華師大初中科學(xué)七年級下第1章水綜合試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大初中科學(xué)七年級下第1章水綜合試卷華師大初中科學(xué)七年級下第一章綜合試卷一、單項選擇題（共20題；共40分）1、 下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A、形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B、飽和( http: / / . )溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性D、所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量2、如圖所示，是某游泳愛好者在游泳上岸后站立時的情境示意圖，由圖可知()( http: / / . / )A、蒸發(fā)和沸騰是汽化的兩種方式B、所有氣( http: / / . )體在溫度降到足夠低時都可以液化C、水在蒸發(fā)的過程中要吸熱，使水和它依附的

2、人體的溫度上升D、圖中游泳愛好者的姿勢是為了減少水分的蒸發(fā)3、在室溫下，將下列物質(zhì)各1g分別放入20g水中，現(xiàn)象最相似的是A、蔗糖、NaClB、植物油、蔗糖C、CaCO3、CuSO4D、KMnO4、NaCl4、用滴管從瓶中吸取酒精，滴在手上，感覺涼( http: / / . )涼的，小明就這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，提出了兩種猜想，猜想1：酒精的溫度低于手的溫度；猜想2：酒精蒸發(fā)時吸熱，有致冷作用隨后，他在燒杯中倒入適量酒精，用相同的溫度計分別測量手的溫度t1和燒杯中酒精的溫度t2，并重復(fù)多次，均發(fā)現(xiàn)t1t2，由此，他（）A、只能驗證猜想1B、只能驗證猜想2C、既能驗證猜想1，也能驗證猜想2D、既不能

3、驗證猜想1，也不能驗證猜想25、夏天,人們站在吊扇下吹風(fēng)有涼爽的感覺,如果把一支表面干燥的溫度計放在吊扇下吹風(fēng),溫度計的示數(shù)將()A、先降低后升高B、不變C、降低D、升高6、如圖，舞臺上常用干冰制造白霧，以渲染氣氛。這種白霧是（）( http: / / . / )A、二氧化碳B、小水滴C、空氣D、水蒸氣7、秋天的早晨，山區(qū)公路上容易出現(xiàn)大霧，影響行車安全。從物理學(xué)角度看，霧是由下列哪種物態(tài)變化形成的（）A、液化B、凝華C、升華D、汽化8、將冰塊放進外壁干燥的易( http: / / . )拉罐中并加入適量的鹽，用筷子攪拌約半分鐘，可以看到易拉罐外壁出現(xiàn)了白霜白霜形成發(fā)生的物態(tài)變化是（）A、凝固

4、B、凝華C、液化D、升華9、 有關(guān)溶液的說法正確的是（）A、溶液中的溶質(zhì)一定是固體B、溶液一定是混合物C、溶液中上層濃度小，下層濃度大D、溶液一定是無色透明的10、 五蓮山是著名的風(fēng)景區(qū)，遠遠望去，云霧療繞，顯得神秘而美麗關(guān)于云霧的形成，下列說法正確的是（）A、是從山中冒出的煙B、是水蒸氣凝華成的小水珠C、是從山中蒸發(fā)出來的水蒸氣D、是水蒸氣遇冷液化形成的小水珠11、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()( http: / / . / )A、t1時，65克A的飽和溶液中含有( http: / / . )50克溶劑B、將t2A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫

5、至t、將t2A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t、C、在t2，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D、要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法12、 夏天，晾在陽光下的濕衣服會變干，此過程中發(fā)生的物態(tài)變化是（） A、熔化B、汽化C、升華D、液化13、現(xiàn)有100g20%的蔗糖溶液，下列說法正確的是（） A、該溶液含溶質(zhì)20gB、該溶液( http: / / . )中，溶質(zhì)的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量=1：4C、該溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑的質(zhì)量=1：5D、該溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑的質(zhì)量=5：414、欲將某飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，且不改變其溶液質(zhì)量，可采用的方法是（）A、升溫B、降溫C、加水D

