華師大九上科學期中測試卷1 解析（適用寧波市）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大九上科學期中測試卷1 解析（適用寧波市）中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺華師大九上科學期中測驗卷1考生注意：1本卷總分160分，考試時間為120分鐘；2請所有的答案填寫在答題卡或答題卷上，否則考試無效；3本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、單項選擇題（共15題；1-10每題4分，11-15每題3分；共55分）1.法國化學家拉瓦錫有一次在加熱氧化汞時偶然中發(fā)現(xiàn)了一種呼吸后可以提神的氣體，于是命名為氧氣。加熱氧化汞發(fā)生的化學反應(yīng)為2HgO=2Hg+O2。該反應(yīng)屬于( )A. 化合反應(yīng) B. 分

2、解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2. 下列物質(zhì)中屬于有機物的是( )A. CO2 B. CaCO3 C. H2CO3 D. C2H6O3. 下列各組物質(zhì)混合，恰好完全反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增加的是( )A. 稀鹽酸和 CaCO3 固體 B. H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液C. H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液 D. 鹽酸溶液和 NaOH 溶液4. 已知甲、乙、丙三種物質(zhì)，它們在化學反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙丙。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是( )A. 若甲為10克、乙為10克，反應(yīng)后生成的丙一定為20克B. 若甲為10克、乙為10克，反應(yīng)后生成的丙一定小于20

3、克C. 若反應(yīng)后生成的丙為20克，則參加反應(yīng)的甲一定為10克，乙一定為10克D. 若甲為10克、乙為10克，反應(yīng)后生成的丙一定等于或小于20克5. 二氧化硫（SO2)+水（H2O)=亞硫酸（H2SO3)屬于( )A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)D. 既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)6. 如圖是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質(zhì)的操作，其中正確的是( )A. 制備 B. 收集 C. 驗滿 D. 驗證性質(zhì)7. 小科測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法不正確的是( )物質(zhì) 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 純堿水 檸檬汁pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.

4、0A. 蔗糖水是中性物質(zhì) B. 肥皂水的堿性比純堿水弱C. 檸檬汁的酸性比食醋強 D. 雨水能使紫石蕊試液變紅8. 飲食過量，胃酸會大量分泌，以致消化不良。為緩解該癥狀，下列藥劑不適宜的是( )A. 氫氧化鋁 B. 氯化鈉 C. 碳酸鎂 D. 碳酸氫鈉9. 國慶晚會上小科表演魔術(shù)：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯(各裝有少量不同試劑)中倒“水”，結(jié)果A杯呈無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F(xiàn)杯看似藍色果凍。則寶壺中的“水”可能是( )A. H2O2 B. NaOH溶液 C. HCl溶液 D. AgNO3溶液10. 純鈦是

5、銀白色的金屬，具有如下特性：鈦的密度比鋼小，僅為4.54克/厘米3 ， 但機械強度可與鋼媲美；鈦在常溫下，表面易生成一層極薄的致密的氧化物保護膜，可以抵抗強酸強堿的腐蝕，表現(xiàn)出較強的抗腐蝕性；鈦可以和多種金屬形成合金，鈦加入鋼中制得的鈦鋼堅韌而富有彈性，能抗深層壓力；鈦無磁性；鈦具有“親生物”性，一般不會使人體產(chǎn)生不良反應(yīng)。下列鈦的應(yīng)用中，跟三條特性都有關(guān)的是( )A. 鈦合金制成的飛機比其他金屬制成同樣重的飛機可多載旅客100多人B. 廣泛用于制造醫(yī)療用品，如制各種頭蓋骨、人造關(guān)節(jié)、骨骼固定夾等C. 制成的潛艇，既能抗海水腐蝕，其下潛深度又能比不銹鋼潛艇增加80%D. 外殼用鈦制成的潛艇不易

