2021屆一輪復(fù)習(xí)人教版 實驗方案的設(shè)計與評價 作業(yè)

1、實驗方案的設(shè)計與評價時間：45分鐘.以下各項中，由實驗操作及現(xiàn)象不能推出結(jié)論的是（B ）解析：2。23能夠催化H2O2分解放出氧氣，一段時間后溶液顏色 加深，說明雙氧水的分解是放熱反響，使鐵離子的水解平衡發(fā)生了移 動，故D正確；應(yīng)選B。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光 照條件下反響后的 混合氣體通入紫色 石蕊試液中紫色石蕊試液變紅 且不褪色混合氣體中含有HC1B向久置NazCh粉末 中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有 變質(zhì)C2c03溶液分別滴入2 mL 0.1 mol/L 醋 酸溶液和2 mL 0.1 mol/L硼酸溶液中醋酸溶液中產(chǎn)生氣 泡，硼酸溶液中無 明顯現(xiàn)象酸性：醋酸碳酸

2、 硼酸D向FeCb溶液中滴 入幾滴30%H2O2有氣體產(chǎn)生，一段時 間后溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分 解且該分解反響為 放熱反響.某淺黃色固體XY和焦炭混合，加強熱，發(fā)生如下反響： 先通入氮氣，然后點燃I、HI酒精燈，實驗中觀察到I生成銀白 色金屬，II、IV中溶液變渾濁、III中黑色粉末變紅色粉末。以下推斷不正確的選項是（C ）A.A.A.開始通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣XY與焦炭在高溫下反響生成CO2和COA.開始通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣X可能是鈉，Y一定是氧元素用燃燒法處理IV排放的尾氣解析：開始通入氮氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止氧元素干擾實驗,a項正確；n中溶液變渾濁，

3、說明生成了二氧化碳，in中黑色粉末變 紅色，說明有一氧化碳生成，B項正確；XY不可能是過氧化鈉，組 成不符，碳不能復(fù)原過氧化鈉生成鈉，可能是氧化鉛(淺黃色)粉末， C項錯誤；尾氣中一氧化碳可以用燃燒法、收集法、復(fù)原法等處理, D項正確。3.某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCCh粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反響，反響前裝置中的CO2 已全部排出)。以下說法錯誤的選項是(C )A.通入空氣的作用是將反響結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C裝置而產(chǎn)生誤差C.為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一

4、個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D.假設(shè)CaCCh樣品的質(zhì)量為,從C中取出的沉淀洗凈枯燥 后的質(zhì)量為那么CaCO3的純度為吟瞿篙黑X100%X A Mi5aC1J3)解析：根據(jù)實驗裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCCh與 HC1反響生成CO2,用足量Ba(OH)2溶液吸收反響生成的CO2,由 測量的BaCCh沉淀的質(zhì)量計算CaCO32全部被Ba(OH)2溶液吸收， 實驗結(jié)束要通入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸 收，A項正確；B.A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣 中CO2,防止空氣中的CO23的質(zhì)量，所以不必除去HC1, 一方面 HC1與Ba(OH)2反響不會形成沉

5、淀，另一方面假設(shè)用NaHCCh吸收 HC1會使測得CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項錯誤；D.根據(jù)C守恒，樣品中CaCCh的質(zhì)量=八/八、義M(CaCO3),那么CaCCh的純度為M(i5aCU37jXM(CaCO3)工 左科xXlOO%, D項正確；答案選C。x X M(BaCC)3). NCL可用于殺菌、消毒，熔點約為一40,沸點約為71 , 不溶于冷水，在熱水中會水解。某學(xué)習(xí)小組用以下實驗裝置制備少量 NCL 并驗證 NCb 的局部化學(xué)性質(zhì)。：NH4C1(s)+3Cl2(g)=NCl3(g) +4HCl(g)o以下說法錯誤的選項是(D )E裝置中冷水的作用是冷卻使NCb液化F中裝有堿石灰，目的是

6、除去尾氣中的Cb和HCL防止污 染空氣C.取少許NCL與水反響后的溶液于試管中，滴加足量NaOH 溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，假設(shè)紅色石蕊試紙 變藍(lán)，那么說明有N%生成，從而證明NCb水解D.試劑b、c、d分別為M11O2、濃硫酸、飽和食鹽水解析：A為制取CL的裝置，B中裝有飽和食鹽水，除去Cb中 的HC1, C中裝有濃硫酸，枯燥Cb, D為反響制取裝置，E為冷卻 收集NCb的裝置，F(xiàn)中裝有堿石灰，是尾氣處理裝置，NCL水解生 成NH3和HC1O。應(yīng)選D項。. NiS可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS在有水存在時能被氧 氣氧化成Ni(OH)S。將H2s通入稀硫酸酸化的NiSCh溶

