精品解析2019年浙江省臺(tái)州市安洲中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）三模試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2019年浙江省臺(tái)州市安洲中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）三模試卷(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂2016年浙江省臺(tái)州市安洲中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）三模試卷一、選擇題1.某溫度下100克飽和硝酸鉀溶液中含硝酸鉀31.6克，現(xiàn)向其中加入4.4克硝酸鉀晶體和5.6克水，保持溶液溫度不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（?）A.?100%?B.?31.6%C.?100%?D.?100%2.取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等則原混合氣體中

2、碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（?）A.?1：1?B.?2：3?C.?153：28?D.?181：2093.物理學(xué)研究證明：在同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比化學(xué)研究表明：氨氣和氯化氫氣體相遇時(shí)迅速化合生成氯化銨的微小晶體（NH3+HClNH4Cl），形成白煙若將一支長(zhǎng)120cm的玻璃管平放，并同時(shí)在兩端分別放置沾滿濃氨水、濃鹽酸的棉花團(tuán)，讓NH3和HCl氣體自然擴(kuò)散，則在玻璃管內(nèi)開始出現(xiàn)白煙的位置距放濃鹽酸的一端（?）A.?約38cm處?B.?約49cm處?C.?約60cm處?D.?約71cm處4.某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過澄

3、清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍(lán)色有關(guān)該物質(zhì)的組成，推斷正確的是（?）A.?一定有碳、氫、氧元素?B.?一定有碳、氫元素，可能有氧元素C.?一定有碳元素，可能有氫、氧元素?D.?一定有碳、氧元素，可能有氫元素5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖象中，正確的是（?）A.?是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B.?是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C.?是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D.?是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳質(zhì)量與加入鹽酸體積關(guān)系二、填空

4、題6.碳酸鈉俗名純堿，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)工藝流程示意圖及過程中涉及的主要反應(yīng)如圖：NH3+H2O+CO2NH4HCO3?NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3（晶體）2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2，請(qǐng)回答下列問題：（1）碳酸鈉屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿是因?yàn)開（2）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除去雜質(zhì)離子、精制加入稍過量的

5、NaOH溶液可以除去_，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后順序_（選填“可以”或“不可以”）顛倒；最后加入鹽酸的目的是_（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于該生產(chǎn)工藝流程的循環(huán)使用，該產(chǎn)物為_7.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g8.現(xiàn)有

6、一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液，則原混合物中一定不含有_（2）向上述（1）中得到的無色溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，往渾濁的懸濁液中滴加酚酞試液，不變色原混合物中一定存在的是_三、實(shí)驗(yàn)探究題9.某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測(cè)量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測(cè)定學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測(cè)定原理和小石塊、鹽水的密度測(cè)定一樣【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定

7、CO2的質(zhì)量和體積：（1）【分析與表達(dá)】實(shí)驗(yàn)中，將小燒杯中的10mL稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)中，裝好藥品前先_（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是_（2）【記錄與處理】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的質(zhì)量CO2為實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差;實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：時(shí)間/min12345678910注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成C

8、O2的體積是_?mL根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)，用密度的計(jì)算公式計(jì)算（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I與II中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)對(duì)于實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同但對(duì)于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果有不同的看法，你的看法是：_10.如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的裝置圖該裝置的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發(fā)生反應(yīng)關(guān)閉彈簧夾后，硫酸被反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣壓回長(zhǎng)頸漏斗，與鋅粒分離，停止反應(yīng)用該裝置制備氫氣，可取得節(jié)約藥品和取用方便的效果（1）如圖2，A、B、C、D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與如圖裝置相同的效果？（填寫編號(hào)）_；這些裝置的優(yōu)點(diǎn)是_（2）

9、我們?cè)谶B接玻璃管和膠皮管時(shí)，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況，應(yīng)如何操作？_（3）若在實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過凈化、干燥后，用來還原氧化銅來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所用的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論值，原因是_（4）現(xiàn)有鐵和稀硫酸兩種足量的原料，為了還原氧化銅中的銅，小敏的實(shí)驗(yàn)方案是：先制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅小紅的方案是：酸與氧化銅反應(yīng)，再用金屬還原硫酸銅你認(rèn)為哪種方案更好，說明理由_四、解答題11.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹現(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）（1）請(qǐng)寫出發(fā)生在玻璃管內(nèi)的

10、化學(xué)方程式_（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，在加熱前后都要通一會(huì)兒CO氣體的作用是：_；_（3）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為m2g，同時(shí)測(cè)得裝置B增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)選擇合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并寫出計(jì)算過程）12.某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶于水），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體的質(zhì)量/

11、g10.65.24.0X求：（1）如表中的X=_（2）該合金中鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比為_（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案解析部分一、選擇題1.【答案】B【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】在此溫度下，飽和溶液不會(huì)再溶解其溶質(zhì)；然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可【解答】解：設(shè)5.6g水對(duì)應(yīng)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x則根據(jù)相同溫度下飽和程度相同可得，x2.59g，所以在飽和溶液中加入4.4g硝酸鉀和5.6g水時(shí)溶液依舊飽和，且有剩余的硝酸鉀根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)可知，飽和溶液不會(huì)再溶解其溶質(zhì)，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量仍然是31.6克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=

12、31.6%故選B2.【答案】D【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】混合氣體中只有CO2與Ba（OH）2反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀，用假設(shè)法假設(shè)二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出CO2和CO的質(zhì)量和為197克，進(jìn)而求出CO質(zhì)量；然后再根據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，進(jìn)而求出混合氣體中碳原子和氧原子的總量，再進(jìn)行比較即可【解答】解：設(shè)CO2的質(zhì)量為44克，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，解得BaCO3質(zhì)量為197克，即CO2和CO質(zhì)量和為197克，故CO質(zhì)量為197g44g=153克；n（CO2）=1mol，所以CO2中n（C）=

13、1mol，n（O）=2mol；n（CO）=mol，所以CO中n（C）=mol，n（O）=mol；所以混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比=n（C）總：n（O）總=（1mol+mol）：（2mol+mol）=181：209故選D3.【答案】B【考點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5【解答】解：氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，則氨氣與氯化氫氣體的運(yùn)動(dòng)速率比為：1.47，故氨氣的運(yùn)動(dòng)速

14、率大于氯化氫，出現(xiàn)白煙的位置距濃鹽酸近，其距離大約是49cm，觀察選項(xiàng)，故選B4.【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，以及白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)變成藍(lán)色的五水硫酸銅的性質(zhì)判斷【解答】解：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物先通過澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁，說明燃燒生成了二氧化碳；白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)變成藍(lán)色的五水硫酸銅，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物先通過的石灰水，后通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變成藍(lán)色，但是由于氣體是從澄清石灰水中出來的，所以水可能完全來自于石灰水，也可能原生成物中有水生成所以一定含有碳元素，對(duì)氫

15、元素和氧元素不能下結(jié)論故選C5.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因?yàn)辂}酸一定故生成的氫氣的質(zhì)量一定B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質(zhì)量不可能是零C、鋁與鎂等量酸足量時(shí)生成氫氣量不同，鋁比鎂多，兩者速度不相同D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就會(huì)生成氯化鈉【解答】解：A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因?yàn)辂}酸一定故生成的氫氣的質(zhì)量一定，曲線應(yīng)該是一條水平線，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質(zhì)量不可能是零，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、鋁與鎂等量酸足量時(shí)生成氫氣量不同，鋁比鎂

16、多，故此選項(xiàng)正確D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就會(huì)生成氯化鈉，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C二、填空題6.【答案】（1）鹽；碳酸鈉的水溶液顯堿性（2）Mg2+；可以；除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉（3）氨氣【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類和純堿的性質(zhì)考慮；（2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)及粗鹽提純的過程分析加入過量的NaOH溶液其目的；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，后加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉（3）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，可推出Y物質(zhì)，再根據(jù)Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)

17、物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱【解答】解：（1）碳酸鈉屬于鹽，由于它的水溶液顯堿性又稱為純堿；（2）由于氯化鎂易氫氧化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉所以，在粗鹽提純的過程中加入過量的NaOH溶液，其目的是除盡MgCl2要除去粗鹽水中含有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，首先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；最后加入鹽酸除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子；（3）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨（NH4Cl）；Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可

18、用于循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣故答案為：（1）鹽，碳酸鈉的水溶液顯堿性；（2）Mg2+，可以，除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；（3）氨氣7.【答案】解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為4.0g，則可得反應(yīng)生成5.0gA2B時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA2B時(shí)消耗B的質(zhì)量為1.0g，則消耗A的質(zhì)量=5.0g1.0g=4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物

19、A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g=2.4g，此時(shí)B的用量=8.0g2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g=0.6g，此時(shí)A的用量=8.0g0.6g=7.4g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3故答案為：3：7或37：3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g”，分析反應(yīng)2A+BA2B恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)A

20、、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A的用量、B的用量【解答】解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為4.0g，則可得反應(yīng)生成5.0gA2B時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA2B時(shí)消耗B的質(zhì)量為1.0g，則消耗A的質(zhì)量=5.0g1.0g=4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g=2.4g，此時(shí)B的用量=8.0g2.4g

21、=5.6g；若B的用量=3.0g=0.6g，此時(shí)A的用量=8.0g0.6g=7.4g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3故答案為：3：7或37：38.【答案】（1）硫酸銅（2）氯化鋇、氫氧化鉀【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?/p>

22、，得到無色溶液，則原混合物中一定不含有硫酸銅；（2）向上述（1）中得到的無色溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，往渾濁的懸濁液中滴加酚酞試液，不變色，原混合物中一定存在的是氯化鋇、氫氧化鉀故答案為：（1）硫酸銅；（2）氯化鋇、氫氧化鉀三、實(shí)驗(yàn)探究題9.【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；檢查裝置的氣密性；燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落（2）80（3）不管誰(shuí)有剩余對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒有影響【考點(diǎn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)密度【解析】【分析】【分析與表達(dá)】根據(jù)石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；根據(jù)制取氣體要先檢查裝置的氣密性進(jìn)行解答；【記錄與處理

23、】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量都對(duì)結(jié)果無影響【解答】解：【分析與表達(dá)】石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；【記錄與處理】從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會(huì)恢復(fù)到原壓強(qiáng)），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是80m

24、L；反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量都對(duì)結(jié)果無影響故答案為：【分析與表達(dá)】CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；檢查裝置的氣密性；燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；【記錄與處理】80；不管誰(shuí)有剩余對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒有影響10.【答案】（1）ABD；可以控制反應(yīng)的開始與停止（2）先把玻璃管用水潤(rùn)濕（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣；反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻；部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時(shí)，未與氧化銅反應(yīng)（4）小紅的方案，反應(yīng)裝置簡(jiǎn)單安全【考點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查【解析】【分析】（1）根據(jù)啟普發(fā)生器的原理回答（2）根據(jù)連接玻璃管和膠

25、皮管時(shí)的方法和注意事項(xiàng)回答（3）根據(jù)氫氣還原氧化銅的步驟和注意事項(xiàng)回答（4）考慮裝置是否簡(jiǎn)單【解答】解：（1）右圖裝置的特點(diǎn)是即開即停，也就是說能控制反應(yīng)的開始和停止，ABD都能通過開閉活塞來改變反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓，使液體藥品與固體藥品接觸或脫離，從而達(dá)到即開即停的效果，C不可以（2）在連接玻璃管和膠皮管時(shí)，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況，先把玻璃管插入端用水潤(rùn)濕，潤(rùn)滑后再行插入（3）在氫氣還原氧化銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)所用的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發(fā)生爆炸；反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止制得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧

26、化銅反應(yīng)而白白消耗掉另外如果氫氣通過的速度過快，可能會(huì)來不及與氧化銅充分反應(yīng)而浪費(fèi)（4）如果先用鐵和稀硫酸制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，需要加熱，裝置比較復(fù)雜而酸與氧化銅反應(yīng)，再用金屬鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故小紅的方案，反應(yīng)裝置簡(jiǎn)單安全故答案為：（1）ABD；可以控制反應(yīng)的開始與停止；（2）先把玻璃管用水潤(rùn)濕；（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣；反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻；部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時(shí)，未與氧化銅反應(yīng)（4）小紅的方案，反應(yīng)裝置簡(jiǎn)單安全四、解答題11.【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；防止鐵重新被

27、氧化（3）解：裝置B增重m3g，說明有m3g二氧化碳生成，所以我們可以設(shè)生成m3g二氧化碳需要氧化鐵X3CO+Fe2O32Fe+3CO2?160?132?X?m3g，X=所以樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）運(yùn)用一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答（2）根據(jù)操作步驟及注意事項(xiàng)分析，并從得氧失氧的角度分析CO的作用；（3）根據(jù)裝置B增重m3g，計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵粉樣品的總質(zhì)量計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）因?yàn)镃O具有可

28、燃性，遇到空氣易發(fā)生爆炸，故先通CO的目的是：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；被還原出來的鐵在溫度較高的情況下遇到空氣中的氧氣容易重新被氧化，所以等停止加熱后還有繼續(xù)通CO至試管冷卻的目的是：防止鐵重新被氧化；答案：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；防止鐵重新被氧化；（3）裝置B增重m3g，說明有m3g二氧化碳生成，所以我們可以設(shè)生成m3g二氧化碳需要氧化鐵X3CO+Fe2O32Fe+3CO2?160?132?X?m3g，X=所以樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=12.【答案】（1）4.0（2）3：1（3）解：第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為：16g10.6g=5.4g

29、設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254?805.4g?xx=8g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知，每加入20g氫氧化鈉溶液將會(huì)消耗鋁16g10.6g=5.4g；而第三次加入20g氫氧化鈉溶液，金屬的質(zhì)量減少5.2g4.0g=1.2g5.4g，說明金屬鋁已完全反應(yīng)，剩余固體為鎂；（2）根據(jù)第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量，而得出所用氫氧化鈉溶

30、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）由前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：每加入20g氫氧化鈉溶液將會(huì)消耗鋁16g10.6g=5.4g，第三次加入20g氫氧化鈉溶液，樣品質(zhì)量減少5.2g4.0g=1.2g5.4g，則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質(zhì)量，則X=4.0（2）則該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比=（16g4g）：4g=12：4=3：1（3）第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為：16g10.6g=5.4g設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2?54?805.4g?xx=8g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40%故答案為：（1）4.0；（

31、2）3：1；（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂2016年浙江省臺(tái)州市安洲中學(xué)中考科學(xué)（化學(xué)部分）三模試卷一、選擇題1.某溫度下100克飽和硝酸鉀溶液中含硝酸鉀31.6克，現(xiàn)向其中加入4.4克硝酸鉀晶體和5.6克水，保持溶液溫度不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（?）A.?100%?B.?31.6%C.?100%?D.?100%【答案】B【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】在此溫度下，飽和溶液不會(huì)再溶解其溶質(zhì)；然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可【解答】解：設(shè)5.6g水對(duì)應(yīng)的飽和溶液中溶

32、質(zhì)的質(zhì)量為x則根據(jù)相同溫度下飽和程度相同可得，x2.59g，所以在飽和溶液中加入4.4g硝酸鉀和5.6g水時(shí)溶液依舊飽和，且有剩余的硝酸鉀根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)可知，飽和溶液不會(huì)再溶解其溶質(zhì)，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量仍然是31.6克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=31.6%故選B2.取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等則原混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（?）A.?1：1?B.?2：3?C.?153：28?D.?181：209【答案】D【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】混合氣體中只有C

33、O2與Ba（OH）2反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀，用假設(shè)法假設(shè)二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出CO2和CO的質(zhì)量和為197克，進(jìn)而求出CO質(zhì)量；然后再根據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，進(jìn)而求出混合氣體中碳原子和氧原子的總量，再進(jìn)行比較即可【解答】解：設(shè)CO2的質(zhì)量為44克，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，解得BaCO3質(zhì)量為197克，即CO2和CO質(zhì)量和為197克，故CO質(zhì)量為197g44g=153克；n（CO2）=1mol，所以CO2中n（C）=1mol，n（O）=2mol；n（CO）=mol，所以CO中n（C）=mol，n（O）=mo

34、l；所以混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比=n（C）總：n（O）總=（1mol+mol）：（2mol+mol）=181：209故選D3.物理學(xué)研究證明：在同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比化學(xué)研究表明：氨氣和氯化氫氣體相遇時(shí)迅速化合生成氯化銨的微小晶體（NH3+HClNH4Cl），形成白煙若將一支長(zhǎng)120cm的玻璃管平放，并同時(shí)在兩端分別放置沾滿濃氨水、濃鹽酸的棉花團(tuán)，讓NH3和HCl氣體自然擴(kuò)散，則在玻璃管內(nèi)開始出現(xiàn)白煙的位置距放濃鹽酸的一端（?）A.?約38cm處?B.?約49cm處?C.?約60cm處?D.?約71cm處【答案】B【考點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)【解析】【分析】根

35、據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5【解答】解：氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，則氨氣與氯化氫氣體的運(yùn)動(dòng)速率比為：1.47，故氨氣的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫，出現(xiàn)白煙的位置距濃鹽酸近，其距離大約是49cm，觀察選項(xiàng)，故選B4.某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍(lán)色有關(guān)該物質(zhì)的組成，推斷正確的是（?）A.?一定有碳、氫、

36、氧元素?B.?一定有碳、氫元素，可能有氧元素C.?一定有碳元素，可能有氫、氧元素?D.?一定有碳、氧元素，可能有氫元素【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，以及白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)變成藍(lán)色的五水硫酸銅的性質(zhì)判斷【解答】解：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物先通過澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁，說明燃燒生成了二氧化碳；白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)變成藍(lán)色的五水硫酸銅，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物先通過的石灰水，后通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變成藍(lán)色，但是由于氣體是從澄清石灰水中出來的，所以水可能完全來自于石灰水，也可能原生成

37、物中有水生成所以一定含有碳元素，對(duì)氫元素和氧元素不能下結(jié)論故選C5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖象中，正確的是（?）A.?是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B.?是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C.?是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D.?是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳質(zhì)量與加入鹽酸體積關(guān)系【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因?yàn)辂}酸一定故生成的氫氣的質(zhì)量一定

38、B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質(zhì)量不可能是零C、鋁與鎂等量酸足量時(shí)生成氫氣量不同，鋁比鎂多，兩者速度不相同D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就會(huì)生成氯化鈉【解答】解：A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因?yàn)辂}酸一定故生成的氫氣的質(zhì)量一定，曲線應(yīng)該是一條水平線，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質(zhì)量不可能是零，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、鋁與鎂等量酸足量時(shí)生成氫氣量不同，鋁比鎂多，故此選項(xiàng)正確D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就會(huì)生成氯化鈉，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C二、填空題6.碳酸鈉俗名純堿，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工業(yè)有重大貢

39、獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)工藝流程示意圖及過程中涉及的主要反應(yīng)如圖：NH3+H2O+CO2NH4HCO3?NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3（晶體）2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2，請(qǐng)回答下列問題：（1）碳酸鈉屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿是因?yàn)開（2）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除去雜質(zhì)離子、精制加入稍過量的NaOH溶液可以除去_，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后順序_（選填“可以”或“不可以”）顛倒；最后加入

40、鹽酸的目的是_（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于該生產(chǎn)工藝流程的循環(huán)使用，該產(chǎn)物為_【答案】（1）鹽；碳酸鈉的水溶液顯堿性（2）Mg2+；可以；除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉（3）氨氣【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類和純堿的性質(zhì)考慮；（2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)及粗鹽提純的過程分析加入過量的NaOH溶液其目的；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，后加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉（3）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，可推出Y物質(zhì)，再根據(jù)Y與Ca（OH

41、）2反應(yīng)的產(chǎn)物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱【解答】解：（1）碳酸鈉屬于鹽，由于它的水溶液顯堿性又稱為純堿；（2）由于氯化鎂易氫氧化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉所以，在粗鹽提純的過程中加入過量的NaOH溶液，其目的是除盡MgCl2要除去粗鹽水中含有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，首先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；最后加入鹽酸除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子；（3）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨（NH4Cl）；Y與Ca（OH）2反應(yīng)

42、的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣故答案為：（1）鹽，碳酸鈉的水溶液顯堿性；（2）Mg2+，可以，除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；（3）氨氣7.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g【答案】

43、解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為4.0g，則可得反應(yīng)生成5.0gA2B時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA2B時(shí)消耗B的質(zhì)量為1.0g，則消耗A的質(zhì)量=5.0g1.0g=4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g=2.4g，此時(shí)B的用量=8.0g2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g=0.6g，此時(shí)A的用量=8.0g0.6g=7.

44、4g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3故答案為：3：7或37：3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g”，分析反應(yīng)2A+BA2B恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A的用量、B的用量【解答】解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為4.0g，則可得反應(yīng)生成5

45、.0gA2B時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA2B時(shí)消耗B的質(zhì)量為1.0g，則消耗A的質(zhì)量=5.0g1.0g=4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g=2.4g，此時(shí)B的用量=8.0g2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g=0.6g，此時(shí)A的用量=8.0g0.6g=7.4g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3故答案為：3：7或37：38.現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaC

46、l2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁玫綗o色溶液，則原混合物中一定不含有_（2）向上述（1）中得到的無色溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，往渾濁的懸濁液中滴加酚酞試液，不變色原混合物中一定存在的是_【答案】（1）硫酸銅（2）氯化鋇、氫氧化鉀【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

