精品解析2022屆中考科學第一輪專題復習：化學方程式

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2022屆中考科學第一輪專題復習：化學方程式(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂2022屆中考科學第一輪專題復習：化學方程式一、單項選擇題1.（2021九上慈溪期中）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。關于此反應，下列認識不正確的是（ ）物質 甲 乙 丙 丁反應前質量/g 1 20 15 2反應后質量/g m 29 0 8A. m 的值是 1 B. 甲可能是該反應的催化劑C. 該反應是分解反應 D. 參加反應的乙、丁的質量比是 29:8【答案】 D

2、【考點】催化劑在化學反應中的作用，化合反應和分解反應，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律計算出m的數(shù)值；（2）在化學反應前后，催化劑的化學性質和質量保持不變；（3）一種物質生成多種物質的反應為分解反應；（4）根據(jù)表格計算出參加反應的乙、丁的質量之比?！窘獯稹緼.根據(jù)質量守恒定律得到：1+20+15+2=m+29+0+8，解得：m=1，故A正確不合題意；B.在反應前后，甲的質量保持不變，則甲可能為催化劑，故B正確不合題意；C.乙的質量增大，為生成物；丙的質量減小，為反應物；丁的質量增大，為生成物，則反應物只有一種，而生成物有兩種，那么為分解反應，故C正確不合題意；D.參加

3、反應的乙、丁的質量比：（29-20）：（8-2）=9：6=3：2，故D錯誤符合題意。故選D。2.（2021九上余姚期中）下列化學方程式書寫正確的是( )A. 波爾多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4B. 鐵屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2C. 檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OD. 鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S Fe2S3【答案】 C【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】化學方程式的檢查從以下方法進行：反應原理是否正確；反應條件、氣體或沉淀符號是否齊全；化學式是否書寫正確；方程式是否配平?！窘獯稹緼.

4、波爾多液的配制： CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 ，缺少沉淀符號，故A錯誤；B.鐵屑溶于稀硫酸中：Fe+H2SO4FeSO4+H2，反應生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，故B錯誤；C.檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，故C正確；D.鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S FeS，反應生成硫化亞鐵，而不是硫化鐵，故D錯誤。故選C。3.（2021九上紹興期中）NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液分別與AgNO3溶液反應，生成的AgCl沉淀的質量剛好相等，則消耗溶質AgNO3的質量比是( )A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 1:1:1【答案

5、】 D【考點】質量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)化學反應前后元素質量不變分析?！窘獯稹?NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液分別與AgNO3溶液反應，生成的AgCl沉淀的質量剛好相等， 由氯化銀中銀元素即為硝酸銀中銀元素，等質量的氯化銀中銀元素相等，則三物質消耗硝酸銀的質量相等；故選D。4.（2021九上紹興期中）現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份，分別與等質量金屬X、Y反應(生成的鹽中金屬元素的化合價均為正二價)，生成氣體的質量與時間的關系如圖所示。則下列說法中，錯誤的是( )A. 金屬X、Y的活動性關系:XYB. 金屬完全反應時消耗稀鹽酸的質量:X=YC. X、Y的相對原子質量大小關系:

6、XY ，不符合題意；B、反應結束后X產(chǎn)生氫氣質量大于Y，則金屬完全反應時消耗稀鹽酸的質量XY ，符合題意；C、 反應結束后X產(chǎn)生氫氣質量大于Y，則X、Y的相對原子質量Xb C. a=b D. 無法判斷【答案】 C【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式計算出氫氣的質量，然后進行比較即可?！窘獯稹吭O鋅片的質量為m，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；64 2 m Zn+2HCl=ZnCl2+H2；64 2 m 則生成氫氣的質量相等，即a=b。故選C。13.（2021九上浙江月考）下列應用的敘述、對應的化學方程式及基本反應類型均正確的是（ ）選項 用途

7、化學原理（用化學方程式表示） 基本反應類型A 高爐煉鐵 3CO2Fe2O3 2Fe3CO2 置換反應B 稀鹽酸用于除鐵銹 Fe2O32HCl=FeCl22H2O 化合反應C 用熟石灰處理硫酸廠廢液 Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O 復分解反應D 電解水制氫氣 2H2O=2H2O2 分解反應A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點】書寫化學方程式、文字表達式，復分解反應及其應用，置換反應及其應用【解析】【分析】根據(jù)反應物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學反應的基本類型。【解答】A.反應物為兩種化合物，而不是單質和化合物，則不是置換反應，故A錯誤；B.反應物和生成物都是兩種