6、被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)控作用11. 小溫探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是( )A. 丙實驗無明顯現(xiàn)象B. 只需要進行甲、乙實驗，即可以得出結(jié)論C. 三支試管中金屬的質(zhì)量可以不相等D. 完成實驗后，將試管中的廢液倒入廢液缸中，剩余固體只有銅12. 如圖是一個二氧化碳發(fā)生裝置，下列評價錯誤的是( )A. 所用材料均為家庭廢品，有較好的資源利用意識B. 使用堿石灰(主要成分為NaOH和生石灰)有利于得到干燥的二氧化碳氣體C. 將石灰石放入銅絲網(wǎng)，拉起銅絲可使反應(yīng)中止D. 要保證裝置的氣密性良好，方能使實驗成功13. 下列敘述錯誤的是( )A. 三大合成材料是指塑

7、料、合成纖維、合成橡膠 B. 聚乙烯塑料袋可用加熱法封口C. 燃燒法可辨別毛衣的成分是羊毛還是化纖 D. 棉花和滌綸都是天然纖維14. 釣魚島，是中國東海釣魚島及其附屬島嶼的主島，是中國自古以來的固有領(lǐng)土。釣魚島及附近海域蘊藏著大量石油和天然氣。下列關(guān)于石油和天然氣的敘述的錯誤的是( )A. 天然氣是混合物 B. 石油是可再生資源C. 石油是一種化石燃料 D. 天然氣的主要成分是甲烷15. 將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別放人質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，下列各圖表示反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量，其中不可能的是( )A. B. C. D.二、填空題（共7題；每空2分；共3

8、4分）16.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題：（1）化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 _（填字母序號）。原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量A. B. C. D. （2）鎂條在純氧中完全燃燒后生成氧化鎂，燃燒現(xiàn)象如圖乙。若固體質(zhì)量變化用圖甲表示，則m2m1表示 的質(zhì)量。（3）若用足量鎂粉進行如圖丙（粗測空氣中氧氣體積分數(shù)）所示實驗，實驗結(jié)果明顯偏大，請說出最主要原因 。17.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前物質(zhì)/g 20 2

9、20 20反應(yīng)后物質(zhì)/g 2 待測 32 26（1）該反應(yīng)屬于_。（填寫基本反應(yīng)類型）（2）該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為_。18. ( 6分 ) 下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。（2）選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應(yīng)選用_(選填*A或“B)作為氣體發(fā)生裝置。（3）選用D裝置作為氧氣收集裝置，氧氣從_(選填“a或“b)管進入。19. 48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要 g氧氣，同時可生成氧化鎂。若48克鎂和48克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂 g。若24克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂 g。20.將紫色石蕊試液滴入到醋酸溶液中，紫色石蕊試液變 色；把濃硫酸滴

10、在pH試紙上，pH試紙的顏色最終變?yōu)?色。21.下列物質(zhì)熟石灰濃硫酸氫氧化鋁稀鹽酸大理石五種物質(zhì)，請用它們的化學式（或主要成分的化學式）填空。（1）可用于除銹的是_。 （2）經(jīng)常作為某些氣體干燥劑的是_。22.小科同學在復(fù)習Ca(OH)2化學性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖 （圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，且該物質(zhì)中各元素的含量相等，則X可以是_。（2）根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，請寫出能制取少量燒堿的一個化學方程式：_。三、實驗探究題（共4題；每空3分；共36分）23. 閱讀材料，回答問題。巨磁電阻效應(yīng)1988年科學

11、家發(fā)現(xiàn)，在鐵、鉻相間的三層復(fù)合膜電阻中，微弱的磁場可以導致電阻大小的急劇變化，這種現(xiàn)象被命名為“巨磁電阻效應(yīng)”。更多的實驗發(fā)現(xiàn)，并非任意兩種不同種金屬相間的三層膜都具有“巨磁電阻效應(yīng)”。組成三層膜的兩種金屬中，有一種是鐵、鈷、鎳這三種容易被磁化的金屬中的一種，另一種是不易被磁化的其他金屬，才可能產(chǎn)生“巨磁電阻效應(yīng)”。進一步研究表明,“巨磁電阻效應(yīng)”只發(fā)生在膜層的厚度為特定值時。用R0表示未加磁場時的電阻,R表示加入磁場后的電阻,科學家測得鐵、鉻組成的復(fù)合膜R與R0之比與膜層厚度d(三層膜厚度均相同)的關(guān)系如圖所示。（1）以下兩種金屬組成的三層復(fù)合膜可能發(fā)生“巨磁電阻效應(yīng)”的是A.銅、銀； B.

12、鐵、銅； C.銅、鋁； D.鐵、鎳。（2）讀圖中可知,鐵、鉻組成的復(fù)合膜,當厚度是_nm時(只填一種情況即可)，這種復(fù)合膜電阻具有“巨磁電阻效應(yīng)”。（3）讀圖可知,鐵鉻復(fù)合膜發(fā)生“巨磁電阻效應(yīng)”時,其電阻將_(選填“變大”“變小”或“不變”).24. 用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，他們設(shè)計了下列實驗方案進行試驗：利用如圖所示實驗裝置（鐵 架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 氣體的質(zhì)量，計算 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。（1）打開止水夾

13、 K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去 CO2 的空氣一會兒，其目的是 _，再接上裝置C和D。（2）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾 K，繼續(xù)往裝置通入已除去 CO2 的空氣一會兒。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置 _（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)CO2 的質(zhì)量，由此計算出該樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)。（3）若省略 B 裝置，將會使測定結(jié)果 _（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）。25. 甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)之后，通過自己的想象做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是_再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）【觀察與討論2】乙同學在

14、做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2所以甲同學認為，乙同學實驗時還應(yīng)繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生（已知NaHCO3溶液呈堿性）【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜

15、想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)。猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl三種溶質(zhì)。猜想3：廢液中含有CaCl2、NaCl二種溶質(zhì)?！緦嶒炁c結(jié)論】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色猜想_（填“1”或“2”或“3”）正確【交流與反思】在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)時，除考慮生成物外，還需要考慮_26. 小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2 ， 再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么

16、要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故。提出問題水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？建立假設(shè)水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度實驗方案他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，觀察并比較。實驗結(jié)論加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。交流反思（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，在三次實驗中滴加等量H2O2溶液時，需控制_相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較_。（3）為了探究H2O2溶液分解快慢還與哪些因素有關(guān)，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液

17、分別在0C、20和60的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設(shè)是_。四、解答題（共7題；共45分）27. ( 8分 ) 為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為、），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號 稀鹽酸的質(zhì)量 25g 50g m 150g剩余固體的質(zhì)量 7.5g 5g 2g 2g分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問題：（1）該石灰石樣品的純度為 （2）40克該石灰石樣品充分反應(yīng)后可以產(chǎn)生 克二氧化碳。（3）編號所用稀鹽酸的質(zhì)量m可能為 A. 70g B. 80g C. 100g D. 130g（4

18、）.該實驗所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）28. ( 6分 ) 石頭紙是一種介于紙張和塑料之間的環(huán)保新型材料，主要成分為碳酸鈣。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：燒杯 燒杯 燒杯 燒杯 燒杯加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯樣品中的碳酸鈣全部參加了反應(yīng)，則10克樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_克。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

19、分數(shù)。(需寫出計算過程)29. ( 4分 ) 科學課上“勝哥”演示了鋅與稀硫酸反應(yīng)的實驗，同學們觀察實驗現(xiàn)象并對實驗后的溶液進行了探究，請回答下列問題。（1）實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢，可能的原因是_。（2）同學們先用pH試紙測反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)pH試紙變紅；再向該溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。某同學認為剛開始產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅，其理由是_。30. ( 6分 ) 有一天，某學習小組進行野炊活動，所帶的物品如下表：食物 大米、豬排骨、豬肝、雞肉、雞蛋、豆腐調(diào)料 食鹽、堿面、蔗糖、食醋、味精、醬油、食用油用品 鐵鍋、鍋鏟、碗、筷子、肥皂（1）到了目的地，同學們發(fā)

