2021-2022學年江西省九江市上莊中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年江西省九江市上莊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN顯血紅色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水電離的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO3參考答案：B略2. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污

2、水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3 膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是 A石墨電極上發(fā)生氧化反應B根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇D甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動參考答案：B試題分析：A甲烷、空氣燃料電池中，通甲烷的電極是負極，則石墨電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，A 項錯誤；B通入甲烷的石墨電極作負極，反應式為CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，物質(zhì)A為CO2，B項正確；C乙醇是非電解質(zhì)，不能增強導電性，C項錯誤；D

3、在原電池中，陰離子向負極移動，則甲烷燃料電池中CO32向甲烷一極移動，D項錯誤；答案選B。3. 若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略4. 下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.2

4、4LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略5. 常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B溫度相同、濃度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) =9 .910-7 mol/L D10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：C略6. 下列離子方程式中正確的是 A氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2

5、HSO3-ks5uB過量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-C向濃硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2參考答案：B略7. 綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是A奎尼酸分子式為C7H12O6 B綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應C1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOHD咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：AB略8. 某氧化物

6、X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y 溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5參考答案：C略9. 現(xiàn)在濃度均為1molL-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉，待反應完畢。下列有關敘述不正確的是A反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B反應后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC反應后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD反應后容器中殘留有Cu 0.05mol參考答案：B略10. 下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的是

7、（）A鑒別SO2和CO2B檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】能用酸性高錳酸鉀溶液達到實驗目的說明反應現(xiàn)象不同，高錳酸鉀有強氧化性，能和強氧化性的物質(zhì)及部分有機物反應【解答】解：A二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故A正確； B碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故B錯誤；C甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故C正確；D亞鐵離子能

8、還原酸性高錳酸鉀溶液而鋁離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，故D正確故選B【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及比較方案的合理性11. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是() ANa+、OH-、Cl- BNa+、Br-C.Al3+、Cl-、I- DK+、 、參考答案：C12. 下列說法中正確的是()A. 原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加B. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，則該反應一定能自發(fā)進行C. 提取海帶中碘元素時，為將I完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比

9、用H2O2效果好D. 由于Ksp(MgCO3)Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2參考答案：B略13. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是（）AO2和O3 BH和HCCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3DCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3參考答案：答案：C14. 同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 AS(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(

10、g)2H2O(l) H2DC(s)O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 參考答案：A略15. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉CFeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板D鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品參考答案：C考點：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；B、電解食

11、鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子D、金屬鋁既能和酸之間反應又能和堿之間反應，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，據(jù)此回答；解答：解：A小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯誤；B、電解食鹽水會獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁

12、既能和酸之間反應又能和堿之間反應，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故D錯誤故選C點評：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應用是化學的考查熱點，注意知識的歸納和整理是關鍵，較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2011上海卷）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。 （3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A

13、中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： 。參考答案：（1）乙醇 b （2）NaBrH2SO4HBrNaHSO4、HBrCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （3）冷卻、液封溴乙烷 3 （4）H

14、Br CH3CH2OH （5）d 乙烯 （6）反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等。實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1） 鎂 4.8g；鋁2.7g （2） 8mol/L略18. 將6

15、.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變請用詳細的過程，求：（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；（2）取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1)生成標準狀況下H2的體積為2.24L；(2)原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L【考點】化學方程式的有關計算【分析】（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的

16、量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計算物質(zhì)的量濃度【解答】解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HClZnCl2+H21 10.1mol x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.24L；（2）反應后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L19. （14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO