2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平私立新時(shí)代中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市樂(lè)平私立新時(shí)代中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）AMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：BNa2S的電子式：C氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【分析】A鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B硫化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，硫離子需要標(biāo)出最外層電子；C氨氣分

2、子中，中心原子氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，所以氨氣為三角錐結(jié)構(gòu)；D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有表示出官能團(tuán)碳碳雙鍵【解答】解：A鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B正確；C氨氣中氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以氨氣分子的構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)

3、原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力2. 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A離子半徑：Cl F Na+ Al3+ B熔點(diǎn)： C沸點(diǎn)： D熱穩(wěn)定性： HF HCI H2S PH3 參考答案：C略3. 某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列說(shuō)法正確的是( )A容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用B需稱(chēng)取NaC1O固體144gC所配得NaC1O消毒液久置后會(huì)失效D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性參考答案：C【考點(diǎn)

4、】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 【分析】A容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，因定容還需要加水；B結(jié)合m=cVM計(jì)算；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理與強(qiáng)氧化性有關(guān)【解答】解：A容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故A錯(cuò)誤；B配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶，故所需NaClO的質(zhì)量為0.5Lmol/L74.5g/mol=150g，故B錯(cuò)誤；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，則久置后會(huì)失效，故C正確；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查“8

5、4消毒液”及氧化還原還原、溶液配制，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4. 下列各溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 mol/L ，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)c(H2B)c(B2?)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合后的溶液中： c(Cl?)c(Na+)c(OH?)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4NO3)DNaHA溶液中： c

6、(H+)- c(OH?) = c(HA?) + c(A2?)參考答案：C5. 下列說(shuō)法正確的是A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化B鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類(lèi)DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略6. 下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：A略7. 某高分子材料是由、 CH=CHCN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是( ) A.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)而形成純凈物 B.形成的高分子材料不屬于烴 C.和兩種有

7、機(jī)物互為同系物 D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 參考答案：B 略8. 據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） Ae2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH- C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO2參考答案：答案：C9. 下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.和 B.和 C.和 D

8、.參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： B等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ H2O + CO2 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2參考答案：D略11. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na、S2、SO32、CO32 C.酸性溶液中：K、CH3CHO、SO42、MnO4D.含有Fe3的溶液中： Fe2、SO42、Cu2、Fe參

9、考答案：B12. 已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 molL1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2O2SO3的平衡濃度之比為2：1：2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1參考答案：C13. .下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是( ) 參考答案：略14. 目前下列

10、工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取 MgCl2 熔融電解的方法。15. 我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（） A遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系 物 B滴入KMnO4(H)溶液，觀(guān)察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 C1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol D該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：答案：C 二、

11、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1） 若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ；C中的現(xiàn)象是 。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉

12、淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是 。（4）若A為濃H2SO4 ，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)， C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到溶液C中紅色褪去，則B為 ；然后向試管中注入沸水，又可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2） 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；溶液變藍(lán)。（3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ ； 防止倒吸。（4） Mg ；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 又知：A的水溶液顯酸性，

13、遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F_；J_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：EF _ ； HL_。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：HI_；JK_；AB+C_。 參考答案：答案：（1）（每空2分）（2）取代、縮聚（每空1分） （3） （每個(gè)化學(xué)方程式2分，有機(jī)物要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)誤或小分子漏寫(xiě)不給分，缺少反應(yīng)條件或未配平總體扣1分）18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、

14、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_ _，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。參考答案：（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O（2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 略19. AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧

16、化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是 （4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；H=11kJ/mol在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是 （選填

17、字母）a升高溫度 b增大CO的濃度c使用催化劑 d增大壓強(qiáng)參考答案：（1）第四周期族；Fe2O3；（2）Fe3O4+8H+=2 Fe3+Fe2+4H2O；（3）c（NH4+）=（Cl）c（H+）=c（OH）；（4）aG常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，F(xiàn)是一種紅褐色固體，由CEF的轉(zhuǎn)化可知，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，A是一種金屬單質(zhì)，則A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素為鐵，位于周期表第四周期族，C為FeCl2，其溶液加熱蒸干灼燒，水解得到氫氧化亞鐵，加熱灼燒時(shí)，氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，并分解得到氧化鐵，故答案為：第四周期族；Fe2O3；（2）反應(yīng)為Fe3O4和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2 Fe3+Fe2+4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2 Fe3+Fe2+4H2O；（3）若向氣體NH3的水溶液中加入鹽酸，室溫