20、現(xiàn)忘了給裝食鹽和堿面(主要成分是碳酸鈉)的瓶子做標記，認為可用所帶物品 _來鑒別。（2）野炊活動中，有一同學被蜜蜂意外蜇傷，蜜蜂毒液呈酸性。其他同學馬上利用肥皂水為其涂抹于患處，結(jié)果癥狀大大減輕，這是因為肥皂水呈 _性。（3）在野炊時，小敏把雞蛋放入盛有白醋的燒杯中，發(fā)現(xiàn)雞蛋先下沉，過會兒雞蛋在溶液中上下沉浮，就像跳舞一樣，請解釋其中的原因_。31. ( 7分 ) Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一

21、定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號 NaOH溶液質(zhì)量/g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg（OH）2質(zhì)量/g 0.232 0.522 0.580 0.580（1）實驗_(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)。32. ( 9分 ) “勝哥”在帶領(lǐng)科學小組成員參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定分析：（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈_色，說明該廢水顯酸性。（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba(NO3)2 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一

22、定含有的酸根離子是_。（3）同學們進一步了解到該廢水中含有一種酸，為測定其所含酸的質(zhì)量分數(shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng))。33. ( 5分 ) 大氣中SO2含量增加是導致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各種可溶性鋁鹽能抑制植物生長，減弱植物抵御外來侵害的能力。為了解土壤的情況，“勝哥”選部分同學成立了“酸雨”課題研究小組對學校實踐基地菜園的土壤作了調(diào)查。他們把土壤表面至100mm深的土塊分為4層，分點取樣測定土壤pH和可溶性鋁的含量，數(shù)據(jù)記錄如

23、表1所示。并查閱了有關(guān)資料，了解到土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系。請利用上述所提供的信息和材料，分析說明被測定的土壤樣本是否適合植物正常生長。 表1：0mm100mm土壤樣本的數(shù)據(jù) 土層深度/mm 0-20 20-40 40-60 60-100土樣pH 4.5 4.2 4.18 4.15可溶性鋁質(zhì)量分數(shù)（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0圖2：土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系答案解析部分一、單項選擇題1.答案： B解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定化學反應(yīng)的類型。根據(jù) 2HgO=2Hg+O2 可知，反應(yīng)物只有一種，而生成物有兩種，應(yīng)該為分解反應(yīng)，故B正確，而A、C、D錯誤。

24、故選B。2.答案： D解析：根據(jù)有機物為含碳元素的化合物分析，但有些含碳元素化合物性質(zhì)與無機物相似，不屬于有機物。二氧化碳、碳酸鈣、碳酸等雖然含有碳元素，但其化學性質(zhì)與無機物相似，所以屬于無機物， C2H6O 屬于含碳元素的有機物；故答案為：D。3.答案： A解析：根據(jù)各項中反應(yīng)前溶液與反應(yīng)現(xiàn)象分析，兩溶液反應(yīng)若有氣體或沉淀生成則溶液質(zhì)量減小，若向溶液中加入固體，且固體質(zhì)量大于產(chǎn)生沉淀或氣體質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加。A、 稀鹽酸和 CaCO3 固體反應(yīng)，反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量大于產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加 ，符合題意；B、 H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液質(zhì)量減小，

25、不符合題意；C、 H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液質(zhì)量減小 ，不符合題意；D、 鹽酸溶液和 NaOH 溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；故選A。4.答案： D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，如果甲和乙恰好完全反應(yīng)，那么生成物丙的質(zhì)量等于它們的質(zhì)量之和，即：10g+10g=20g。如果甲和乙不能完全反應(yīng)，那么肯定一種物質(zhì)有剩余，則生成物丙的質(zhì)量肯定小于20g，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。5.答案： A解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定化學反應(yīng)的類型。二氧化硫和水反應(yīng)，生成亞硫酸，反應(yīng)物為兩種，而生成物為一種，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A

