系 十、鹽類的水解 (1)鹽類能發(fā)生水解的緣由。 (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。 (3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。 (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。 (5)能發(fā)生完全