8、，肯定不是化合反應，故B錯誤；C.反應物和生成物都由兩種化合物組成，且相互交換成分，為復分解反應，故C正確；D.水在通直流電的情況下分解，生成氫氣和氧氣，反應條件為通直流電，故D錯誤。故選C。14.（2021九上臺州開學考）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如右圖所示下列說法正確的是（ ）A. 滴至a克時，溶液中反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B. 滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質C. 滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大D. 滴至d克時，溶液呈中性【答案】 C【考點】

9、質量守恒定律及其應用，酸的化學性質【解析】【分析】根據(jù) 鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，結合碳酸鈉溶液的堿性，及方程式中物質間的質量關系分析?！窘獯稹緼、 滴至a克時，鹽酸與碳酸鋼則好完全反應，氯化鈣與碳酸鈉還未反應，不符合題意；B、滴至b克時，部分氯化鈣反應，溶液中含CaCl2 、NaCl兩種溶質 ，不符合題意；C、 滴至c克時，氯化鈣剛好完全反應，因生成的氯化鈉的質量比氯化氫和氯化鈣質量大，所以溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大 ，符合題意；D、 滴至d克時，碳酸鈉過量，溶液呈堿性 ，不符合題意；故選C。 15.（2021

10、九上拱墅月考）疫情期間人們用來消毒的“84消毒液”，一般通過氯氣（Cl2）與氫氧化鈉（NaOH）反應制得，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應產(chǎn)物中的次氯酸鈉（NaClO）是消毒液的主要有效成分。有關該反應的判斷合理的是（ ）A. 生成的NaClO屬于氧化物 B. 屬于分解反應C. 反應后鈉元素的質量減少了 D. 氯元素共呈現(xiàn)三種化合價【答案】 D【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，化合反應和分解反應，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】A、根據(jù)氧化物由兩種元素組成分析；B、根據(jù)分解反應符合“一變多”的特點分析；C、根據(jù)反應前后元素質量不變分析；D、根據(jù)單質中元素化合

11、價為0化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析。【解答】A、 NaClO由三種元素組成，不屬于氧化物 ，不符合題意；B、該反應反應物兩種物質，不是分解反應，不符合題意；C、反應前后鈉元素的質量不變 ，不符合題意；D、氯元素在Cl2 中呈0價， NaCl中為1價， NaClO中為+1價，共呈現(xiàn)三種化合價 ，符合題意；故選D。16.（2021九上西湖月考）物質M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為M+3O2=RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）A. 參加反應的M的質量為4.3g B. M的相對分子質量為76C. M中含有R元素、S元素和O元素

12、D. 產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】 B【考點】質量守恒定律及其應用，根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)反應前后物質總質量相等及方程式中物質間質量關系計算M和R的相對質量，從而確定物質的元素組成及性質分析?！窘獯稹?A、由反應前后物質總質量相等可知， 參加反應的M的質量為2.2g+6.4g-4.8g=3.8g ，不符合題意；B、設M的相對原子質量為x，則x:96=3.8:4.8，x=76，符合題意；C、M中含有R元素、S元素 ，不含O元素，不符合題意；D、由生成物的質量比可知，R為碳元素，則產(chǎn)物為氣態(tài)時不都是空氣污染物 ，不符合題意；故選B。17.（2021八下上城期末）電子工業(yè)

13、中常用氯化鐵(FeCl3)溶液腐蝕銅板上不需要的銅，制作印刷電路板，反應化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。關于該反應判斷正確的是（ ）A. 屬于化合反應B. 參加應的Cu、FeCl3質量之和等于生成的CuCl2、FeCl2質量之和C. 反應前后氯原子的數(shù)目增加D. 反應后銅元素的化合價降低【答案】 B【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，化合反應和分解反應，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】（1）多種物質生成一種物質的反應叫化合反應；（2）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量保持不變；（3）根據(jù)方程式比較氯原子的個數(shù)是否改變；（4）計算出銅的化合價比較即可?！窘獯稹緼

14、.該反應的生成物有兩種，肯定不屬于化合反應，故A錯誤；B.根據(jù)質量守恒定律可知，參加應的Cu、FeCl3質量之和等于生成的CuCl2、FeCl2質量之和，故B正確；C.反應前后氯原子的數(shù)目都是6個，故C錯誤；D.反應前，銅單質中銅元素的化合價為0價，而反應后CuCl2中銅元素的化合價為+2價，故D錯誤。故選B。18.（2021八下上虞期末）下列化學方程式書寫完全正確的是 （ ）A. 2KClO =2KCl+3O B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. 4Fe+3O2 2Fe2O3 D. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2【答案】 B【考點】化學方程式的配平，書寫化學方程式、

15、文字表達式【解析】【分析】 書寫化學方程式書寫原則：1.必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。2.遵守質量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等?；瘜W方程式的書寫步驟:書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“”“”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”【解答】A、氯酸鉀在二氧化錳催化、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，缺少加熱條件，選項錯誤 ；B、二氧化碳和強氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水， 選項正確C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，選項錯誤；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣， 但是該化學方程式?jīng)]有

16、配平，選項錯誤； 故選B。 19.（2021八下浦江期末）科學家研制出用納米復合光催化劑。在可見光參與下可將水和二氧化碳轉化為甲烷，其催化反應的微觀示意圖如下。下列有關這個反應的說法錯誤的是（ ）A. 氧元素的化合價發(fā)生改變 B. 反應過程中生成的氫原子個數(shù)增多C. 復合光催化劑在反應前后化學性質不變 D. 可見光在這個反應中是反應條件【答案】 B【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，催化劑在化學反應中的作用，化學方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】（1）計算出氧元素的化合價，然后進行比較；（2）根據(jù)質量守恒定律分析；（3）根據(jù)催化劑的性質判斷；（4）根據(jù)可見光的作用分析?！窘獯稹緼.反應前，在

17、中氧元素的化合價為-2價；反應后，在中，氧元素的化合價為0價，故A正確不合題意；B.根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數(shù)保持不變，故B錯誤符合題意；C.復合光催化劑在反應前后化學性質不變，故C正確不合題意；D.可見光在這個反應中是反應條件，故D正確不合題意。故選B。20.（2021八下杭州期末）2021年6月3日凌晨在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征運載火箭成功發(fā)射風云四號衛(wèi)星，發(fā)射該衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染，該反應的化學方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。請你寫出X的化學式（ ）A. NO B. N2 C. NH3

18、D. O2【答案】 B【考點】質量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律推算X的組成?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式 2N2H4+N2O4=3X+4H2O 得到：6N+8H+4O=3X+8H+4O，解得：3X=6N，即X=N2 ， 故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。二、填空題21.（2021九上杭州期中）人類文明進步與能源、金屬材料發(fā)展關系十分密切。（1）我國建造的港珠澳大橋是世界上最長的跨海鋼橋，施工中用了大量的鋼材并采用了先進的防銹技術，鋼鐵制品在空氣中容易與 同時接觸而生銹，請寫出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的方法 。（2）鋁比鐵活潑，但鋁制品在空氣中卻具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，原因是 (用化

19、學方程式表示)。【答案】 （1）水和氧氣；給鋼鐵制品表面涂油漆（2）4Al+3O2=2Al2O3【考點】書寫化學方程式、文字表達式，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據(jù)鋼鐵銹蝕的原因和防銹方法解答；（2）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式?！窘獯稹浚?）鋼鐵制品在空氣中容易與水和氧氣同時接觸而生銹，防止鋼鐵制品生銹的方法：給鋼鐵制品表面涂油漆。（2）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁薄膜覆蓋在金屬表面，由于它質地緊密，因此可防止里面的金屬繼續(xù)氧化，方程式為： 4Al+3O2=2Al2O3 。 22.（2021九上臨安期中）“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的圖

20、像，它能將散亂的科學知識聯(lián)系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知，如圖是含氯元素的物質的價類圖，其中“”表示物質間的轉化關系。請回答：（1）A和氫氧化鉀反應得到D和水，則該反應屬于基本反應類型中的 反應：（2）物質C的化學式為 ；（3）E在一定條件下得到D的反應，是實驗室常見的制取氧氣的方法，請寫出這個反應的化學方程式： ?！敬鸢浮?（1）復分解（2）ClO2（3）2KClO3 2KCl3O2【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，書寫化學方程式、文字表達式，復分解反應及其應用【解析】【分析】（1）化合物和化合物反應，相互交換成分，從而生成新的兩種化合物，則該反應為復分解反應；（2）由兩種元素組成

21、，其中一種為氧元素的化合物，叫氧化物，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算出原子個數(shù)，推算出化學式。（3）根據(jù)氯元素的化合價和氧氣的制取方法分析解答。 【解答】（1）A為酸，D為鹽，即酸和堿反應，生成鹽和水，由于反應物和生成物都是化合物，且相互交換成分，則為復分解反應。（2）物質C為氧化物，設化學式為ClxO2 ， 根據(jù)正負化合價為零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么物質C的化學式為： ClO2 。（3）在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價；在氯化鉀中，氯元素的化合價為-1價，即氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解，生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為： 2KClO3 2KCl3O2 。

22、23.（2021九上寧波月考）金屬錸（元素符號 Re），是人類目前最后發(fā)現(xiàn)的天然元素，它在地球上含量稀缺，比鉆石更難獲取。在實際應用上，多采用含錸的合金，其中鎢錸合金和鉬錸合金用途最廣，它們具有良好的塑性，可加工成片、線、棒，用于航天航空的高溫結構件、彈性元件、電子元件等。（1）下列有關錸合金的說法中，正確的有 。（填字母）A它是金屬材料 B它是一種化合物 C它是一種混合物（2）錸不溶于鹽酸，能溶于硝酸生成高錸酸，化學反應方程式為：3Re+7HNO33HReO4 + 7X +2H2O則X 的化學式為 。【答案】 （1）A.C（2）NO【考點】質量守恒定律及其應用，常見物質的分類【解析】【分析】

23、（1）根據(jù)金屬和合金屬于金屬材料，合金屬于混合物分析；（2）根據(jù)化學反應前后原子種類和個數(shù)不變分析。【解答】（1） 錸合金是金屬材料，A正確；合金是混合物，B錯誤，C正確；（2）由所給方程式可確定反應前原子種類及個數(shù)為：錸3、氫7、氮7、氧21，反應后為：錸3、氫7、氧14，則7X中含有7個氮原子和7個氧原子，X化學式為NO；故答案為：（1）AC；（2）NO。24.（2021九上湖州月考）通過觀察和實驗的方法可獲知物質的性質，從物質的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質變化和變化規(guī)律的認識。請回答：（1）將生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，

24、過一會會觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學方程式為 ；（2）往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，支持氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學反應最主要的證據(jù)是 ；【答案】 （1）FeSO4+H2SO4=FeSO4+H2（2）產(chǎn)生藍色絮狀沉淀【考點】書寫化學方程式、文字表達式，堿的化學性質【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式；（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成藍色的絮狀沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此分析解答。 【解答】（1）鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（2）往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，支持氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生化學反應

25、最主要的證據(jù)是：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。 25.（2021九上湖州月考）食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖所示的實驗裝置。設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下列問題。（1）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）緩緩通入空氣的目的是 。（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)【答案】 （1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O（2）使氫氧化鋇和生成的二氧化碳充分反應，使

26、實驗數(shù)據(jù)更精確（3）偏大【考點】書寫化學方程式、文字表達式，堿的化學性質【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式；（2）反應結束后，裝置中會殘留部分二氧化碳，利用空氣將這些二氧化碳吹入裝置D中，可以保證二氧化碳被充分吸收，從而減小測量誤差；（3）如果沒有裝置A，則空氣中的二氧化碳也會被裝置D吸收，從而使測量到的二氧化碳的質量偏大，導致計算出的碳酸鈉的含量偏大，據(jù)此分析解答。 【解答】（1）裝置D中，氫氧化鋇和二氧化碳反應，生成碳酸鋇沉淀和水，則發(fā)生反應的化學方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O。（2）緩緩通入空氣的目的是：使氫氧化鋇和生成的二氧化

27、碳充分反應，使實驗數(shù)據(jù)更精確；（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果偏大。 26.（2021九上湖州月考）現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，為了獲得純凈、干燥的CO，需將混合氣體依次通過盛有足量甲、乙試劑的洗氣瓶，然后再收集。則乙試劑是 ， 整個過程中發(fā)生的化學反應方程式是 。【答案】 濃硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，二氧化碳的化學性質【解析】【分析】（1）得到干燥的一氧化碳，其實就是去除二氧化碳和水；（2）氫氧化鈉對二氧化碳具有很強的吸收能力；（3）濃硫酸具有吸水性，據(jù)此分析解答?！窘獯稹繉⒒旌蠚怏w首先通入甲中的氫氧化鈉溶液中，去除其中的

28、二氧化碳，再將剩余氣體通入乙中的濃硫酸中，去除其中的水蒸氣，最后得到干燥的一氧化碳，則乙試劑為濃硫酸。 氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 27.（2021九上義烏月考）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。（1）m=（2）d點時溶液中的溶質為（3）寫出bc段的化學方程式【答案】 （1）2.33（2）BaCl2、NaCl、HCl（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2【考點】書寫化學方程式、文字表達式，根據(jù)化學反應

29、方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應生成能與鹽酸反應的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應生成不能與鹽酸反應的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳，結合圖像中沉淀及氣體的質量關系分析。 【解答】（1）由圖像可知，加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體是碳酸鋇與鹽酸的反應，設碳酸鋇質量為xBaCO3CO2197 44x 0.88gx=3.94g因生成沉淀總質量為6.27g，則m=6.27g-3.94g=2.33g；（2）d點鹽酸過量，溶液中溶質有BaCl2、NaCl、HCl ；（3）bc段為碳酸鋇與鹽酸的反應，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ；故答案為：（1）2.33；（

30、2） BaCl2、NaCl、HCl ；（3） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 。28.（2021九上蘭溪月考）如下圖所示:若關閉II閥打開I閥，紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅；若關閉I閥打開II閥，小花不變紅。（1）若甲瓶中未發(fā)生化學反應，則甲瓶中盛有的液體可能是（2）若甲瓶中發(fā)生化學反應，但無明顯現(xiàn)象，則甲瓶中發(fā)生的反應方程式可能為:【答案】 （1）濃硫酸（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，酸堿指示劑及其性質【解析】【分析】（1）根據(jù)甲瓶中液體的用途分析；（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的反應解答?！窘獯稹浚?）甲瓶中沒有發(fā)生化學反

31、應，即二氧化碳沒有被吸收。根據(jù)紫色小花沒有變色可知，甲對二氧化碳起干燥作用，那么應該是具有吸水性的濃硫酸。（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，反應的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 29.（2021九上蕭山月考）酸堿鹽是我們學過的重要物質，請根據(jù)相關知識回答下列問題：（1）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是氧化鐵），寫出稀鹽酸除鐵銹的方程式：（2）服用含氫氧化鋁Al（OH）3的藥物可以治療胃酸過多癥，該反應的化學方程式為：（3）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，該反應的化學方程式為 ， 檢驗氨氣用濕潤的 石蕊試紙（填“紅色”或“藍

32、色”）（4）溶液的酸堿性對生活生產(chǎn)及人類的生命活動具有重要意義，把pH小于 稱為酸雨。測量雨水的pH時，應在白瓷板上放一小片pH試紙，然后 ， 把試紙顯示的顏色與 比較，讀出pH?！敬鸢浮?（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl22NH32H2O；紅色（4）5.6；用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上；標準比色卡【考點】書寫化學方程式、文字表達式，pH值的測量及方法【解析】【分析】（1）（2）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（3）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應

33、的化學方程式。氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，遇到紅色的石蕊試紙會變成藍色，據(jù)此分析解答。（4）根據(jù)酸雨的定義解答。根據(jù)測定溶液pH值的方法解答?！窘獯稹浚?）鐵銹為氧化鐵，與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，反應的方程式為： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。（2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，反應的方程式為： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；（3）氯化銨和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl22NH32H2O 。檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙。（4）把pH小于5.6稱為酸雨。測量雨水的pH時，應在白瓷板上放一

34、小片pH試紙，然后用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。 30.（2021九上蕭山月考）通過一個月的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 （填離子符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如： 、 等（寫二條即可）。（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體（填一種即可），氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為： 。（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的

35、化學方程式為： ?！敬鸢浮?（1）H+；與金屬單質反應；生成鹽和氫氣（2）H2(O2)；CaO+H2O=Ca(OH)2（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)酸溶液的特點和酸的通性分析解答；（2）只有不與氫氧化鈉反應的氣體才能與它干燥。確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式；（3）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的方程式?！窘獯稹浚?）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H+ ， 因此，它們有很多相似的化學性質，如：與金屬單質反應、生成鹽和氫氣等。（2）氫氧化鈉可作

36、某些氣體的干燥劑，如：干燥 H2(O2) 等氣體。氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，反應的方程式為： CaO+H2O=Ca(OH)2 。（3）稀硫酸與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣和水，反應的方程式為： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 。31.配平下列化學方程式：（1） Fe2O3 CO Fe CO2（2） KClO3 KCl O2（3） KMnO4 K2MnO4 MnO2O2（4）CH4 O2 H2O CO2【答案】 （1）1；3；2；3（2）2；2；3（3）2；1；1（4）2；2；1【考點】化學方程式的配平【解析】【分析】根據(jù)方程式配平的原則分析，利用原子個數(shù)反應前后不變書寫系數(shù)。

37、【解答】（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應方程式為Fe2O3+3CO2Fe3CO2；（2）氯酸鉀受熱分解的方程式為2KClO32KCl3O2；（3）高錳酸鉀受熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4MnO2O2；（4）甲烷燃燒的方程式為CH42O2CO22H2O；故答案為：（1）1；3；2；3；（2）2；2；3；（3）2；1；1；（4）2；2；1。 三、解答題32.（2021九上金華期中）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表,請回答問題：實驗次序 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的質量（克） 35 35 35 3

38、5剩余固體的質量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為 克；（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為 ；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？【答案】 （1）9.8（2）H2SO4 MgSO4（3）每加入35g稀硫酸，固體質量減小1.2g，設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2；24 981.2g 35gx；解得：x=14%?！究键c】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）比較第一、二次實驗數(shù)據(jù)，弄清每加入35g稀鹽酸時固體質量的減小量，然后再與第一次加入稀鹽酸后剩余的固體質量相加即可。（2）根據(jù)表格