26、。6.答案： A解析：A、根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣時試管口要加棉花分析；B、根據(jù)向上排空氣法收集氣體導管的要求分析；C、根據(jù)驗滿氣體時要在瓶口檢驗分析；D、根據(jù)鐵絲燃燒要防止瓶底炸裂分析。A、高錳酸鉀制取氧氣時試管口要略向下傾斜且加團棉花，符合題意；B、氧氣向上排空氣法收集時導氣管要接近集氣瓶底部，不符合題意；C、氧氣驗滿需在瓶口處檢驗，不符合題意；D、鐵絲燃燒實驗時瓶底要放少量水或細沙，不符合題意；故選A。7.答案： B解析：根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH7時，呈中性。A、蔗糖水pH7，溶液呈中性，不符合題意；B、 肥皂水pH比純堿水的大，其堿性比純

27、堿水強 ，符合題意；C、 檸檬汁pH小于食醋，其酸性比食醋強，不符合題意；D、雨水的pH小于7，能使石蕊試液變紅，不符合題意；故選B。8.答案： B解析：根據(jù)胃酸成分為鹽酸，結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)分析。A、氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，不符合題意；B、氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，符合題意；C、碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，不符合題意；D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，不符合題意；故選B。9.答案： B解析：（1）堿性溶液能使無色的酚酞實驗變紅色，紫色的石蕊試液變藍色；（2）氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氫氧化銅為藍色沉淀。據(jù)此分析即可。根據(jù)現(xiàn)象可知，E杯中生成了氫

28、氧化鐵沉淀，F(xiàn)杯中生成了氫氧化銅沉淀，那么加入的試劑中肯定含有氫氧根離子，即該試劑應(yīng)該是一種堿，故B正確，而A、D、C錯誤。故選B。10.答案： B解析：根據(jù)題中所給鈦的性質(zhì)分析，由其用作的特點確定其性質(zhì)的應(yīng)用。A、 鈦合金制成的飛機比其他金屬制成同樣重的飛機可多載旅客100多人 ，是利用了 鈦的密度比鋼小 ，但機械強度高，不符合題意；B、 廣泛用于制造醫(yī)療用品，如制各種頭蓋骨、人造關(guān)節(jié)、骨骼固定夾等與密度、抗腐蝕性能及親生物性有關(guān)，符合題意；C、 制成的潛艇，既能抗海水腐蝕，其下潛深度又能比不銹鋼潛艇增加80% 與抗腐蝕性和鈦可以和多種金屬形成合金，鈦加入鋼中制得的鈦鋼堅韌而富有彈性，能抗深

29、層壓力有關(guān)，不符合題意；D、 外殼用鈦制成的潛艇不易被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)控作用與鈦無磁性有關(guān)，不符合題意；故選B。11.答案： C解析：根據(jù)金屬能否與酸或鹽溶液反應(yīng)來證明金屬的活動性順序分析。A、鐵與硫酸銅反應(yīng)有紅色固體生成，溶液由藍色變成淺綠色，不符合題意；B、甲實驗中鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明鋁的活動性大于鐵，乙中銅不與硫酸反應(yīng)，證明銅的活動性小于氫，沒有證明鐵和銅的活動性強弱，不符合題意；C、 通過金屬與酸或鹽溶液是否反應(yīng)來驗證金屬活動性強弱，所以三支試管中金屬的質(zhì)量可以不相等 ，符合題意；D、完成實驗后，將試管中的廢液倒入廢液缸中，剩余固體除銅外也可能有鐵或鋁 ，不符合題意；故選C

