高考化學必考知識要點總結(jié)

1、 高考化學必考知識要點總結(jié) 高三的同學復習化學這門學科的時候，要留意許多細節(jié)學問，將每個學問點都記清晰，考試才能考好。下面是我為大家整理的高考化學必考學問要點（總結(jié)），盼望對大家有用! 高考化學必考學問要點 1.中學階段使用溫度計的試驗： 溶解度的測定;試驗室制乙烯;石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。 2.中學階段使用水浴加熱的試驗: 溶解度的測定(要用溫度計);銀鏡反應.酯的水解。 3.玻璃棒的用途: 攪拌;引流;引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;轉(zhuǎn)移固體;醼取溶液;粘取試紙。 4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca(

2、OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2; 5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰; 6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、自然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。 8.加熱試管時，應先

3、勻稱加熱后局部加熱。 9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 高考化學學問歸納 離子方程式推斷常見錯誤及緣由分析 1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫

4、) (1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物及反應。 (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。 (4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。 (6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易消失的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違反反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2

5、 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“ ”“”“”符號運用不當 如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+留意：鹽的

6、水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 高考化學學問 (一)氯單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化 1.鐵絲在氯氣中燃燒 2.工業(yè)上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.漂白粉長期露置在空氣中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 4.氯氣通入氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5.氯氣通入水中 6.次氯酸分解 7.電解飽和食鹽水 (二) 硅單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化 8.二氧化硅與氫氟酸反應 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 9.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 10.硅酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 11.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 12.二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應 (三) 硫單質(zhì)及含硫化合物相互轉(zhuǎn)化 13.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 14.二氧化硫與氧氣反應 15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4 16.濃硫酸與銅反應 17.濃硫酸與碳反應 高考化學必考學問要點總結(jié)相關(guān)（文章）： 2.高考化學必考的學問總結(jié) 3.高考化學必考學問點整理歸