6、、加不飽和的氫氧化鈣溶液15、一定溫度下，向飽和的硫酸銅溶液中（底部還留有硫酸銅晶體）加入一定量的水，所得溶液與原溶液相比，一定正確的是（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量增加B、所得溶液是不飽和溶液C、所得溶液顏色變淺D、溶質(zhì)溶解度變大16、以下物質(zhì)放入一定量水中，充分攪拌，能形成懸濁液的是（）A、白醋B、冰塊C、淀粉D、牛奶17、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A、同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不( http: / / . )飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大B、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量一定增大C、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大18、（

7、2016 舟山）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（ ）溫度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A、20時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶( http: / / . )解度就越大B、40時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克C、100的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多D、0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小19、現(xiàn)有下列儀器：酒精( http: / / . )燈量筒試管膠頭滴管燒杯藥匙玻璃棒托盤天平。若實驗室要配制100克15%的氯化鈉溶液，則上述儀器中多余的是（） A、B、C、D、20、下

8、列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A、稀溶液一定是不飽和溶( http: / / . )液B、飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C、溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量D、溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大二、填空題（共11題；共35分）21、 水是一種常見的物質(zhì)，許多化學(xué)式( http: / / . )實驗都要用到水（1）將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是_ （填序號）A冰塊B干冰C食鹽D酒精（2）生活中常用_來檢驗水樣是硬水還是軟水（3）電解水時，正極上產(chǎn)生的氣體具有的性質(zhì)是_ （填序號）A有色有味B支持燃燒C能夠燃燒D易溶于水22、取一支大的注射器，吸入適量乙醚，( http:

9、 / / . )用橡皮塞堵住注射器孔，向外拉活塞，到一定程度時液態(tài)乙醚消失，然后推動活塞，又會觀察到_ 乙醚出現(xiàn)，這是用_ 的方法使氣態(tài)乙醚_ 。23、已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/（）020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.2如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的飽和溶液200克，需要水_ 克，此時溶液的溫度應(yīng)為_ 。24、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，由圖可知：_ 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；當甲中含有少量乙時，可以用_ (填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)法提純甲。( http: / / . / )25、如圖所示為氯化鈉的溶解度

10、曲線，請回答下列問題：( http: / / . / )(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將B點所示的溶液升高溫度到4( http: / / . )0(忽略水的蒸發(fā))此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_ (填“變大“、”變小”或“不變”)。(3)B點代表20時氯化鈉的溶解度為36.0克，若將滿足B點的溶液恒溫蒸發(fā)10克水，則會有_克氯化鈉晶體析出。26、25時，將ag碳酸鈉溶解于10( http: / / . )0g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_ ，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_ g。27、分別指出下列各種溶液里的溶質(zhì)和( http: / / .

11、 )溶劑：碘酒_；澄清石灰水_；鹽酸_；消毒酒精_.28、如圖所示，玻璃管中有色液體的左右移動可反映出瓶內(nèi)氣體溫度的變化。當向盛有水的試管中加入少量的固體氫氧化鈉時，發(fā)現(xiàn)有色液體向右移動，這說明_ 。而當向盛有水的試管中加入少量的硝酸銨時，發(fā)現(xiàn)有色液體向左移動，這又說明了_ 。( http: / / . / )29、 如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是_ （2）_ 時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與_ （填“a”、“b”或“c”）相似（3）在t2時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大

12、到小的順序是_ ，析出晶體最多的是_（填“a”、“b”或“無法確定”）（4）在t2時，將150克a的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水_ 克( http: / / . / )30、2014年11月，溧陽某鋼鐵廠液( http: / / . )氧塔發(fā)生泄漏消防隊員趕赴現(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)泄漏點周圍雪花飄飄雪花的形成是 _（物態(tài)變化名）過程，需 _（吸/放）熱此時在現(xiàn)場快速奔跑是非常危險的，衣物的劇烈摩擦?xí)?dǎo)致火災(zāi)，原因是 _消防隊員用濕棉布捂在泄漏口，借助水的 _（物態(tài)變化名）止住泄漏。31、 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示（1）t1時甲物質(zhì)的溶解度是_ g；乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