30、。12.答案： B解析：根據(jù)該實驗所用材料、二氧化碳的性質(zhì)、制取氣體的裝置要求分析。A、所做實驗材料可來自于家庭廢品，使資源得到充分利用，不符合題意；B、堿石灰與二氧化碳能反應(yīng)，不能干燥二氧化碳 ，符合題意；C、拉起銅絲可使藥品分離，使反應(yīng)停止，不符合題意；D、制取氣體要保證裝置不漏氣，不符合題意；故選B。13.答案： D解析：根據(jù)合成材料的分類分析；根據(jù)聚乙烯塑料的性質(zhì)分析；根據(jù)羊毛成分為蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味分析；根據(jù)滌綸屬于合成材料分析。滌綸屬于合成纖維，棉花屬于天然纖維，D敘述錯誤；故答案為：D。14.答案： B解析：本題主要考察化石燃料的性質(zhì)，天然氣的主要成分知識點。 A、天然氣

31、的主要成分是甲烷，含有其它成分，屬于混合物，A不符合題意。 B、石油屬于化石燃料，因此不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，它是屬于不可再生能源，B符合題意。 C、石油是三大化石燃料之一，是一種化石燃料，C不符合題意。 D、天然氣的主要成分是甲烷，D不符合題意。 故答案為：B 15.答案： C解析：根據(jù)化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小的金屬等質(zhì)量與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多分析。三種金屬形成化合物時化合價相同，相對原子質(zhì)量關(guān)系為鎂鐵鋅，若金屬過量，酸完全反應(yīng)時則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，或者消耗酸多的鎂和鐵將酸完全消耗，與鋅反應(yīng)的酸有剩余，即產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂鐵鋅，不可能出現(xiàn)鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多，而鐵和鋅質(zhì)量相等的情況

32、；故選C。二、填空題16.答案： （1）B（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量（3）鎂不僅與空氣中的氧氣反應(yīng)，還與氮氣和二氧化碳反應(yīng)解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)不變，所以元素質(zhì)量及物質(zhì)總質(zhì)量不變。（1）化學反應(yīng)前后原子數(shù)目、元素種類、原子種類、參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量 一定不變，分子數(shù)目可能改變主，物質(zhì)種類一定改變；（2）鎂條在純氧中完全燃燒后生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成氧化鎂質(zhì)量， m2m1為固體增重質(zhì)量，即參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；（3） 鎂不僅與空氣中的氧氣反應(yīng)，還與氮氣和二氧化碳反應(yīng)，所以用足量的鎂條反應(yīng)測氧氣體積分數(shù)，會使結(jié)果明顯偏大；故答

33、案為：（1）B；（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；（3）鎂不僅與空氣中的氧氣反應(yīng)，還與氮氣和二氧化碳反應(yīng) 。17.答案： （1）分解反應(yīng)（2）3:2解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)量增大的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)類型。（2）將反應(yīng)前后甲和丙的質(zhì)量相減得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后作比即可。 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：20g+2g+20g+20g=2g+x+32g+26g，解得：x=2g； 甲的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丙和丁的質(zhì)量增大，為生成物，丁的質(zhì)量不變，因為反應(yīng)物只有一種，所以該反應(yīng)為分解反應(yīng)。（2）參加反應(yīng)的甲和丙的質(zhì)量之比為：（20g-

34、2g）：（32g-20g）=3：2。18.答案： （1）長頸漏斗（2）A（3）a解析：（1）根據(jù)所指儀器的名稱解答；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置；（3）根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇合適的收集方法。 （1）儀器a的名稱是長頸漏斗；（2）選用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應(yīng)該選擇“固液常溫型”，即選用A。（3）D裝置為“向上排空氣法”，因為氧氣的密度大于空氣，所以氧氣從長導管a進入集氣瓶，而空氣從短導管b排出去。19.答案： 32；80；40解析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式確定鎂和氧氣完全反應(yīng)時質(zhì)量之間的比例關(guān)系，據(jù)此對各種情況進行分析和計算即可。鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量

