福建師大附中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、福建師大附中2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期期末試卷高二化學(xué)(理)時(shí)間： 90 分鐘 滿分： 100 分命題：高二備課組審核：高二備課組試卷說明：( 1)本卷兩大部分，共20 題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。( 2)考試過程中不得使用計(jì)算器或具有計(jì)算功能的電子設(shè)備。( 3)可能用到的相對原子質(zhì)量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14 Cl-35.5第 卷(選擇題，共45 分)一、單項(xiàng)選擇題(只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3 分，共 45 分)1 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B測0.1 mol/L

2、氨水的 pH為 11： NH3H2ONH4+OH-C pH=5的硫酸稀釋1000 倍， pH約等于7： H2OH+OH-D泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al 3+3HCO3- = Al(OH) 3 +3CO22下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( H 的絕對值為正確)A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H 2O(g) H = - 1367.0kJ mol -1 ( 燃燒熱 )B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(L) H =+57kJ mol -1 ( 中和熱 )C S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-296.8kJ mol -1 ( 反應(yīng)熱 )D 2

3、NO2=O2+2NO H =+116.2kJ mol -1 ( 反應(yīng)熱 )3下列說法不正確的是A Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無水Na2CO3B除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，過濾C pH 相同的CH 3COONa 、NaC lO 的兩種溶液的c(Na +)： D任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g) ，則該反應(yīng)的H 04在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A體系的體積不再發(fā)生變化B生成n mo

4、l CO 的同時(shí)消耗n mol H 2OC v 正 (CO) v逆 (H2O)D 1 mol H H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H O鍵5研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是A用裝置模擬研究時(shí)未見a 上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)6一定溫度下，將足量的AgCl 固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl 的溶解度由大到小的排列順序是 10mL0.01mol L 1KCl 溶液 10mL 蒸餾水 40mL0.03mol L 1HCl 溶液 50mL0.02

5、mol L 1BaCl 2溶液 30mL0.05mol L 1AgNO 3溶液 TOC o 1-5 h z AB C D 7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A測中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得 H數(shù)值偏低B滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C測定醋酸鈉溶液的pH 可用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點(diǎn)在濕潤的pH 試紙上D用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏高8圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（ 先降溫后加壓） 而變化的情況，由此可推斷A A、 B、 C、 D均為氣體B若A、B 是氣體，則C、

6、D是液體或固體C溫度越高，K 越大D在整個(gè)過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A水電離的c（ H+） =10-13 mol/L 的溶液中：Na+、 NH4+、 CH3COO 、 HCO3-c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：K+、AlO2、NO3-、SO42-C能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、 K+、 Cl 、 SiO32-D常溫下的溶液中：Cl 、 Al 3+、 Na+、 AlO22018 年 5 月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2 種H+向 a 極區(qū)移動(dòng)C b 極發(fā)生

7、的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e = 2NH3D a 極上每產(chǎn)生22.4L O 2流過電極的電子數(shù)為4NA25下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH) = Kb(NH3?H2O) = 1.75 10 -5，下列說法正確的是A用0.1mol/L 的鹽酸滴定0.1mol/L 的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B 0.2mol/L 的醋酸與0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H +)C pH=3的鹽酸與pH=11 的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3?H2O)c(NH4+)c(Cl -)D pH=3的醋酸與pH=11

8、 的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1 10-7mol/L12已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) ，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度 /mol L 10.440.60.6()A增大CH3OH的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快B該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 正 c(HA-)c(H +)c(A 2-)c(OH-)C已知25時(shí)HF的 K=10-3.45，將少量H2A的溶液加NaF溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2A+F- = HF+HA-D 在

9、 pH=1.2 時(shí)， 向 H2A溶液中加入一定體積的c(H 2A)之和不變 TOC o 1-5 h z 第卷(非選擇題，共55 分)二、填空題(共5 小題，共55 分)( 8 分)醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。( 1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是( 用離子方程表示)。25 時(shí)，濃度均為0.1 mol L -1 的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是。A兩溶液的pH相同B兩溶液的導(dǎo)電能力相同C兩溶液中由水電離出的c(OH-) 相同D中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同( 3)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO H ，下列敘述不正確的是。A CH3COOH溶液中離子濃度

10、關(guān)系滿足：c(H ) c(OH ) c(CH3COO )B 0.1 mol L -1 的 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH )減小C室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO ) 不變c(CH 3COOH ) c(OH )D常溫下，pH 2 的 CH3COOH溶液與pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液pH 725 時(shí)， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H 濃度與氯化銨溶液中水 TOC o 1-5 h z 電離出的H 濃度之比是。( 14 分)鋅元素是重要的金屬元素，鋅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：ZnO和 Al

11、 2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。( 2)閃鋅礦(主要成分為ZnS) 、軟錳礦(主要成分為MnO2)與稀硫酸共熱時(shí)可以析出單質(zhì)硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。( 3)火法煉鋅時(shí)在鼓風(fēng)爐中加熱到1 100 1 300 ，發(fā)生反應(yīng)：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO 2(g) H=+198 mol?L-1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。溫度為T1 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則同溫下反應(yīng)：1 ZnO(s)+ 1 CO(g) 1 Zn(g)+ 1 CO2(g) 的平衡常數(shù)K2=( 用 K1表示)。2222某溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0 mol?L -1，起始時(shí)在容積

