高二化學(xué)必修四知識點(diǎn)總結(jié)

1、 高二化學(xué)必修四知識點(diǎn)總結(jié) 要想在學(xué)問上有所成就，古今中外全部的勝利例子都證明白只要保持這兩種（學(xué)習(xí)態(tài)度）才行。所以，一有問題和難點(diǎn)就問問同學(xué)們和老師，直到弄懂為止。這個(gè)才是正確是學(xué)習(xí)方式，下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）必修四學(xué)問點(diǎn)（總結(jié)），盼望大家能夠喜愛! 高二化學(xué)必修四學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1 1.有機(jī)物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 (3)具有特別溶解性的： 乙醇是一

2、種很好的溶劑，既能溶解很多無機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。 2.有機(jī)物的密度 (1)小于水的密度，且與水

3、(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯 3.有機(jī)物的狀態(tài)常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20左右) (1)氣態(tài)： 烴類：一般N(C)4的各類烴 衍生物類： 一氯甲烷(CHCl，沸點(diǎn)為-24.2) 高二化學(xué)必修四學(xué)問點(diǎn)總結(jié)2 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計(jì)算公式： 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 重要規(guī)律： 速率比

4、=方程式系數(shù)比 變化量比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的(主要因素)。 外因：溫度：上升溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑) 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參與的反應(yīng)) （其它）因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 (1)在肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)

5、所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行究竟，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不行能為0。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡討論的對象是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

6、正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變推斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)) 高二化學(xué)必修四學(xué)問點(diǎn)總結(jié)3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 1、原電池的工作原理 (1)原電池的概念： 把化學(xué)

7、能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。 (2)Cu-Zn原電池的工作原理： 如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn2+2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H+2e-H2。電子定向移動(dòng)形成電流?？偡磻?yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原電池的電能 若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。 2、化學(xué)電源 (1)鋅錳干電池 負(fù)極反應(yīng)：ZnZn2+2e-; 正極反應(yīng)：2NH4+2e-2N

8、H3+H2; (2)鉛蓄電池 負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正極反應(yīng)：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氫氧燃料電池 負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-4H2O+4e- 正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH- 電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O 3、金屬的腐蝕與防護(hù) (1)金屬腐蝕 金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。 (2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。 生鐵中含有碳，遇有（雨水）可形成

9、原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+2e-H2，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。 (3)金屬的防護(hù) 金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采納犧牲陽極保_。也可以利用電解原理，采納外加電流陰極保_。 高二化學(xué)必修四學(xué)問點(diǎn)總結(jié)相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)選