13、_ （填“增大“或“減小”）；（2）t2時甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ ；將t2時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：甲_（填“”、“=”或“”）乙( http: / / . / )三、綜合題（共3題；共18分）32、甲物質(zhì)的溶解曲線如圖所示，現(xiàn)進行如下實驗：( http: / / . / )(1)上述實驗過程中，屬于不飽和溶液的是_（填序號，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是_(2)下列操作使D中溶液質(zhì)量分( http: / / . )數(shù)改變的是_a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高溫度 d、加入100g30時甲的飽和溶液，再恢復(fù)到20 33、 圖

14、甲是探究水沸騰時溫度變化特點的實驗裝置( http: / / . / )(1)該實驗器材裝配的合理順序是（填序號）_ （燒杯；酒精燈；溫度計；鐵圈及石棉網(wǎng)）(2)圖乙中讀數(shù)的錯誤之處是：視線沒有與溫度計液柱的液面_(3)圖丙是正確實驗后繪制的水溫隨時間變化關(guān)系的圖象，由圖象可知，水沸騰時溫度_ （填“不變”或“升高”）34、化學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系( http: / / . / )(1)從如圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_(2)0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于如圖中_區(qū)域（選填“”、“”、“”或“”）(3)實驗室需要將

15、35%的濃鹽酸稀釋為7%的稀鹽酸現(xiàn)要配制500g該濃度稀鹽酸，需要35%濃鹽酸_ g四、計算題（共1題；共7分）35、現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝( http: / / . )酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到15%求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數(shù)點后一位）答案解析部分一、單項選擇題1、【答案】C【考點】溶液的概念，溶液的組成，溶液的特點，溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【解析】【解答】A、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質(zhì)，故錯；B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大；故錯

16、；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故對；D、有些物質(zhì)溶于水吸熱，如硝酸銨，有些物質(zhì)溶于水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯；答案：C【分析】根據(jù)溶液的概念、特點、飽和溶液與不飽和溶液及轉(zhuǎn)化進行分析解答；溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性2、【答案】D【考點】汽化及汽化吸熱的特點【解析】【分析】 本題通過游泳者上岸后的動作表現(xiàn)考查了蒸發(fā)的相關(guān)知識，注重了物理和生活的聯(lián)系，屬于基本知識的考查?！窘獯稹緼、蒸發(fā)和沸騰是汽化的兩種方式，該選項說法正確，不符合題意；B、所有氣體都可以采用降低溫度的方式液化，而壓縮體積可以使一部分氣體在常溫下液化，該選項說法正確，不符合題意；C、水在蒸發(fā)的過程中要吸熱，使水和它依附的

17、人體溫度降低，該選項說法不正確，不符合題意；D、圖中游泳愛好者雙臂抱攏在胸前，減小了身體的面積，從而減小了蒸發(fā)，該選項說法正確，符合題意。故答案為：D3、【答案】A【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理【解析】【解答】A、蔗糖和氯化鈉都是易溶于水的白色固體，溶于水形成無色溶液，現(xiàn)象相似；所以A正確B、植物油不溶于水，分散在水中會形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，蔗糖易溶于水，現(xiàn)象不同；所以B不正確C、碳酸鈣不溶于水，硫酸銅溶于水形成藍色溶液，現(xiàn)象不同；所以C不正確D、高錳酸鉀溶于水后形成紫紅色溶液，而氯化鈉溶液是無色所以D不正確所以選A【分析】本題主要考查集幾種常見物質(zhì)的溶解性和溶液的顏色，比較簡單。4、【答案

18、】D【考點】影響蒸發(fā)快慢的因素【解析】【解答】在燒杯中倒入適量酒精，用相同的溫度計分別測量收的溫度t1和燒杯中酒精的溫度t2，均發(fā)現(xiàn)t1t2，可能是由于酒精蒸發(fā)吸熱造成的，也可能是酒精溫度直接比手的溫度低，兩個因素都有可能，所以既不能驗證猜想1，也不能驗證猜想2。答案選D【分析】本題研究的是多個因素的問題，物理中這種問題應(yīng)該用控制變量法。5、【答案】B【考點】液化及液化現(xiàn)象【解析】【解答】人們站在吊扇下吹風(fēng)有涼爽的感覺，是因為空氣的流動加快了人體水分的蒸發(fā)，蒸發(fā)吸熱，但并不會降低空氣的溫度。所以，如果把一支表面干燥的溫度計放在吊扇下吹風(fēng),溫度計的示數(shù)將不變。故選B【分析】蒸發(fā)與液體的溫度、表面

