2021化學高三知識點總結整理

1、 化學高三知識點總結整理 在人生的道路上，不管是瀟灑走一回，或者是千山獨行，皆須是自己想走的路，雖然，有的人并不是很快就能找到自己的方向和道路，不過，只要堅持究竟，我信任，就肯定可以找到自己的路，只要找到路，就不必怕路途遙遠了。下面給大家?guī)硪恍╆P于2021化學高三學問點（總結）整理，盼望對大家有所關心。 2021化學高三學問點總結1 比較金屬性強弱的依據 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子力量的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子力量的性質。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不全都。 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數

2、的增加，金屬性增加。 2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。 3、依據金屬活動性挨次表(極少數例外)。 4、常溫下與酸反應猛烈程度。 5、常溫下與水反應的猛烈程度 6、與鹽溶液之間的置換反應。 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 2021化學高三學問點總結2 比較非金屬性強弱的依據 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增加;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。 2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。 3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。 4、與氫氣化合的條件。 5、與鹽溶液

3、之間的置換反應; 6、其他，例：2Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。 2021化學高三學問點總結3 微粒半徑的比較 1.推斷的依據 電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。 最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。 2.詳細規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)，如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Linakrbcs p= 同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-cl-br-i- p= 電子層結構相同

4、的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F- Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+ 2021化學高三學問點總結4 各種“水”匯合 1.純潔物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。 2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O;離子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl?、ClO?、OH?) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2

5、O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水(由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物) 2021化學高三學問點總結5 滴加挨次不同，現(xiàn)象不同集 1.AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開頭無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝 2.NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝 AlCl3向NaOH中滴加開頭無白色沉淀，后產生白色沉淀 3.HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加開頭無白色沉淀，后產生白色沉淀 4.Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開頭有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開頭無氣泡，后產生氣泡 2021化學高三學問點總結整理相關（文章）： 2021高考化學學問點總結歸納 2021年高考化學最全重點學問點歸納 2021高考化學重要學問點歸納整理 2021高考化學學問點總結歸納 2021高考化學學問點