7、液中，經(jīng)過 過濾，制得NiS沉淀，裝置如下列圖：以下對實驗的表達正確的選項是(C )A.在裝置A中滴加蒸偏水前通入N2,是為了將H2s趕入C裝置中與NiSCh溶液反響B(tài).裝置B中盛放濃硫酸C.裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸饋水D.反響結(jié)束后繼續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾 沉淀漏斗中解析：A.NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S,在裝置A 中滴加蒸鐐水前通入N22可將C裝置中產(chǎn)生的H2s趕出吸收，防止 污染空氣，故D錯誤；應(yīng)選C。.氨基甲酸鐵(NH2COONH4)是一種白色固體，可由兩種常見氣體制取，其易分解、易水解，可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸

8、錢。答復(fù)以下問題：(1)寫出a中的固體藥品的名稱,制取氨氣的原理 為(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡要的文字加以說明)。(2)恒壓滴液漏斗的作用是 o(3)有同學(xué)建議CCh發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替，你認(rèn)為他 的改良有何優(yōu)點(試述一種)：o(4)反響器C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 o(5)雙通玻璃管的作用是； b中溶液的作用是 o(6)上述制得的氨基甲酸核可能含有碳酸氫鐵、碳酸錢中的一種 或兩種。設(shè)計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛Ｏ捱x試劑：蒸 偏水、稀硝酸、BaCb溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO?溶液、稀鹽酸。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟實驗步驟步驟1：取少量固體樣品于試管步驟1：取少量固體樣品

9、于試管步驟1：取少量固體樣品于試管中，參加蒸饋水至固體溶解。得到無色溶液步驟2：向試管中參加過量的 BaCb溶液，靜置。步驟3：取步驟2的上層清液于試 管中參加少量的 o步驟2：向試管中參加過量的 BaCb步驟2：向試管中參加過量的 BaCb溶液，靜置。步驟3：取步驟2的上層清液于試 管中參加少量的 o溶液不變渾濁,那么證明固體中不含有 o溶液變渾濁,那么證明固體中含有中產(chǎn)生CCh,經(jīng)除雜、枯燥后的氨氣和CO2在反響器C中反響生成 氨基甲酸鐵。恒壓滴液漏斗中盛有濃氨水，是利用NHtHzO受熱 分解產(chǎn)生氨氣，所以a中的固體藥品可以是新制生石灰或氫氧化鈉固 體、堿石灰等。(2)a中產(chǎn)生氣體，使壓強

10、增大，使用恒壓滴液漏斗可 以平衡漏斗與三頸燒瓶中的壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下。(4)氨氣 和CO2在反響器C中反響生成氨基甲酸鐵，化學(xué)方程式為2NH3+ CO2=H2NCOONH4o (5)雙通玻璃管的作用是防止倒吸；錐形瓶中 用稀鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳，二氧化碳中會有氯化氫氣體，所以 b的作用是吸收氯化氫氣體。(6)碳酸鐵能與BaCL溶液反響生成BaCCh沉淀，碳酸氫鐵與BaCb溶液不反響，所以步驟2中溶液不變 渾濁，那么證明固體中不含(NH4”CO3；碳酸氫鐵能與Ba(OH)2溶液 反響生成BaCCh沉淀，所以步驟3中參加的試劑可以是Ba(OH)2溶 液,溶液變渾濁，那么證明固體中含有N

11、H4HCO3。答案：新制生石灰(NaOH、堿石灰均可) CaO + NH3 H2O=Ca(OH)2+NH31 , CaO吸水且放熱促進氨氣生成(答案 合理即可)(2)平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下(3)裝置簡單，無需枯燥；低溫環(huán)境，提高產(chǎn)率(答其中一點即可) (4)2NH3+CO2=H2NCOONH4(5)防止倒吸 吸收氯化氫氣體(6)(NH4)2CO3 Ba(OH)2 溶液 NH4HCO3.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為 氟化氫(低沸點酸)蒸出，再滴定測量。實驗裝置如下列圖。(l)a的作用是，儀器d的名稱是(

12、2)檢查裝置氣密性:(填操作)，關(guān)閉k,(填操作)，關(guān)閉k,微熱c,導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱,導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(3)c中參加一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加 酚儆的NaOH溶液。加熱b、c,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。以下物質(zhì)可代替高氯酸的是(填序號)。以下物質(zhì)可代替高氯酸的是(填序號)。A.硝酸B.鹽酸C.硫酸D.磷酸實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。 假設(shè)有SiF4生成，實驗結(jié)果將(填“偏高 ”偏低或“不 受影響 )o假設(shè)觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶 液，否那么會使實驗結(jié)果偏低，原因是 o