35、關(guān)系：2Mg+O2點燃2MgO； 48 32 80 則鎂和氧氣完全反應(yīng)時，二者的質(zhì)量之比為：48：32=3：2；由以上質(zhì)量關(guān)系可知，48g鎂在氧氣中充分燃燒，需要32g氧氣，同時可生成氧化鎂；若48g鎂和48g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是32g，可得氧化鎂80g；若24g鎂和30g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是16g，可得氧化鎂40g。20.答案： 紅；黑解析：依據(jù)酸性溶液能使石蕊試液變紅，濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的氫、氧元素結(jié)合成水脫出，分析判斷即可。醋酸的溶液顯酸性，所以醋酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，而濃硫酸具有脫水性，所以把濃硫酸滴在pH試紙上時，試紙上的氫

36、氧元素結(jié)合成水脫出，留下炭元素，所以會使試紙?zhí)炕兒?。故答案為：紅；黑21.答案： （1）HCl（2）H2SO4解析：根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；根據(jù)稀酸的用途分析。（1）稀鹽酸、稀硫酸可用于除銹，但不用濃酸；（2）濃硫酸有吸水性，可用于某些氣體的干燥劑。22.答案： （1）SO2（2）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH解析：（1）根據(jù)堿的化學性質(zhì)分析；（2）根據(jù)燒堿制取原理分析。（1） 若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是非金屬氧化物，該物質(zhì)中各元素的含量相等，所以為二氧化硫；（2）制取燒堿是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaO

37、H 。三、實驗探究題23.答案： （1）B（2）0.6（3）變小解析：材料題根據(jù)題目中所給信息，從題中找出答案。（1）由題意可知 組成三層膜的兩種金屬中，有一種是鐵、鈷、鎳這三種容易被磁化的金屬中的一種，另一種是不易被磁化的其他金屬，才可能產(chǎn)生“巨磁電阻效應(yīng)”，從給出的四組物質(zhì)中，找出一種是磁性金屬，另一種是非磁性金屬即可，B符合題意。（2）由圖可知，當d=0.6nm時， 遠小于1，即在施加磁場前后，復(fù)合膜的阻止變化較大，具有“巨磁電阻效應(yīng)” 。（3）由圖可知，當復(fù)合膜發(fā)生 “巨磁電阻效應(yīng)” 時 ， 遠小于1，即R遠小于R0 ， 因此 ,鐵鉻復(fù)合膜發(fā)生“巨磁電阻效應(yīng)”時,其電阻將 變小。故答案

38、為：（1）B；（2）0.6；（3）變小24.答案： （1）排盡裝置A 和 B 中含有的二氧化碳（2）C（3）偏大解析：（1）為了準確的得到反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，就必須排出A和B兩個容器里空氣中的二氧化碳氣體，因此采用通入已經(jīng)除去二氧化碳的空氣的方法；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的二氧化碳被C裝置中氫氧化鈉吸收，所以C裝置反應(yīng)后增加的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量；（3）若省略B裝置，那么裝置C中質(zhì)量的增加量就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和，從而使得結(jié)果偏大。（1）打開止水夾 K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去 CO2 的空氣一會兒，其目的是 排盡裝置A 和 B 中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D。（

39、2）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾 K，繼續(xù)往裝置通入已除去 CO2 的空氣一會兒。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置 C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)CO2 的質(zhì)量，由此計算出該樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)。（3）若省略 B 裝置，將會使測定結(jié)果偏大。25.答案： 懸濁液變澄清；1；反應(yīng)物是否剩余解析：【觀察與討論1】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，由于氫氧化鈣完全反應(yīng)，因此原來的懸濁液會變得澄清；【猜想與假設(shè)】如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉；如果稀鹽酸過量時，廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫；如果物質(zhì)之間恰好完全反應(yīng)時，廢液中含有氯化鈣和氯化鈉；【實驗與結(jié)論】根據(jù)實驗

