《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》（單課考點自主梳理熱點反饋典例真題分析21）-獲獎?wù)n件

1、第十二講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點41 質(zhì)量守恒定律的理解與運用 考點自助梳理與熱身反饋 反應(yīng)各內(nèi)容參加_的_物質(zhì)的_總和，等于反應(yīng)后_的_物質(zhì)的質(zhì)量總和理解(1)質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化(2)質(zhì)量守恒定律指_守恒，不包括其他方面守恒，如體積等(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_(填“能”或“不能”)計入“總和”中微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是_的過程，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變質(zhì)量生成各化學(xué)物理質(zhì)量不能原子重新組合種類數(shù)目質(zhì)量實驗驗證當(dāng)有氣體參加或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須在_容器內(nèi)進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守

2、恒定律題型與應(yīng)用1解釋日常生活中的現(xiàn)象2總結(jié)反應(yīng)中的“變”與“不變”3推斷反應(yīng)中未知物質(zhì)的化學(xué)式4推斷某物質(zhì)的元素組成5字母反應(yīng)的計算6化學(xué)反應(yīng)的探究密閉第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 1.2011婁底在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A8 gB18 gC28 gD30 g22011桂林在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是()A原子的種類 B分子的種類C物質(zhì)的種類 D分子的數(shù)目BA解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為28g2g12g18g。 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 32012重慶 NH

3、4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()ACO2 BCl2 CO2 DN2A解析 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有碳元素，所以生成物中不可能出現(xiàn)CO2。第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 42012安順我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO2)3，其中X的化學(xué)式為()AO2 BH2O CSO2 DCOB第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 52012青島某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(Hg

4、O)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_(填“大”“小”或“不變”)。(2)你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？_(填“是”或“否”)。(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：_。大是第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點42 化學(xué)方程式的書寫與配平 書寫原則(1)必須以_為依據(jù)(2)必須遵循_書寫步驟三步：書寫反應(yīng)物、生成物的_；_；_客觀事實 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式配平注明反應(yīng)條件和符號 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 什么物質(zhì)在什

5、么條件下生成什么物質(zhì) 判斷正誤是否符合客觀事實，化學(xué)式書寫是否正確，是否配平，符號標(biāo)注是否正確等意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比讀法質(zhì)：_量：_多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)反應(yīng)生成多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 D第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 22012桂林下列化學(xué)方程式的表達(dá)一定不正確的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2BBaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2CSO32NaOH=Na2SO4H2ODCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHA解析 選項A違背了客觀事實，鐵與鹽酸反應(yīng)

6、生成氯化亞鐵，應(yīng)改為Fe2HCl=FeCl2H2。 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 32012天津?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒：_。(2)鋅片浸入硫酸銅溶液中：_。(3)過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳制取氧氣：_。ZnCuSO4=ZnSO4Cu 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點43 根據(jù)化學(xué)方程式計算 寫出并配平反應(yīng)化學(xué)方程式 列出比例式，求解 簡明地寫出答案 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 注意 根據(jù)化學(xué)方程式計算時常見的錯誤有下列幾種：(1)不認(rèn)真審題，答非所問；(2)元素符號或化學(xué)式寫錯；(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平；(4)相對分子質(zhì)量計算有錯誤；(5)沒有

7、統(tǒng)一單位；(6)把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計算。第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 12.5 g 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 22012肇慶實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50 g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖121所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10 g時，還沒有沉淀的原因是_。(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量。5 圖121稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng) 5.55 g 第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 22012肇慶實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50 g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖121所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10 g時，還沒有沉淀的原因是_。(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量。第12講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點互動探究與方法歸納典型分析 “雷雨發(fā)莊稼”是有其科學(xué)依據(jù)的。打雷(放電)時，空氣中的主要成分氮氣和氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，一氧化氮很容易與空氣中的氧氣結(jié)合生成二氧化氮氣體，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生