39、確定第四次操作后反應所處的狀態(tài)，進而確定其中的溶質種類；（3）寫出鎂和稀硫酸反應的方程式，然后根據(jù)鎂的質量計算出稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)?！窘獯稹浚?）第二次加入稀硫酸后，固體質量的減小量為：8.6g-7.4g=1.2g，則第一次加入稀硫酸后固體質量也減小1.2g，那么鎂粉和銅粉的混合物質量為：8.6g+1.2g=9.8g。（2）第四次加入稀鹽酸后，固體質量的減小量應該為：1.2g4=4.8g，即剩余固體質量應該為：9.8g-34.8g=5g。因為5.2g5g，所以稀硫酸有剩余，而鎂完全參加反應，此時的溶質應該是反應產(chǎn)物硫酸鎂和剩余的稀硫酸，化學式為 H2SO4、MgSO4 。（3）每加入35

40、g稀硫酸，固體質量減小1.2g，設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2；24 981.2g 35gx；解得：x=14%。 33.（2021九上慈溪期中）某?？茖W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示。試計算:（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為 g 。（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質量?！敬鸢浮?（1）2.2（2）根據(jù)圖像可知，與碳酸鈉反應的鹽酸的質量為：100g-50g=50g；設參加碳酸鈉的質量為x，稀鹽

41、酸的溶質質量分數(shù)為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x 50gy 2.2g ；解得：x=5.3g，y=7.3%；則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：.（3）跟氫氧化鈉反應的鹽酸的質量也是50g，設樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為yNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5z 50g7.3%；解得：z=4g?！究键c】根據(jù)化學反應方程式的計算，堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定生成二氧化碳的質量；（2）根據(jù)圖像計算出與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量，利用二氧化碳的質量和化學方程式，分別計算出參加反應的碳酸鈉的質量和稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，最后計算出碳酸鈉的樣品含

42、量。（3）根據(jù)圖像確定與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量，利用反應的方程式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量即可。【解答】（1）根據(jù)圖像可知，生成的二氧化碳的質量為2.2g。34.（2021九上紹興期中）有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質組成的固體樣品為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質量的濾液經(jīng)測定，該濾液中溶質質量分數(shù)為9%試計算：（均需計算過程）（1）所用BaCl2的溶液中溶質的質量分數(shù)（2）所用的樣品中Na2SO4、NaCl的質量分別為多少【答案】 （1）設所用BaCl2

43、的溶液中溶質的質量分數(shù)為xNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl 208 233 104gx 23.3g 208：233104gx:23.3gx=20%；（2）設硫酸鈉質量為y，生成氯化鈉質量為zNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl142 233 117 y 23.3g z 142:233=y:23.3g 233:117=23.3g:zy=14.2g a=11.7g濾液中氯化鈉質量為（119.3g+104g）9%=18g，則氯化鈉質量為18g-11.7g=6.3g；【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，鹽的性質及用途【解析】【分析】根據(jù)生成硫酸鋇沉淀質量利用方程式

44、中物質間質量關系進行計算分析，注意濾液中溶質是原氯化鈉和生成氯化鈉質量和。35.（2021九上紹興期中）某些食品包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包使用過的鐵粉（鐵粉表面已生銹），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應。測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關信息冋答問題：實驗次數(shù) 1 3 4 5 6取樣品質量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0取稀硫酸質量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0產(chǎn)生氣體質量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6（1）食品袋內用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是 。（2）a的數(shù)值為 。（3）第4

45、次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為 。（4）列式計算該樣品中單質鐵的質量。【答案】 （1）增大接觸面積，反應更加充分（2）0.1（3）Fe2(SO4)3 、FeSO4（4）完全反應后產(chǎn)生氫氣質量為0.6g，設鐵的質量為xFe+H2SO4 =FeSO4+H256 2x 0.6g56：2x：0.6gx=16.8g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，影響化學反應速率的因素【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵粉比鐵塊接觸面積大分析；（2）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析；（3）根據(jù)鐵和氧化鐵與硫酸反應的生成物分析；（4）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質量利用方程式中物質間質量關系計算鐵的質量分析?！窘獯稹浚?） 用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”

46、的理由是鐵粉比鐵塊接觸面積大， 增大接觸面積，反應更加充分 ；（2）由4、5實驗可知，增加30克稀硫酸完全反應，產(chǎn)生0.2克氫氣，而第4次產(chǎn)生氫氣質量為0.3克，說明a0.1；（3）第4次實驗氧化鐵完全反應，鐵部分反應，則溶液中溶質為Fe2(SO4)3 、FeSO4 ；故答案為：（1） 增大接觸面積，反應更加充分 ；（2）0.1；（3） Fe2(SO4)3 、FeSO4 ；（4）16.8g。四、實驗探究題36.（2021九上杭州期中）在學習完中和反應相關知識后，某化學學習小組同學對實驗室的兩份溶液展開了相關探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點分別表示溶質質量分數(shù)均為10%的氫氧化鈉溶液