40、現(xiàn)象可以判斷廢液中溶質(zhì)的組合情況；【交流與反思】在化學實驗中，很難做到反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物是否有剩余是需要研究和討論的一個問題。【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清；【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)；猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl三種溶質(zhì)；猜想3：廢液中含有CaCl2、NaCl；【實驗與結(jié)論】甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸氫鈉；乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明溶液中不含有氯化氫。因此猜想1正確。【交流與反

41、思】在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)時，除考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。26.答案： （1）速度（或時間）（2）相同時間內(nèi)收集的氧氣體積（或收集相同體積氧氣所需的時間或量筒內(nèi)液面下降的快慢） 繼續(xù)探究（3）H2O2溶液分解快慢可能與溫度有關(guān)。解析：（1）實驗中滴加H2O2溶液的速度越大，化學反應(yīng)的速度越大，即滴入溶液的速度也會影響反應(yīng)的快慢，根據(jù)控制變量法的要求解答。（2）生成氧氣的速度，與氧氣的體積和時間有關(guān)，可以利用控制時間相同比較氧氣體積或氧氣體積相同比較時間的方法比較即可；（3）H2O2溶液的濃度相同但是溫度不同，肯定小嘉認為H2O2溶液的分解快慢與溶液的溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。（

42、1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，在三次實驗中滴加等量H2O2溶液時，需控制速度（或時間）相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時間內(nèi)收集的氧氣體積（或收集相同體積氧氣所需的時間或量筒內(nèi)液面下降的快慢）。（3）為了探究H2O2溶液分解快慢還與哪些因素有關(guān)，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0C、20和60的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設(shè)是：H2O2溶液分解快慢可能與溫度有關(guān)。四、解答題27.答案： （1）80%（2）14.08（3）B,C,D（4）解：編號和實驗中鹽酸消耗完設(shè)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為aCaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2

43、100 735g 50gaa=7.3%答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。解析：（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)及10克樣品中雜質(zhì)質(zhì)量分析；（2）根據(jù)10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量分析；（3）根據(jù)加入鹽酸恰好完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系分析；（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體質(zhì)量為雜質(zhì)質(zhì)量，則石灰石樣品的純度為；（2）設(shè)10g樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為xCaCO3CO2100 448g x100:44=8g:xx=3.52g，則40克該石灰石樣品充分反應(yīng)后可以產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為3.52g4

44、=14.08g；（3） 編號消耗固體質(zhì)量為8克，且固體中再無碳酸鈣，由前兩組實驗可知，消耗2.5克碳酸鈣的鹽酸質(zhì)量為25克，則m大于等于80g；故答案為：（1）80%；（2）14.08；（3）BCD；（4）7.3%。28.答案： （1）3.08（2）解：設(shè)10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 3.08克 得：x=7克CaCO3%=答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%。解析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)確定最終生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后根

45、據(jù)計算即可。29.答案： （1）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)加快。后來濃度降低，反應(yīng)速度變慢。（2）pH試紙變紅，說明溶液中有氫離子，氫氧根離子優(yōu)先與氫離子反應(yīng)，故剛開始產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅。解析：（1）鋅和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)越快；隨著反應(yīng)的進行，溶液中稀硫酸的濃度逐漸降低，會使反應(yīng)速度減慢，據(jù)此分析解答；（2）pH試紙遇到酸變紅色，遇到堿變藍色，據(jù)此判定溶液中的物質(zhì)種類。稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水；硫酸鋅與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答。 （1）實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢，可能的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)加快。后來濃度降低，反應(yīng)速度變慢。（2）某同學認為剛開始產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅，其理由是：pH試紙變紅，說明溶液中有氫離子，氫氧根離子優(yōu)先與氫離子反應(yīng)，故剛開始產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅。 30.答案： （1）食醋（2）堿（3）蛋殼中的碳酸鈣和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳附著在蛋殼表面