13、(4)向饋出液中參加VimL ci molL-iLa(NO3)3溶液，得到LaF3 沉淀，再用C2 mol L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+（La3+與EDTA 按1 ： 1配合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL,那么氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用樣品進行實驗前，需要用0.084 g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件（高氯酸用量、反響溫度、蒸播時間），測量并計算出氟元素 質(zhì)量，重復(fù)屢次。該操作的目的是。解析：（l）a的作用是平衡壓強，防止圓底燒瓶中壓強過大，引起 爆炸。儀器d的名稱是直形冷凝管。（2）檢查裝置氣密性時在b和f 中加水，使水浸沒a和e的末端，從而形成密閉體系。（3）此實驗 是

14、利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為HF（低沸點酸）蒸 出。硝酸和鹽酸易揮發(fā)，A、B項錯誤；硫酸和磷酸沸點高，難揮發(fā), C、D項正確。實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF“易水解） 氣體生成，假設(shè)有SiF4生成，不影響實驗結(jié)果。假設(shè)觀察到f中溶 液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否那么會使實驗結(jié) 果偏低，原因是充分吸收HF氣體，防止其揮發(fā)損失。（5）用樣品進行 實驗前，需要用0.084 g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸 的用量、反響溫度、蒸館時間），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)屢 次，該操作的目的是通過做比照實驗，尋找最正確的實驗條件。答案：（1）平衡壓強直形冷

15、凝管（2）在b和f中加水，水浸沒導(dǎo)管a和e末端（3）CD不受影響充分吸收HF氣體，防止其揮發(fā)損失（4）X100%（5）尋找最正確實驗條件.某實驗小組為探究KI與Cu（NO3）2的反響，進行實驗一： 注：本實驗忽略Cl?*在此條件下的水解。（1）取棕黃色清液，參加少量 溶液（試劑a）,清液變?yōu)樯?說明生成了12。（2）探究生成L的原因。甲同學(xué)進行如下實驗：向2 mLi molL-1KI溶液中參加1 mL 溶液（硝酸酸化，pH=1.5）,再參加少量試劑a,觀察到與相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實驗一中生成12的原因是 酸性條件下，NO5氧化了 1一。乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。

16、他的理由是該實驗沒有排除氧化廠的可能性。假設(shè)要證明實驗一中是NO3氧化了應(yīng)在實驗一的根底上進行檢驗進行檢驗進行檢驗的實驗。進行檢驗的實驗。探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知：Cui為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):a. Cui 吸附 I22。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:：Cui 難溶于 CC14； I2+2S2Or=2+ S4O獲（無色）；Cu+ +2s2O 歹=Cu（S2O3）廠（無色）。由實驗二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是由實驗二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是Cui吸附L形成的?，F(xiàn)象iii為 用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:由實驗二可推知，Cll（N

17、O3）2與KI反響過程中，一定發(fā)生反響 的離子方程式為。解析：（1）此實驗的目的是驗證發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生了 12,利 用淀粉遇碘變藍(lán)進行驗證，即試劑a為淀粉溶液，清液變?yōu)樗{(lán)色，說 明生成了 L。上述實驗中Ci?*有可能氧化得到12,因此需 要排除Ci?+的干擾,可向2 mLi molL-iKI溶液中參加1 mL 2 mol-L 一iKNCh溶液（硝酸酸化，pH=1.5）,再參加少量淀粉溶液；溶液中 的和溶液中溶解的一局部氧氣都有可能氧化I一；根據(jù)實驗?zāi)?的，需要檢驗NO5的復(fù)原產(chǎn)物。根據(jù)假設(shè)a, CM卡的化合價降 低到+ 1價形成Cui,那么也有可能降低到0價形成Cu,因此假設(shè)b為Cu吸附L;由信息知，L易溶于有機溶劑，而Cui不溶于CC14, 因此實驗iii的現(xiàn)象是棕黑色固體顏色變淺，液體變?yōu)樽霞t色；Cui 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cul(s)Cu+(aq)+F(aq),參加足量Na2s2O3溶液后，S2O1與Cu+反響生成Cu(S2O3)f,使c(Cu+)減小， 平衡正向移動，從而使白色沉淀溶解；因為不考慮Ci?+的水解， 根據(jù)實驗二，C/+把氧