2021-2022學年江西省吉安市夏造中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年江西省吉安市夏造中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液

2、先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略2. 下列試驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：BD略3. 某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是能與溴水發(fā)生取代反應 1 mol該物質最多能與4 mol H2加成 能 使

3、酸性KMn04溶液褪色 1 mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應A B C D參考答案：A略4. 下列反應的離子方程式正確的是 A碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應 2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OB氯化銨溶液與澄清石灰水反應 NH+OH=NH3+H2OC碘化亞鐵與溴水反應 2I+Br2=I2+2BrD向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 參考答案：D略5. 對同樣的反應物，若使用不同的催化劑，可得到不同的產物，如： 又知CH3CH2OH在活性銅催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它產物，則其它

4、產物可能為 ACO2 BH2 CH2O DH2O和H2參考答案：B略6. 可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水 B、碘化鉀溶液 C、硝酸銀溶液 D、銀氨溶液、碘水參考答案：D7. 用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質溶液，從兩極分別通入CH3OH(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（） A負極的電極反應式為：CH3OH 8OH 6e = CO32 6H2O B負極的電極反應式為：4OH 4e = 2H2OO2 C標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有0.50mol電子轉移 D工作一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低參考答案：答案：AD8. 如題圖所示，將緊緊纏繞不

5、同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應Db中鋁條附近有氣泡產生 參考答案：B9. 在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內有晶體析出 DpH試紙變紅參考答案：D略10. 對可逆反應：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0 上右圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件： 加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C符合圖示的條

6、件是 A. B. C.D.參考答案：A11. 工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應各物質的量隨時間變化如下表：t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列說法錯誤的是()A在23 min之間反應處于平衡狀態(tài)B34 min之間，容器內H2增多的原因是充入了水蒸氣C其他條件不變時升高溫度，混合氣體的平

7、均相對分子質量減小D其他條件不變時增大壓強，CH4的轉化率減小參考答案：B略12. 下列說法不正確的是A多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D.l molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：B13. 下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（ ）選項實驗操作實驗目的或結論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸

8、鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2參考答案：B略14. 下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是 選項實驗操作實驗目的或結論A向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X 中一定含有SO42B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2 溶液

9、的試管中加入 1 molL-1 的H2SO4 若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略15. 下列有關實驗說法不正確的是A、當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，檢驗火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氧化二氯是棕黃色

10、刺激性氣體，熔點：116，沸點3.8。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應（還生成HgO?HgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是 ，分液漏斗中試劑b是 （2）B中盛有液體c是 ，C中的液體d是 （3）D中所發(fā)生反應的化學方程式是 （4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內管得到的氧化二氯中可能含有雜質是（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是

11、，用這些不同的連接方式的主要理由是。參考答案：(1) 高錳酸鉀 (1分) 濃鹽酸 (1分)(2) 飽和食鹽水 (1分) 濃硫酸 (1分) (3) 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgOHgCl2 (2分) (4) 液態(tài)空氣(1分) 液態(tài)Cl2（1分） (5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分） Cl2O遇有機物易爆炸 （1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成

12、原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質用于凈化水質。請回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置 ，E的離子結構示意圖是 。下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是 （填寫編號）；A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式 。（3）由A、B、C、D四種元素組成化合物甲，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式為 。（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重

13、要粒子，其制備過程可簡單表示如下：將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總離子方程式 。上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4 。參考答案：（1）第二周期VIA BCD （2）甲烷電子式 （3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3 （4）Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4+略18. （12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是 。（2）BC的反應類型是 。（3）E的結構簡式是 （4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反

14、應的化學方程式： （5）下列關于G的說法正確的是a能與溴單質反應 b. 能與金屬鈉反應c. 1molG最多能和3mol氫氣反應 d. 分子式是C9H6O3參考答案：(1)CH3CHO(2)取代反應（3）（4）(5)a、b、d解析：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO；（2）由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應；（3）D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，E的結構為（4）由F的結構簡式可知，C和E 在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應，方程式為：

15、+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；（5）G分子的結構中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質發(fā)生加成反應或者取代反應，能夠與金屬鈉反應產生氫氣，A和B選項正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C選項錯誤；G的分子式為C9H6O3，D選項正確。 19. （14分）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是_。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得。 T1溫度時，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反應達到平衡后，測得c(甲)0.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是 。 升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是_（填字母）。A加入2 mol甲 B充入氮氣 C分離出乙 D升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol則甲烷不完全燃燒