19、積和空氣上方空氣流動的快慢有關(guān)。6、【答案】B【考點】生活中的升華現(xiàn)象【解析】【解答】干冰是固態(tài)的二氧化碳，極易升華，干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化成小水滴，就形成了白霧，以渲染氣氛。故選B【分析】白霧是水珠，白氣是固體顆粒。7、【答案】A【考點】水的三態(tài)變化【解析】【解答】霧是空氣中的水蒸汽遇冷液化成的小液滴，屬于液化現(xiàn)象，故A是正確的。故選A【分析】本題考查物態(tài)變化，物態(tài)變化有熔化、汽化、升華、凝固、液化、凝華六種形式；熔化是由固態(tài)變成液態(tài)，汽化是由液態(tài)變成氣態(tài)，升華是由固態(tài)變成氣態(tài)；凝固是由液態(tài)變成固態(tài)，液化是由氣態(tài)變成液態(tài)，凝華是由氣態(tài)變成固態(tài)。8、【答案】B【

20、考點】生活中的凝華現(xiàn)象，水的三態(tài)變化【解析】【解答】往冰上撒鹽，使冰中摻入雜質(zhì)，降低冰的熔點，使冰熔化，熔化吸熱，易拉罐中冰和鹽水混合物的溫度低于0；同時空氣中的水蒸氣遇冷直接凝華成小冰晶附在易拉罐外的下部和底部形成霜故選B【分析】物質(zhì)由氣態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)的過程叫凝華，凝華過程需要放出熱量9、【答案】B【考點】溶液的概念，溶液的組成，溶液的特點【解析】【解答】A、溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，也可以是液體或氣體，故選項說法錯誤；B、溶液一定是混合物，故選項說法正確；C、溶液具有均一性，液中上層、下層濃度相同，故選項說法錯誤；D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項

21、說法錯誤；故選：B【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性，據(jù)此進行分析判斷10、【答案】D【考點】液化及液化現(xiàn)象【解析】【解答】雨后的山上總有很多的水蒸氣，但是水蒸氣和空氣一樣是看不見的山頂?shù)臏囟容^低，水蒸氣遇冷液化成小水滴，形成霧故選D【分析】解答此題首先要知道的霧氣是什么狀態(tài)，然后知道這種狀態(tài)的物質(zhì)從哪來的霧氣是液態(tài)的小水滴，是由空氣中的水蒸氣液化變來的11、【答案】C【考點】固體溶解度的影響因素，結(jié)晶的概念與方法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【解析】【分析】由A、B、C三種不含結(jié)晶水的固( http: / / . )體物質(zhì)的溶解

22、度曲線圖可知：t1時，A的飽和溶液65g中含有溶劑質(zhì)量；各物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度；將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1時，質(zhì)量分數(shù)的變化等信息?！窘獯稹緼、由于在t1時，( http: / / . )A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，則在50克水中最多溶解15gA，即在t1時，A的65g飽和溶液中含有溶劑50g，故A正確；B、將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1時，由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，故B正確；C、在t2時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，說法錯誤，因為兩種溶液不知是否為飽和溶液，故C錯

23、誤；D、要從B溶液中得到B，由于B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響而變化不大，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，故D正確。故選C12、【答案】B【考點】汽化及汽化吸熱的特點【解析】【解答】解：夏天，晾在陽光下的濕衣服很快變干，衣服上的水分變成了水蒸氣，屬于汽化現(xiàn)象故選：B【分析】物體由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的現(xiàn)象叫液化；物體由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程叫汽化13、【答案】A【考點】溶液的概念，溶液的組成，溶液的特點【解析】【解答】A、由20%的蔗糖溶液100g中含溶質(zhì)質(zhì)量=100g20%=20g，故A正確；B、20%的蔗糖溶液表示，每100g溶液中質(zhì)量溶質(zhì)20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20：1001：4，故B不正確；C、

24、20%的蔗糖溶液表示，每100g溶液中質(zhì)量溶質(zhì)20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=20：（10020）=1：41：5，故C不正確；D、20%的蔗糖溶液表示，每100g溶液中質(zhì)量溶質(zhì)20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=20：（10020）=1：4，故D錯誤故選A【分析】A、利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為溶液質(zhì)量與溶液質(zhì)量分數(shù)的乘積，由20%的蔗糖溶液的質(zhì)量計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶液與溶劑的質(zhì)量關(guān)系14、【答案】B【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的

25、方法【解析】【解答】A、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后的溶液還是飽和溶液，故A不符合題意；B、由于于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，且不改變其溶液質(zhì)量，故B符合題意；C、加水能將飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，但溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化，故C不符合題意；D、加不飽和的氫氧化鈣溶液能將飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，但溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化，故D不符合題意故選B【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化的情況分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小15、【答案】A【考點】飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度的影響因素【解析】【解答】A、向一定溫度下，向飽和的硫酸銅溶液

26、中（底部還留有硫酸銅晶體）加入一定量的水，硫酸銅晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故A正確；B、向一定溫度下，向飽和的硫酸銅溶液中（底部還留有硫酸銅晶體）加入一定量的水，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；C、向一定溫度下，向飽和的硫酸銅溶液中（底部還留有硫酸銅晶體）加入一定量的水，硫酸銅晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如果是飽和溶液，溶液的顏色不變，如果是不飽和溶液，溶液的顏色變淺，故C錯誤；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤；故選：A【分析】根據(jù)溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)考慮本題16、【答案】C【

27、考點】懸濁液的概念及其與溶液的區(qū)別【解析】【分析】懸濁液是由難溶性固體分散到液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物溶液是均一穩(wěn)定的混合物，懸濁液、乳濁液不均一、不穩(wěn)定掌握它們之間的區(qū)別和聯(lián)系【解答】解：A、白醋溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、冰和水是一種物質(zhì)，屬于純凈物；C、淀粉不能溶于水，加入水中形成了不均一、不穩(wěn)定的混合物，由于淀粉以固體小顆粒的形式存在于混合物中，屬于懸濁液；D、牛奶不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液故選C17、【答案】C【考點】飽和溶液和不飽和溶液，飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的改變方

28、法【解析】【分析】A、溶液的濃稀是相對的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答；B、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來分析溶液的改變；C、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取決于該溫度下的溶解度計算；D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來解答本題考查了溶液的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)的知識，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化有三種方法：改變?nèi)苜|(zhì)的量、改變?nèi)軇┑牧俊⒏淖儨囟?，因此在分析問題是要綜合考慮【解答】解：A、若低溫下某物質(zhì)的飽和溶液和高溫下該物質(zhì)的不飽和溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能大、可能小、也可能相等，因此必須強調(diào)同溫度下，故A說法錯誤；B、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，若通過改變溫度，溶液質(zhì)量不變，故B

29、說法錯誤；C、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有溶質(zhì)的析出，得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶解度保持不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，故C說法正確；D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或減少溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，但當該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故D說法錯誤；故選：C18、【答案】D【考點】固體溶解度的概念，固體溶解度的影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【解析】【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進行分析根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知

30、識解決此題此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握【解答】解：A、20時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質(zhì)量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故A錯誤；B、40時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克故B錯誤；C、100的水能溶解的硝酸鉀不一定比80的水能溶解的硝酸鉀多，因為沒有說明水的質(zhì)量，故C錯誤；D、0的硝酸鉀的溶解度比60的硝酸鉀的溶解度小，因此0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，故D正確故選D19、【答案】B【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【解析】【分析】用固體食鹽配制50

31、克5%食鹽溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要?！窘獯稹坑霉腆w食鹽配制100克15%氯化鈉溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，藥匙用于取用食鹽；托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒用于準確量取水、膠頭滴管用于準確量取，燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌。故不需要的是。故答案為：B20、【答案】C【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度的影響因素【解析】【分析】A、根據(jù)稀溶液也有可能是飽和溶液進行解答；B、根據(jù)飽和溶液是指不再溶解該溶質(zhì)的溶液進行解答；C、根據(jù)溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量進行解