12、固定的密閉鼓風(fēng)爐中通入0.11 mol?LCO(ZnO足量 ) ，達(dá)平衡時(shí)，CO的濃度為mol?L-1 。粗銅電解精煉的廢電解液中常含有Zn2+、Pb2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時(shí)，c(Zn 2 ) =(已知：Ksp(PbS)=3.4 10 28 ， Ksp(ZnS)=1.6 10 24 ) 。用平衡移動(dòng)c(Pb2 )原理解釋PbS難溶于水，卻能溶于硝酸中( 14 分) FeCl 3 具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4) 易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比 FeCl 3 高效。請回答下列問題：(已知25，KspFe(OH) 3=4.0 10-38

13、， lg2=0.3 )FeCl 3凈水的原理是(用離子方程式表示) ， Fe3 水解生成的Fe(OH)3 膠體 TOC o 1-5 h z 粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為( 填寫數(shù)值) 。( 2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2 2H2O晶體，加入，調(diào)至pH 4，使溶液中的Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe 3 ) 。( 3)工業(yè)上由CuCl2 2H2O晶體制備無水CuCl2的合理方法是在HCl 氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱CuCl2 2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學(xué)方程式表示) 。某學(xué)習(xí)小組用

14、 “間接碘量法”測定含有CuCl2 2H2O晶體的試樣(不含能與I 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下取0.36 g 試樣溶于水，加入過量KI 固體，發(fā)生反應(yīng)2Cu2 4I =2CuII 2，生成白色沉淀。用0.100 0 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I 2，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL 。 (已知：I 2 2S2O23 =S4O62 2I )滴定過程可選用作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。( 10 分)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN) ；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可

15、通過二氧化碳甲烷化再利用。1已知：2Al 2O3(s)= 4Al(g) 3O2(g) H1 +3351 kJ mol 屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL 5.0 mol?L -1 NaOH溶液。附加題： （ 15 分，本題需達(dá)到9 分以上，才加入總分）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20時(shí)：K（ C6H5OH） =1.2 10-10 、 K（ CH3COOH）=1.8 10-5、K（H2CO3）=4.3 10 -7、K（HCO3-）=5.6 10-11、K（HCN）=4.9 10-10（ 1）請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3

16、+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=；（ 2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（ H+） =10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是（填序號(hào)） ； A CuSO4B HCl C Na2SD NaOH E K2SO4（ 3） 常溫下， 將 pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。濃度為1.0 l0 -3mol L-1的氨水 b L ；c（ OH-） =1.0 10-3mol L-1 的氨水 c L ； c（ OH-） =1.0 10-3mol?L-1 的氫氧化鋇溶液d L 。則a、 b、 c、 d 之間由大到小的關(guān)系是；（ 4）室溫時(shí)，向0.2mol?L -1 的醋酸溶

17、液中加入等體積的0.1 mol?L-1 的 NaOH（aq），充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子 濃度大小關(guān)系是，所得溶液中的物料守恒 式 為 ： += mol?L-1 ， 所 得 溶 液 中c（CH3COOH）=12C(s) O2(g)= 2CO(g) H2221 kJ mol 1 ；12Al(g) N2(g)= 2AlN(s) H3318 kJ mol 1碳熱還原Al 2O3合成AlN(可逆反應(yīng))的總熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件， 隨著溫度升高，反應(yīng)物Al 2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、 “不變”或“減小”) ；一定溫度下，在壓強(qiáng)為p 的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)CO的物

18、質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0. 5p ，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。A小于0.5c B 大于 0.5c ，小于 c C 等于 c D 大于 c據(jù) 文 獻(xiàn) 報(bào) 道 ，CO2 可 以 在 堿 性 水 溶 液 中 電 解 生 成 甲 烷 ， 生 成 甲 烷 的 電 極 反 應(yīng) 式20(9 分)甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下左圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、 B、D 均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A， B 兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。（ 1）甲中正極的電極反應(yīng)式為。（ 2）乙裝置中初始時(shí)電解的化學(xué)方程式為。斷開 K 后，乙中A 極析出的氣體在標(biāo)

19、準(zhǔn)狀況下的體積為。（ 3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖，則D 極的電極反應(yīng)式為，混合液中c（Fe 3+）=。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金福建師大附中2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期期末答案高二化學(xué)（理）1-5 ACCBC 6-10 ACDBC 11-15 CCDBD16（8 分）（ 1） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）D （ 3）BD （ 4）1： 106（ 各 2分 ） TOC o 1-5 h z （14 分）（1）ZnO+2OH ZnO22 +H2O（2 分）（2）MnO2+ZnS+2H2SO4 MnSO4+ZnSO4+S +2H2O（

20、2 分） c（Zn） c（CO2） （ 2 分） K1 （ 2 分） 0.01 （ 2分）c（CO）13842+24.7 10 或 10 （ 2分） PbS（s） Pb （aq）+S （aq） ，加入硝酸后，S離子被氧化，破壞了PbS的溶解平衡，使平衡向溶解方向移動(dòng)，故PbS能溶于硝酸（2 分）（ 14 分）Fe33H2OFe（OH）33H（ 2 分） 2.5105（2 分）CuO（或Cu（OH）2、 CuCO3、Cu2（OH） 2CO3）（2 分 ）4.0 10 8 molL-1 （2 分 ）CuCl22H2O=Cu（OH2）2HCl（主要產(chǎn)物寫成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、 CuO均可；可逆號(hào)、等號(hào)均給分。 ）（2 分 ）淀