47、鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液，則原混合物中一定不含有硫酸銅；（2）向上述（1）中得到的無色溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，往渾濁的懸濁液中滴加酚酞試液，不變色，原混合物中一定存在的是氯化鋇、氫氧化鉀故答案為：（1）硫酸銅；（2）氯化鋇、氫氧化鉀三、實(shí)驗(yàn)探究題9.某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測(cè)量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測(cè)定學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測(cè)定原理和小石塊、鹽水的密度測(cè)定一樣【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過下列兩

48、個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO2的質(zhì)量和體積：（1）【分析與表達(dá)】實(shí)驗(yàn)中，將小燒杯中的10mL稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)中，裝好藥品前先_（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是_（2）【記錄與處理】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的質(zhì)量CO2為實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差;實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：時(shí)間/min12345678910注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)綜合分

49、析，最終生成CO2的體積是_?mL根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)，用密度的計(jì)算公式計(jì)算（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I與II中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)對(duì)于實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同但對(duì)于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果有不同的看法，你的看法是：_【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；檢查裝置的氣密性；燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落（2）80（3）不管誰(shuí)有剩余對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒有影響【考點(diǎn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)密度【解析】【分析】【分析與表達(dá)】根據(jù)石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；根據(jù)制取氣體要

50、先檢查裝置的氣密性進(jìn)行解答；【記錄與處理】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量都對(duì)結(jié)果無影響【解答】解：【分析與表達(dá)】石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；【記錄與處理】從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會(huì)恢復(fù)到原壓強(qiáng)），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘

51、是75mL，最終生成CO2的體積是80mL；反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量都對(duì)結(jié)果無影響故答案為：【分析與表達(dá)】CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；檢查裝置的氣密性；燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；【記錄與處理】80；不管誰(shuí)有剩余對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都沒有影響10.如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的裝置圖該裝置的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發(fā)生反應(yīng)關(guān)閉彈簧夾后，硫酸被反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣壓回長(zhǎng)頸漏斗，與鋅粒分離，停止反應(yīng)用該裝置制備氫氣，可取得節(jié)約藥品和取用方便的效果（1）如圖2，A、B、C、D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與如圖裝置相同的效果？（填寫編號(hào)）_；這些裝置的優(yōu)點(diǎn)

52、是_（2）我們?cè)谶B接玻璃管和膠皮管時(shí)，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況，應(yīng)如何操作？_（3）若在實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過凈化、干燥后，用來還原氧化銅來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所用的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論值，原因是_（4）現(xiàn)有鐵和稀硫酸兩種足量的原料，為了還原氧化銅中的銅，小敏的實(shí)驗(yàn)方案是：先制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅小紅的方案是：酸與氧化銅反應(yīng)，再用金屬還原硫酸銅你認(rèn)為哪種方案更好，說明理由_【答案】（1）ABD；可以控制反應(yīng)的開始與停止（2）先把玻璃管用水潤(rùn)濕（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣；反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻；部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時(shí)，

53、未與氧化銅反應(yīng)（4）小紅的方案，反應(yīng)裝置簡(jiǎn)單安全【考點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查【解析】【分析】（1）根據(jù)啟普發(fā)生器的原理回答（2）根據(jù)連接玻璃管和膠皮管時(shí)的方法和注意事項(xiàng)回答（3）根據(jù)氫氣還原氧化銅的步驟和注意事項(xiàng)回答（4）考慮裝置是否簡(jiǎn)單【解答】解：（1）右圖裝置的特點(diǎn)是即開即停，也就是說能控制反應(yīng)的開始和停止，ABD都能通過開閉活塞來改變反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓，使液體藥品與固體藥品接觸或脫離，從而達(dá)到即開即停的效果，C不可以（2）在連接玻璃管和膠皮管時(shí)，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況，先把玻璃管插入端用水潤(rùn)濕，潤(rùn)滑后再行插入（3）在氫氣還原氧化銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)所用的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發(fā)生爆炸；反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止制得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應(yīng)而白白消耗掉另外如果氫氣通過的速度過快，可能會(huì)來不及與氧化銅充分反應(yīng)而浪費(fèi)（4）如果先用鐵和稀硫酸制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，需要加熱，裝置比較復(fù)雜而酸與氧化銅反應(yīng)，再用金屬鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故小紅的方案，反應(yīng)裝置簡(jiǎn)單安全故答案為：（1）ABD；可以控制反應(yīng)的開始與停止；（2）先把玻璃管用水潤(rùn)濕；（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空