2021-2022學(xué)年江西省吉安市峽江實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市峽江實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是( )A少量BaCl2固體，v(H2)減小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)減小 CVmL濃鹽酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 參考答案：BC略2. 下列相關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是（ ） A分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液 B飽和氯水中

2、含有大量Cl、NO3、Na、SO32等離子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能夠發(fā)生 D分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A阿伏加德羅常數(shù)） 參考答案：CA錯，分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液；飽和氯水具有強氧化性，能將SO32氧化成SO42，B中不能大量共存；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是相對難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由K sp(AgCl) K sp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；計算氣體體積時要有壓強和溫度兩個條件，否則不

3、能確定其體積，D錯誤。3. 對于下列常見化學(xué)的認識錯誤的是（ ） A. 明礬可用作凈水劑 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：答案：C解析：A、明礬可用作凈水劑原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是帶正電荷的膠體，水中懸浮顆粒大多是帶有負電，當(dāng)帶負電的懸浮顆粒遇到Al(OH)3膠體時，就會發(fā)生凝聚，達到凈水的目的。B、干冰氣化時會吸收大量的熱，使環(huán)境溫度較低，使空氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸鹽；考點：明礬凈水，陶瓷，屬于選修1內(nèi)容；干冰用于人工降雨屬于

4、初三內(nèi)容，小蘇打作為膨松劑屬于必修1第三章金屬及其化合物內(nèi)容。 4. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A BC D參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】圖示題；計算題【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】

5、解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHC

6、O3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C【點評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25. 向某二價金屬M的M(OH)2的溶液中加

7、入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)是 A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)參考答案：C略6. 可逆反應(yīng)N23H22NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H

8、2的轉(zhuǎn)化率為 ( )A20% B25% C75% D80%參考答案：B略9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A8. 據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列說法正確的是A每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023 BS和KNO3均為還原劑

9、C反應(yīng)過程中氮元素被還原 DCO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略9. 工業(yè)上制備HNO3的尾氣中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿興吸收尾氣中氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鹽。亞硝酸鹽和水。依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是 A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2 C1molO2和4molNO D4molNO和4molNO2 答：參考答案：D略10. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好

10、完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 molC與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15 molD所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為32參考答案：C略11. 下列有水參與或生成的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B +HNO3 +H2O CCH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O DCH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH +HCl參考答案：A略12. 下列有機反應(yīng)中，不屬

11、于取代反應(yīng)的是 ( ) 參考答案：答案：B解析:取代反應(yīng)是有機物的原子或原子團被其它的原子或原子團所代替的反應(yīng)，所以選項B不是取代反應(yīng)而是氧化反應(yīng)。 13. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（ ） A兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為11 BX與Y的簡單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu) CX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：C略14. 配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸餾水 B洗滌溶解所用的燒杯 C定容時仰視觀察液面 D定容時俯視觀察液

12、面參考答案：D略15. 謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200 mL該 混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 A. 12.8 g B.19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒。請回答下列問題： （1）連接好裝置后的實驗操作依次是 （填操作序號）檢驗氫氣純度 加熱E 檢驗裝置氣密性 點燃G管逸出的氣體從A瓶逐滴滴加液體（2）C中的試劑是 ，其作用為 。（3）從G管逸出的氣體需要點燃除

13、去的原因是 。（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是 。（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：空E管的質(zhì)量；E管和R2O3的總質(zhì)量；反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量（冷卻到溫室稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（R）= ；計算式2：Ar（R）= ；計算式3：Ar（R）= 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】常用藥羥苯水楊胺，其合成路線如下回答下列問題

14、： 已知： （1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為 1mol羥苯水楊胺最多可以和 mol NaOH反應(yīng)（2）D中官能團的名稱 （3）AB反應(yīng)所加的試劑是 （4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）F存在多種同分異構(gòu)體F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 A質(zhì)譜儀 B紅外光譜儀 C元素分析儀 D核磁共振儀F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：（1）C13H11NO3；3；（2）羥基、硝基；（3）濃硝酸和濃硫酸；（4）；（5）C；、【考點】有機物的

15、合成【分析】由羥苯水楊胺結(jié)構(gòu)簡式、F的分子式可知，F(xiàn)為，E為，由反應(yīng)信息逆推可知D為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C酸化得到D，據(jù)此解答【解答】解：由羥苯水楊胺結(jié)構(gòu)簡式、F的分子式可知，F(xiàn)為，E為，由反應(yīng)信息逆推可知D為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C酸化得到D（1）由羥苯水楊胺的結(jié)構(gòu)簡式，可知其化學(xué)式為C13H11NO3，1mol羥苯水楊胺含有2mol酚羥基，水解得到1molCOOH，最多可以和3mol N

16、aOH反應(yīng)，故答案為：C13H11NO3；3；（2）D為，含有官能團由羥基、硝基，故答案為：羥基、硝基；（3）AB所需試劑為：濃硝酸和濃硫酸，故答案為：濃硝酸和濃硫酸；（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）F及同分異構(gòu)體中組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，由元素分析儀顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，故選：C；F（）的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，側(cè)鏈為OH、OOCH時，有鄰、間、對3種，側(cè)鏈可為CHO、2個OH，2個OH處于鄰位，CHO有2種位置，2個OH處于間位，CHO有3種位置，2個OH處于對位，CHO有1種位置，其中核

17、磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：、18. 堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示： 已知： Fe3+沉淀完全時的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全時的pH = 9.7 （1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是 。（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離

18、子方程式： _。（4）流程圖中的“系列操作”包括 ， ，過濾，洗滌，烘干。參考答案：（1）適當(dāng)升溫、充分攪拌、延長溶解時間等 （2）Fe(OH)3沉淀； 過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動 （3）Fe2+ + NO2- + SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO （4）蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶； 19. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2KOHCl2 KClKClOH2O(條件：溫度較低)6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O(條件：溫度較高)2Fe(NO3)32KClO10KOH 2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 。(3)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該