32、答；D、根據(jù)不是所有的溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大進行解答【解答】解：A、稀溶液也有可能是飽和溶液，故A錯誤；B、飽和溶液是指不再溶解該溶質(zhì)的溶液，所以飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)，故B錯誤；C、溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，例如氫氧化鈉溶于水放熱，有的吸收熱量，例如硝酸銨溶于水吸熱，故C正確；D、不是所有的溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤故選：C二、填空題21、【答案】A；肥皂水；B【考點】( http: / / . )溶液的概念，溶液的組成，溶液的特點【解析】【解答】（1）冰塊就是水屬于純凈物，無法形成溶液；故選A；（2）檢驗水樣是硬

33、水還是軟水用肥皂水，泡沫豐富的為軟水，泡沫較少或無泡沫的為硬水；（3）電解水時正極產(chǎn)生的氣體較少，能支持燃燒是O2；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰故答案為：（1）A；（2）肥皂水；（3）B【分析】（1）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液；（2）根據(jù)硬水、軟水的檢驗方法解答；（3）電解水時，正極生成的氣體是氧氣，負極生成的氣體是氫氣22、【答案】液態(tài)；壓縮體積；液化【考點】液化及液化現(xiàn)象，液化方法及其應(yīng)用【解析】【分析】主要考查學(xué)生對液化現(xiàn)象、方法及其應(yīng)用 等考點的理解；

34、【解答】取一支大的注射器，吸入適量乙醚，用橡皮帽堵住注射器小孔，向外拉活塞，到一定程度時液態(tài)乙醚消失，然后推動活塞，又會觀察到液態(tài)乙醚出現(xiàn)，這是用壓縮體積的方法使氣態(tài)乙醚液化。故答案為：液態(tài)壓縮體積液化23、【答案】160 ；60( http: / / . )【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【解析】【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可求得溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后求出水的質(zhì)量；水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(100g+溶解度)100%求得溶解度，然后結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)表找出溫度?！窘獯稹?00g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：200g20%=40g配

35、制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和溶液200克，需要水的質(zhì)量為：200g-40g=160g設(shè)200g20%飽和溶液在某溫度下的溶解度為ss/（ 100g+s）100%=20%s=25g根據(jù)圖表可知在60時的溶解度為25g故答案為：160 60 24、【答案】丙 ；降溫結(jié)晶( http: / / . )【考點】結(jié)晶的概念與方法【解析】【分析】溶解度曲線可以反映物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況。據(jù)圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。當甲中含有少量乙時，為了提純甲，我們可以用降溫結(jié)晶的方法，這是由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化小，因此降溫結(jié)晶效果好?！窘獯稹坑杉住⒁?、丙

36、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少；甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大，當甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法。25、【答案】（1）不飽和（2）不變( http: / / . )（3）3.6【考點】固體溶解度的影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標分別表示的意義，明確曲線的趨勢及其含義，理解曲線上的點所表示的意義，整合溶液的相關(guān)知識，結(jié)合設(shè)置的問題情景來解決該問題。【解答】（1）溶解度曲線上的點，表示該溫度下的飽和溶液，曲線上面的點表示該溫度下的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余，曲線下面的點，表示該溫度下的不飽和溶液。A點在曲線

37、下面，所以表示該溫度下氯化鈉的不飽和溶液。（2）由溶解度曲線圖可知：曲線向上傾斜，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。將B點所示的溶液升高溫度到40（忽略水的蒸發(fā)），該物質(zhì)的溶解度增大，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量也不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。（3）由圖可知：20時氯化鈉的溶解度為36.0g，即20時100g水溶解36g氯化鈉得到飽和溶液，所以若將滿足B點的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，按比例會析出溶質(zhì)質(zhì)量為3.6g。故答案為：（1）不飽和；（2）不變；（3）3.626、【答案】看解析；a【考點】固體溶解度的概念，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)【解析】【解答】27、【答案】溶質(zhì)是碘，溶劑是( http:

38、 / / . )酒精；溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；溶質(zhì)是酒精，溶劑是水【考點】溶液的概念【解析】【解答】碘酒就是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；澄清的石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水.【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法(即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑.28、【答案】固體氫氧化鈉溶于水放熱；硝( http: / / . )酸銨溶于水吸熱【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