47、和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度(所有溶液的起始溫度均為22)。試回答下列問題：（1）該探究過程中的主要化學反應方程式為 ；（2）D點對應的混合物反應完全后所得溶液中離子有 ， 在C點對應的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈 色；（3）下列反應中微觀本質與該小組探究反應本質相同的是 (填序號)。小蘇打治療胃酸過多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸與火堿反應【答案】 （1）HClNaOH= NaCl+H2O（2）Na+、Cl、OH；紅（3）【考點】書寫化學方程式、文字表達式，酸堿指示劑及其性質，酸的化學性質【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（2）酸

48、堿中和反應為放熱反應，根據(jù)溫度的變化確定反應進程，進而對離子的種類和酸堿性進行判斷；（3）根據(jù)酸堿反應的實質分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）D點溶液溫度已經(jīng)開始下降，可以看出氫氧化鈉過量，反應后為氯化鈉和氫氧化鈉混合物，離子為鈉離子、氯離子和氫氧根離子，即Na+、Cl-、OH-。C點時溶液溫度不斷升高，即反應仍在進行，其中鹽酸過量，反應后溶液顯酸性，加入石蕊溶液后，溶液變紅；（3）上述反應是酸堿中和反應，本質是氫離子與氫氧根離子反應：小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應是鹽與酸反應，不是酸堿中和反應，故不符合題意；熟石

49、灰為氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸反應中和酸性土壤，屬于酸堿中和反應，故符合題意；火堿為氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應屬于酸堿中和反應，故符合題意；故選。 37.（2021九上杭州期中）已知：鎂在空氣燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式： ；（2）某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定，設計如下實驗裝置?！緦嶒灢襟E】檢查裝置的氣密性；精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；關閉活塞K，打開A中分液斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；打開活塞K，鼓入空氣；再次稱量裝置C，裝置C增重0.34

50、g。請回答：(一)實驗步驟中鼓入空氣的目的是 ；(二)體混合物中Mg3N2的質量分數(shù)為 ；(三)實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是 (寫一條)?！敬鸢浮?（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2）使生成的氨氣全部被濃硫酸吸收；20%；部分氨氣溶于水中【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的化學方程式。（2）（一）在實驗中，利用C中的濃硫酸吸收生成的氨氣，再根據(jù)方程式計算出氮化鎂的質量。通入空氣后，可將裝置中殘留的氨氣全部壓入C中被吸收。（二）C中的增重就是生成氨氣的質量，利用方程式計算出參加反應的

51、氮化鎂的質量，進而計算出它的質量分數(shù)；（三）氨氣溶于水形成氨水，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）氮化鎂與水反應，生成氫氧化鎂和氨氣，方程式為： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ；（2）（一）實驗步驟中鼓入空氣的目的是：使生成的氨氣全部被濃硫酸吸收；（二）反應生成氨氣的質量為0.34g，設參加反應的氮化鎂的質量為x，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ； 100 34 x 0.34g ；解得：x=1g；則固體混合物中氮化鎂的質量分數(shù)：。（三）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是：部分氨氣溶于水中。 38.（2021九上紹興期中）某校化學興趣小組將Cu塊加入到盛稀H

52、2SO4溶液的試管中，Cu塊不溶解，不發(fā)生化學反應。再向此試管中加入KNO3溶液，發(fā)現(xiàn)Cu塊逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最后Cu塊完全溶解，變成藍色溶液?！咎岢鰡栴}】Cu塊與什么物質發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生的氣體是H2嗎？小軍同學認為產(chǎn)生的氣體一定不是H2 ， 你認為他作出此判斷的合理理由是【查閱資料】NO是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請寫出此氣體顏色發(fā)生變化的化學方程式 ?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篊u塊與KNO3溶液發(fā)生了化學反應；猜想二：Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學反應；猜想三：Cu塊與 溶液發(fā)生了化學反應?！緵]計實驗】實驗步驟 實驗現(xiàn)象

53、 解釋或結論將Cu塊加入KNO3溶液中 Cu塊不溶解 說明猜想一是錯誤的將Cu塊加入到K2SO4溶液中 Cu塊不溶解 說明猜想二是錯誤的將Cu塊加入到稀HNO3溶液中 Cu塊溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍色 說明猜想三是正確的【實驗結論】猜想三成立。請寫出Cu塊加入到稀HNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ?！敬鸢浮?H2與空氣接觸不會變棕紅色；2NO+O2=2NO2；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，酸的化學性質【解析】【分析】根據(jù)氫氣不與空氣反應，NO與氧氣反應生成二氧化氮，設計實驗中操

54、作所需物質分析?！窘獯稹?H2與空氣接觸不會變棕紅色 ，而該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體 ，所以一定不是氫氣；【查閱資料】 NO是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體 ，即NO與氧氣反應生成NO2 ， 反應方程式為2NO+O2=2NO2 ；由設計實驗中實驗步驟可知，猜想三為銅與硝酸發(fā)生化學反應；【實驗結論】猜想三成立，即Cu與HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。故答案為： H2與空氣接觸不會變棕紅色 ； 2NO+O2=2NO2 ；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。39.

55、（2020九上杭州月考）硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液，是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。小東設計如下實驗探究硝酸銅在加熱條件下的反應產(chǎn)物：實驗步驟：步驟一：用圖甲所示裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，另外帶火星的木條復燃。步驟二：將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸， 發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍色溶液。步驟三：在圖甲的試管和集氣瓶之間連上圖乙所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗， 發(fā)現(xiàn)集氣瓶中氣體呈無色，也能使帶火星的木條復燃。查閱資料：NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體；在相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。請回答：（1

56、）根據(jù)已學知識，猜測黑色固體可能是 ；步驟三的集氣瓶中的無色氣體是 （均填化學式）。（2）綜合分析實驗結果及相關信息可得Cu(NO3)2 受熱分解的化學反應方程式為 。（3）依據(jù)實驗步驟一的現(xiàn)象以及信息，可以推出NO2 可能具有 的性質。【答案】 （1）CuO；O2（2）2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2（3）助燃【考點】書寫化學方程式、文字表達式，二氧化碳的檢驗和驗滿【解析】【分析】（1）根據(jù)氧氣無色氣體，能使帶火星木條復燃及氧化銅能與硫酸反應生成藍色溶液的黑色固體分析；（2）根據(jù)Cu(NO3)2 受熱分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣分析；（3）根據(jù)帶火星木條復燃的氣體具有助燃性分析

57、?！窘獯稹浚?）由反應前后元素種類及該黑色固體與稀硫酸反應生成藍色溶液可知，黑色固體可能是氧化銅，步驟三中氣體為無色且能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣；（2） 由題中所給信息可知，Cu(NO3)2 受熱分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣，方程式為 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 ；（3）實驗步驟一的現(xiàn)象為固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，另外帶火星的木條復燃，可推知NO2 可能具有助燃性；故答案為：（1）CuO；O2；（2） 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 ；（3）助燃。40.（2021九上臨安期中）久置的銅制品表面會有綠色的銅銹，小陽對銅銹展開了如下

58、研究，回答問題。（1）小陽查閱資料發(fā)現(xiàn)，銅銹的成分復雜，主要成分有堿式碳酸銅和堿式氯化銅?？脊艑W家從保護銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，解釋原因： 。（2）取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置(夾持儀器省略)驗證其化學式為Cu2(OH)2CO3。(已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物)裝置丙的作用是 。實驗前、后均需對裝置甲、乙、丙進行稱重；當裝置甲中固體質量不再減少，對裝置甲、乙、丙進行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是 。若堿式碳酸銅的化

59、學式為Cu2(OH)2CO3 ， 則裝置乙將增重 克?！敬鸢浮?（1）堿式碳酸銅為致密結構，可阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以從空隙進入將內部的銅進一步腐蝕(合理即可)。（2）吸收堿式碳酸銅受熱分解生成的二氧化碳氣體；使裝置中殘留的水蒸氣和二氧化碳被充分吸收；3.6【考點】實驗方案設計與評價，根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片分析兩種銅銹的致密性的不同，然后分析是否能夠對內部的銅具有保護作用即可。（2）濃硫酸用來吸收堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水，而堿石灰用于吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體；反應結束后，裝置中還會殘留部分二氧化碳，不能被堿石灰吸收。

60、通入氮氣后，利用氮氣的壓力，可以將裝置中的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收，減小測量誤差。乙裝置用于測量生成水的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出生成水的質量即可?！窘獯稹浚?）堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，原因：堿式碳酸銅為致密結構，可阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以從空隙進入將內部的銅進一步腐蝕。（2）裝置丙的作用是：吸收堿式碳酸銅受熱分解生成的二氧化碳氣體；實驗前、后均需對裝置甲、乙、丙進行稱重；當裝置甲中固體質量不再減少，對裝置甲、乙、丙進行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是：使裝置中殘留的水蒸氣和二氧化碳被充分吸收。（