39、【解析】【分析】本題考察學(xué)生對物質(zhì)溶解時吸、放熱的了解，以及壓強的概念。【解答】向右移動說明里面溫度上升，所以氫氧化鈉溶于水放熱，而向左移動意味著溫度下降，所以硝酸銨溶于水吸熱。29、【答案】蒸發(fā)溶劑；t1；c；bac；無法確定；100【考點】氣體溶解度的影響因素，結(jié)晶的概念與方法【解析】【解答】解：（1）a的溶解度隨著溫度的升高而增大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑；（2）t1時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等；氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c相似；（3）在t2時，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，由于a在t1時的溶解

40、度大于c在t2時的溶解度，因此a的質(zhì)量分數(shù)大于c的質(zhì)量分數(shù)，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是bac；因為不知道飽和溶液的質(zhì)量，因此無法確定析出晶體的多少；（4）設(shè)加入水的質(zhì)量為x，在t2時，a的溶解度是50g，150克a的飽和溶液中含有50g溶質(zhì)a，因此有：50g=（150g+x）20%，x=100g故填：蒸發(fā)溶劑；t1；c；bac；無法確定；100【分析】從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；氣體的溶解度隨著溫度的升高而減?。伙柡腿芤嘿|(zhì)量分數(shù)=100%；

41、溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變30、【答案】凝華；放；衣物之( http: / / . )間的劇烈摩擦?xí)挂挛飵袭惙N電荷，異種電荷相遇會發(fā)生中和，而產(chǎn)生電火花，在液氧泄露現(xiàn)場，氧氣濃度很大，很容易引起衣物燃燒；凝固【考點】凝固與凝固現(xiàn)象，汽化及汽化吸熱的特點，升華和凝華的定義和特點【解析】【解答】解：泄漏的液氧在常溫下汽化吸熱使空氣中的水蒸氣遇冷凝華形成“雪花”，凝華過程放出熱量；此時人在現(xiàn)場快速奔跑時衣物之間的劇烈摩擦的結(jié)果會使衣物帶上異種電荷，帶有異種電荷的衣物相遇會發(fā)生電中和，而產(chǎn)生電火花；在液氧泄露現(xiàn)場，氧氣濃度很大，很容易引起衣物燃燒；消防隊員用濕棉布捂在泄漏口，泄露的液氧迅速汽化吸熱

42、使水的溫度降低而結(jié)冰，堵住泄露口，止住泄漏故答案為：凝華；放；衣物之間的劇烈摩擦?xí)挂挛飵袭惙N電荷，異種電荷相遇會發(fā)生中和，而產(chǎn)生電火花，在液氧泄露現(xiàn)場，氧氣濃度很大，很容易引起衣物燃燒；凝固【分析】（1）物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熔化過程，熔化吸熱；物質(zhì)從液體變?yōu)楣虘B(tài)是凝固過程，凝固放熱；物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是液化過程，液化放熱；物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是汽化過程，汽化吸熱；物質(zhì)從固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)是升華過程，升華吸熱；物質(zhì)從氣態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)是凝華過程，凝華放熱（2）兩個物體互相摩擦?xí)r，因為不同物體的原子核束縛核外電子的本領(lǐng)不同，所以其中必定有一個物體失去一些電子，另一個物體得到多余的電子，這樣兩物體摩擦

43、后都會帶上電荷（3）氧氣具有助燃作用31、【答案】16；減小；20%；【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化【解析】【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，t1時甲物質(zhì)的溶解度是16g；乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，故填：16，減??；（2）t2時甲物質(zhì)的溶解度是25g，故甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=20%；將t2時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，有固體析出，仍然是飽和溶液，此時的溶解度是16g，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然與t2時相同，據(jù)圖可以看出，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故填：20%，【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，比較不同物質(zhì)的溶解度的大小隨溫度的變化特點，根據(jù)溶解度大小確定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，據(jù)此解答三、綜合題32、【答案】（1）A、C；B、C、D（2）b【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化【解析】【解答】解答本題需要熟練掌握溶解度曲線和溶質(zhì)的質(zhì)量